第I卷
一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸
解析：四項(xiàng)中，C、D兩項(xiàng)為液態(tài)，沸點(diǎn)明顯要高，但學(xué)生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。
答案：D
2．下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是
A．綠礬－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2O
C．明礬－Al2(SO4)3·12H2O D．膽礬－CuSO4·5H2O
答案：C
解析：對常見物質(zhì)俗稱識記。
3．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是
A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
解析：同位素是同種元素不同種原子間互稱。
答案：C
4．Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：
2AgCl + Mg ＝ Mg2++ 2Ag +2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是
A．Mg為電池的正極
B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl + e－＝Ag+Cl－
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上應(yīng)急照明供電
解析：根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負(fù)極、失電子，所以A、B都錯(cuò)，C是指電解質(zhì)溶液可用KCl 溶液代替。
答案：D
5．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s) + 5H2(g) + 3N2(g) + 9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H2
C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) + 6N2(g)的△H為
A．12△H3 + 5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3
C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3
解析：蓋斯定律常規(guī)考查。
答案：A
6．下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是
A．a(chǎn)－b－c－d－e－e－f－g－h(huán) B.a－e－d－c－b－h(huán)－i－g
C．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－g D.a－c－b－d－e－h(huán)－i－f
解析：裝置順序?yàn)椋褐坡葰�、除雜（HCl、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進(jìn)短出”。
答案：B
二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。
7．下列鑒別方法不可行的是
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
解析：A、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。
答案：D
8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是
A．c(H+)＞c(F-) B．c(H+)＞c(HF)
C．c(OH-)＞c(HF) D．c(HF)＞c(F-)
解析：電離后，因水也電離產(chǎn)生H+，所以c(H+)＞c(F－)均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH－)為10－12。
答案：B、C
9．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有
A．2－甲基丙烷 B．環(huán)戊烷
C．2，2－二甲基丁烷 D．2，2－二甲基丙烷
解析：等效氫的考查，其中A、C均有2種，B、D均只有1種。
答案：B、D
10．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：
NH4++ HCO3－+2OH－＝ CO32－+ NH3↑+2 H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl－
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++ CO2↑+ H2O
解析：B選項(xiàng)明礬溶液中，Al3+和SO42-個(gè)數(shù)比為1:2，SO42-完全沉淀時(shí)，Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-；D選項(xiàng)中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫入離子方程式。
答案：A、C
11．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是
A．滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗
B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃活塞
解析：B選項(xiàng)中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項(xiàng)中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口
答案：A、D
12．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是
選項(xiàng)
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2 (SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
解析：題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中含有金屬元素，且在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，只有D符合題意。
答案：D
第II卷
本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
13．（9分）
X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。
解析：（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論；（3）第3個(gè)空已經(jīng)給出反應(yīng)物為H2O2、CN－、OH－，產(chǎn)物為CO32－、NH3，配平即可，此時(shí)CN－中C為+2價(jià)，N為－3價(jià)。
答案： （1）H O Na （2）NaOH Na2O2
（3）H2O2 5 H2O2 + 2MnO4－ + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
H2O2 + CN－+OH－ ＝ CO32-+NH3
14.（9分）
溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO3－，其離子方程式為 。
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr2(s)＝2CuBr(s)+ Br2(g) △H＝+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì) (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 。
解析：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為，溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收。
（2）正電性的原子或原子團(tuán)結(jié)合OH形成分子，則生成HBrO。（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因而可提高p(Br2)；②體積增大一倍時(shí)，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動(dòng)，因而會(huì)大于2.33×103Pa；若反應(yīng)物足量，可平衡恢復(fù)到原有的p(Br2)。
答案： （1）Cl2 3 Br2+6 CO32－+3H2O＝5 Br－+ BrO3－+6HCO3－
(或3 Br2+3CO32－＝5 Br－+ BrO3－+3CO2)
（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33×103Pa＜ p(Br2)≤4.66×103Pa
15．（9分）
反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)＝ 。
解析：（1）圖中顯示，T2時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。（2）平衡問題的常規(guī)計(jì)算，略。
答案：（1）小于 小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min)
16．（8分）
2－丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，2－丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ ，反應(yīng)類型為_____。
（2）烯烴A是2－丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為 ，A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
解析：（2）A加氫后不生成正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，結(jié)構(gòu)只能是一種，4個(gè)碳原子均在碳碳雙鍵形成的平面上。
17．（9分）
BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。
（2）計(jì)算BaCl2·xH2O中的x= （要求寫出計(jì)算過程）。
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
解析：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計(jì)算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比，即求出x；（3）題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相對水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。
答案：（1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl－已經(jīng)冼凈。
（2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為n(BaCl2)＝＝5.000×10－3mol
樣品中BaCl2的質(zhì)量為m(BaCl2)＝5.000×10－3mol×208g·mol－1＝1.040g
n(H2O):n(BaCl2)＝ : 5.000×10－3mol＝2.02≈2
（3）偏高
選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。）
第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置作答并寫明小題號。
18．[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（20分）
18－I（6分）下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個(gè)的有
A．已烷 B．已烯
C．1，2－二溴丙烷 D．乙酸乙酯
解析：同分異構(gòu)體常規(guī)考查。
答案：B、D
18－II（14分）
肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：
已知以下信息：
① ；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為 。
（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。
（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為 。
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。
（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。
解析：（1）A的不飽和度為4含苯環(huán)，分子可能為苯甲醇或鄰、間、對甲苯酚，而轉(zhuǎn)化為B的條件為醇氧化，因而A為苯甲醇；（2）根據(jù)信息可得此反應(yīng)為兩醛縮合，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可判斷出用到了乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)條件，E與F反應(yīng)為酯化，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，醇那部分結(jié)構(gòu)就明了；（5）F的異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)只能是醚。醚的異構(gòu)體寫出，以氧原子為分界：①左1個(gè)碳右4個(gè)碳（丁基），丁基有4種異構(gòu)則醚有4種異構(gòu)體，②左2個(gè)碳右3個(gè)碳（丙基），丙基有2種異構(gòu)則醚有2種異構(gòu)體，共6種。
答案： （1）苯甲醇 （2）
（3）羥基（4） 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）
（5）6 (CH3)3COCH3
19．[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（20分）
19－I（6分）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是
A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
答案：A、C
19－II（14分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類型為 。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為 。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 ，原因是 ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。
（5）k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。
解析：（1）每個(gè)原子周圍有4個(gè)鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現(xiàn)過）。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為sp2雜化。
答案：（1）金剛石 8 原子晶體 （2）1s22s22p63s23p5
（3）H2O 分子間形成氫鍵 V形（或角形） sp3 （4）HCl（5）COCl2 sp2 極性
20．[選修2——化學(xué)與技術(shù)] （20分）
20－I（6分）下列敘述正確的是
A．合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣
B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會(huì)消耗
D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
解析：A中氨的造氣用天燃?xì)饣蛎�，必產(chǎn)生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放；C中，鋁的生產(chǎn)中陽極會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。
答案：A、D
20－II（14分）硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，怕和該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；碳化硅又稱 ，其晶體結(jié)構(gòu)與 相似。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
物質(zhì)
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸點(diǎn)/℃
2355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 。
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是 。
解析：大多為常見知識考查。（3）比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點(diǎn)，可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體、SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降除去產(chǎn)物中的固體后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾可分離二者。
答案：（1）含有硅、碳的鐵合金（或硅鐵） （2）石英砂、純堿和石灰石
（3）①SiO2+3CSiC+2CO↑ 金剛砂 金剛石（或單晶硅） ②精餾（或蒸餾）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl （4）H2、HCl
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