（考試時間：2013年1月28日上午8：30-10：30 滿分：100分）
說明:(1)請將正確答案填寫在答 題卷上,做在試題卷上無效.
(2)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64
第Ⅰ卷
一.（每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
1．下列說法不正確的是
A．使用布袋購物、以步代車等屬于低碳生活方式
B．食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑
C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程
D．將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現(xiàn)其綜合利用
2．下列敘述中，正確的是
A．14C中含有14個中子
B．1H、2H、3H是同一種核素
C．根據(jù)酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強酸和弱酸
D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液
3．海水資源的綜合利用十分重要，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A．溴、碘 B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．食鹽、淡水
4．下列說法正確的是
A．鋁熱劑屬于
B．氫氧化鐵膠體屬于純凈物
C．人造纖維、合成纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物
D．Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 不屬于
5．雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是
A．O2和O3互為同位素 B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學變化
C．相同物質(zhì)的量的O2和O3的體積相同 D．相同質(zhì)量的O2和O3含有相同的分子數(shù)
6．常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3?H2O NH4++OH-．往其中加入少量 0.01mol?L-1NaOH
溶液，保持不變的是
A．c(OH-) B．c(NH4+) C．c(NH3?H2O) D．c(NH4+)?c(OH-)
7．下列離子方程式正確的是
A．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
B．小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2O
C．NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液：Fe3++3H2O 3H++3Fe（OH）3（膠體）
D．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓
8． 氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能說明氯的非金屬性比硫強的是
A．氯化氫的沸點比硫化氫的沸點高 B．與氫氣反應時，氯氣比硫更容易
C．氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫 D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4強
9． X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 ，Y、Z、 W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是
A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W
B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1
10．下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生的是
A．Fe3+、NO3?、I?、K+ B．H+、NO3?、Fe2+、Na+
C．K+、Al3+、H+、MnO4? D．Cu2+、NH4+、Br?、OH?
11．某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B．負極反應：2H＋＋2e－===H2↑
C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
12．下列說法錯誤的是
A．0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 mol?L-1
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1?10
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－ )＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl?總數(shù)為3NA
C．將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3
D．標準狀況下，l mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
14．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均
為0.1 mol?L-1，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3?H2O)
C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol?L-1 鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
15．下列有關(guān)實驗中，敘述正確的是
A．用KMnO4溶液洗氣可除去CO2中的SO2
B．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度
C．用pH 試紙測溶液pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
D．濃硫酸與水混合時，將水慢慢倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌
16．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是
A．高溫下6g炭粉與10g氧氣
B．用100mL 10 mol?L?1濃鹽酸與10gMnO2共熱制Cl2
C．標準狀況下，在50mL 18 mol?L?1的硫酸中投入1g鋁片
D．在5×107Pa、500℃和催化劑的條件下，用10mol氮氣和30mol氫氣合成氨
17． 已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發(fā)生反應的產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系�！�
下列說法不正確的是
A．A結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3 B．E的分子式為C2H6O
C．A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應 D．C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成
18．對下列實 驗操作和事實的解釋正確的是
A.某學生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為 有強氧化性
B.加熱碳酸氫鈉固體，質(zhì)量變輕，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定
C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事
先未干燥
D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 19．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下:
①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物;
③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。 下列說法正確的是
A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
B.上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換等四種反應類型
C.在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度
D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法
20．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學式是:NaAl（OH）2CO3，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是
A.該物質(zhì)是Al(OH)3和 Na2CO3的混合物 B.1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+
C.該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用 D.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
21．Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列說法正確的 是
A．該電池反應為可逆反應 B．放電時，Li+向負極移動
C．充電時，陰極反應式為Li+ + e－＝Li D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液
22．有Fe2+、NO3?、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是
A．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol e－
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe 2+ －e－＝Fe 3+
23．下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是
A．圖1：負極反應是Fe－2e－＝Fe2+
B．圖2：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
C．圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性(I )的變化
D．圖4：可表示在恒容密閉容器中反應“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常數(shù)K正、K
隨溫度的變化
24．甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是
A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能
屬于兩性氧化物
B． 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊
為堿，則丙只能為Na2O2
C． 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液
可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中該元素的化合價由低到高的順序可
能為：甲 < 丙 < 戊
第Ⅱ卷
二、非：（本大題共5小題，共52分。）
25．（10分）已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強酸溶液中與H＋反應，反應過程中能量變化如右圖：
寫出乙的一種用途: ;
該反應的熱化學方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO42－(黃色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，
在該溶液中存在如下平衡：
CrO42－(黃色) + 2H＋ Cr2O72－(橙色) + H2O
若測得甲溶液的pH＝1，該溶液顯 色。
（4）若甲僅含有NO3－、SO42－和X三種離子，則X離子可能是 (填序號) 。
A．Fe 2+ B．HCO3－ C．Ba2+ D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物質(zhì)的量濃度相等，此時溶液的pH=10，
則HCO3－的電離平衡常數(shù)Ka＝ 。
26. （10分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
（1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為 。
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝?890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝?566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應式是____ ____。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，該反應的離子方程式為 。
27．（10分）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ?mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示。
（1）該研究小組的實驗目的是__________________。
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______（寫出兩條）。
（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①實驗測得已電離的醋 酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）
28．（12分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。
已知： 1.0 mol?L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是 。
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是 。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說明SO2具有 性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點1： _____________________________；
觀點2：SO2與Fe3+反應；
觀點3：在酸性條件下SO2與NO3－反應；
①若觀點2正確，裝置B中反應的離子方程式是 。
②只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，即可證明觀點3是否正確，應選擇的試劑是（填序號） 。
a．0.1 mol?L-1稀硝酸
b．1.5 mol?L-1 Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol?L-1 NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
29. （10分）運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10 KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元 素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol?L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答） ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序號）。
A．BaO2 + H2SO4 ＝ BaSO4 ↓ + H2O2
B．2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑；
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法見右圖
（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結(jié)果如圖1、圖2所示。
注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L?1的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；
d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是 （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小
普通高中2014?2013學年第一學期三明一、二中聯(lián)合考試
高三化學參考答案及評分說明
總說明：1．考生若寫出其它合理答案，可參照評分標準給分。
2．化學方程式中，化學式寫錯、未配平不給分；箭頭未寫、條件有錯扣該題一半分。
3．化學專有名詞中出現(xiàn)錯誤酌情扣分。
一.選擇題
題號123456789101112
答案B DDDBAAACDDA
題號131415161718192021222324
答案D CAABBABCCDB
二、非選擇題：（本大題共5小題，共52分。）
25. （10分）
（1 ） （2分）
（2）制氮肥（或其它合理答案）（1分）
NH3(g) + H+(aq) == NH4+(aq) △H＝－(b－c)kJ? mol－1 （2分）
（3）橙（1分）
（4）D（2分）
（5）10－10（2分）
26．（10分）
（1）CH4 + H2O CO + 3H2（2分）
（2）0.7（2分）
（3）① O2＋4 H+＋4e－==2H2O �。�2分）
② b�。�1分） 3.2（1分）
（4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-（2分）
27．（10分）
（1）探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響 （2分）
（自變量、因變量有遺漏或表達不清，扣1分）
（2）小于（2分）（“<”得1分）
（3）反應可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應物利用率下降（2分）
（4）①
（2分）
（因計算時未作近似處理使小數(shù)在1.69～1.71之間均不扣分）
②1.7×10－2 （2分）
（“1.69×10－2～1.71×10－2” 或用小數(shù)表示均不扣分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaosan/56865.html
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