（注：主要是結(jié)合廣州三次模擬考未考查到的知識(shí)點(diǎn)組合試題，一些重要的高考重現(xiàn)率高的考點(diǎn)教師可自行增加）
1．下列離子方程式正確的是
A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－
B．稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H＋+ NO = Fe3＋+ NO↑ + 2H2O
C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
2．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是
A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
D
3．如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?br>A．用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集
B．在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水
C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物
B
4．實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是
A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．NH4Cl中的氮元素被還原
C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
C
5．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱
D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C
6．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑／nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A>C B．氫化物的沸點(diǎn)H2D < H2E
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率AAB
7.在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ?mol－1，下列結(jié)論正確的是
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJ
B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%
BD
8．下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到目的的是
A．鐵制品表面鍍鋅 B．驗(yàn)證碳酸酸性強(qiáng)于硅酸
C．白色固體先變黃色，最后變成黑色 D．浸在冷水中的玻璃球顏色較深
BC
9. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是
A. 用圖1裝置除去C12中少量的HCl
B. 用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體
C. 用圖3裝置制取純凈的CO2氣體
D. 用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層
AD
10.下列敘述正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH = 9，則c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/L
C．0.2mol?L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)
AD
請(qǐng)回答下列問題：
(1) A長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是 (3分)。
(2) 由A到B的反應(yīng)通常在低溫時(shí)進(jìn)行。溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。
a． b． c． d．
(3) 在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。
a． b．
c． d．
(4) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (3分)。
(5) D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (3分)。高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3分)。
31.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、CaCO3、H2O外，還需要
等原料。
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32－的操作方法是：
_________________________________________________________________。
（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5 mol?L－1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質(zhì)的量濃度不得低于 。
（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）
（5）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式 。
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化） b．能導(dǎo)電 c．能制冷 d．無毒
31.（1）KCl NH3 （2分，少寫1個(gè)或錯(cuò)寫1個(gè)扣1分）
（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－（2分，離子符號(hào)錯(cuò)，得0分）
（3）用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32－(3分，每項(xiàng)1分，少一項(xiàng)扣1分)
（4）5.0×10-4mol/L（2分，沒有寫單位扣1分）
（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2?6H2O+2NH3↑（2分，未配平或無“↑”或“Δ”共扣1分）
（6）a d（2分，少1個(gè)或錯(cuò)1個(gè)扣1分）
31． I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1
②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2
則ΔH＝ （用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按右表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②下列說法正確的是 （填編號(hào)）。
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào)溫度/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>①37833:1實(shí)驗(yàn)②和④探究
實(shí)驗(yàn)②和 探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②37844:1
③3783
④39844:1
右圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
31．
I．（1）ΔH1－3ΔH2 (2分)
（2） (3分) （3）①60 % (2分) ②B（2分）
II． 4:1（1分） 溫度對(duì)產(chǎn)率的影響（2分） ③（1分）
在378～398K（1分），生成的納米MgO的粒徑大小無明顯變化（合理則給分）（2分）
或者：在378K～398K（1分），隨溫度的升高，產(chǎn)率增大（2分）
383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒（3分）
32.
實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4?7H2O)，過程如下：
(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是________（填編號(hào)）；
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式
__________ _____；
(3)在③中，需加入的物質(zhì)是________；
(4)在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有______ ____________；
(5)在⑥中，將溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；
(6)為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)：稱取2.700 g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）
32． (16分)
(1)B (2分)
(2)4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3分，寫離子方程式“4FeS+3O2+12H+＝ 4Fe3+＋6H2O＋4S”也得分)
(3)Fe(或鐵粉) (2分)
(4)蒸發(fā)皿（或燒杯，多答石棉網(wǎng)不扣分）、玻璃棒 (2分)
(5)升高溫度促進(jìn)Fe3＋的水解 (2分)，過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解了) (1分)
(6)31.11% (4分)
33．根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開實(shí)驗(yàn)探究。
【實(shí)驗(yàn)I】操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；
③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。
（1）裝置b中裝有 溶液。
（2）步驟②中，當(dāng)觀察到 時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
②將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；
③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，
稱量得固體質(zhì)量為3.94g。
④另取25.00 mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol?L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經(jīng)過洗滌，洗滌的具體操作是
（4）通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析29.2 g殘留固體中，含有哪幾種固體？ 。
其中 固體最大，為 g
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
33．（1）飽和碳酸氫鈉或者飽和NaHCO3（2分）
（2）e處澄清石灰水變渾濁（2分）
（3）將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復(fù)上述操作2~3次。（3分）
（4）C、Na2O和Na2CO3（3分） Na2CO3（2分）21.2（2分）
（5） （2分）
33.某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如
下方案：
己知熔點(diǎn)：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點(diǎn)：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1)寫出②的反應(yīng)化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿
（2）②中分離B的操作名稱是＿＿＿＿＿＿
(3）現(xiàn)對(duì)物質(zhì)C的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)小組按要求完成實(shí)驗(yàn)過程記錄，在
答題卡上填寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。
限選試劑：蒸餾水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1 mol - L-1 KSCN、酸性KMn04溶
液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象現(xiàn)象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。
步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管
產(chǎn)生白色沉淀
步驟3：往c試管
C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。
(4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03濃度為0.01667 moL?L－1的KBr03+KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，再加稀鹽酸酸化并放置。待反應(yīng)完全后，加入過量的KI,再用0.1100 moL -L－1Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴成的I2,耗去Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計(jì)算表達(dá)式為：_______________________
（部分反應(yīng)離子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
33．
（1） + CO2 + H2O + NaHCO3 （3分）
（2）分液 （2分）
（3）（共8分，合理即給分）
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象現(xiàn)象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。
出現(xiàn)白色渾濁（1分）
苯酚常溫下溶解度不大 （1分）
步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管滴入過量（1分）飽和溴水（1分），振蕩。
產(chǎn)生白色沉淀
苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）
步驟3：往c試管滴入幾滴（1分）FeCl3溶液（1分），振蕩。溶液變?yōu)樽仙?br>（1分）C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。
（4）
或
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