本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 Cu—64 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe—56 C—12 Mg—24 Na—23 N—14第I卷 選擇題（共16題 48分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，16小題共48分）1．下列說法正確的是（ ）A． PM2.5作為空氣質(zhì)量預報的一項重要指標，它是指空氣中直徑大于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重。B．最近天津市對小轎車進行“雙限”措施，這種做法是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一。C．鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀，又可以在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗。D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的。3．下列實驗操作過程能引起結(jié)果偏高的是( )①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗。②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)。③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線。④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)。A．③④ B．②③ C．①④ D．①②4．下列說法正確的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B． 已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)?c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>05．下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—【答案】B【解析】6．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC． 8.2 g Na218O2與足量的CO2和H2O(g)的混合氣體充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g7．下列離子方程式正確的是（ ）A. 向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2OB. Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC. 大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全下圖裝置制取、提純并收集表中四種 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2O9．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B. 常溫下，1 mol羥基扁桃酸只能與2 mol Br2發(fā)生加成反應C. 羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面D乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個吸收峰10．有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是 （ ）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－ B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－C．肯定沒有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定沒有K+、NH4+、Cl－11．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法錯誤的是 ( )?A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2 B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應中生成1. 0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×102312.下列關(guān)于反應過程中能量變化的說法正確的是 （ ）A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ?mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol－1B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH213.關(guān)于右圖電化學裝置中的電極名稱、材料及反應均可能正確的是 （ ）A．陰極（Cu片）2C1??2e－=Cl2↑B．陽極（Cu片）：4OH??4e－=2H2O+O2↑C．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+D．負極（Fe釘）： Fe－3e－=Fe3+ 14．常溫下，關(guān)于0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )A．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-)C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，則NaHY的水溶液一定顯堿性D．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y)15．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s0500100 0150 0c(N2O5)/mol?L-15.003.522.502.50下列說法中不正確的是 ( )A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則c(N2O5)> 5.00 mol?L-116．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是( )A．H2SO4濃度為2.5 mol?L－1B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.4mol考點：考查鐵與硝酸、硫酸混合液反應的有關(guān)計算第II卷非選擇題（共5題 52分）17．（7分）根據(jù)要求完成下列各小題（1）①實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學反應方程式是 。 ②為了得到干燥的NH3，用________做干燥劑。（填編號）A、堿石灰 B、濃H2SO4 C、無水CaCl2 D、P2O5（2）H2O參與的置換反應：符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， W、V是化合物 ①W是水且V的焰色反應為黃色，離子方程式 ；②V是水， 化學方程式為 。18．【題文】(6分)下圖中A～G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質(zhì)，D高溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體， E為淡黃色的固體。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A的化學式 ；C的結(jié)構(gòu)式 ； （2）A溶液與過量F溶液反應的離子方程式 19．【題文】（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強的元素。E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強的酸。（1）推斷B在元素周期表中的位置： 。（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學式： 。（用對應的化學符號填空，下同）（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是 ；用電子式表示D2C形成過程 （4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為： （從大到小排列）。（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式： （6）甲是A和C按原子個數(shù)比1:1組成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應的離子方程式為 【答案】（14分）（每空2分）（1） 第二周期 第IVA族 （2）H3O+ 20．【題文】（12分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 （4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測定： 步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol?L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol?L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： 江西省新余市2015屆高三上學期期末質(zhì)量檢測 化學試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaosan/509563.html
相關(guān)閱讀：遼寧省葫蘆島市第一高級中學2015屆高三上學期期中考試化學試題