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莆田市
2014年高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查
化 學(xué) 試 題
滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘
注意事項(xiàng)：
本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分。
相對(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 N I4 O 16 Ba 137
第I卷（共45分）
一、（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．請(qǐng)將選擇題答案匯總在第5頁(yè)卷首答案欄內(nèi)。）
1．“化學(xué)――我們的生活，我們的未來(lái)”是2014年“國(guó)際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列做法中，不符合這一主題的是（ ）
A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2氣體對(duì)大氣的污染
B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，加人大量食品添加劑
C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能等新能源，減少溫室氣體的排放
D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（ ）
A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H―O―O―H B．氚原子符號(hào)：21H
C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖： D．C2H4分子比例模型：
3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．室溫下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氮原子
B．常溫常壓下，NA個(gè)鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6 L H2
C．1 L 1 mol?L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA個(gè)
D．25℃時(shí)，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+
4．下列與有機(jī)物有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（ ）
A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)
D．油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物
5．下列有關(guān)濃硫酸與濃硝酸的敘述，不正確的是（ ）
A．露置空氣中，兩者濃度均降低 B常溫下，兩者均能使鐵、鋁鈍化
C．一定條件下，兩者均能與銅反應(yīng) D兩者都具有強(qiáng)氧化性，均能氧化SO2
6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板：
B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：
C．用鹽酸酸化的BaCl，溶液證明某未知溶液中含有SO2―4：Ba2++SO2―4==BaSO4↓
D．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH==2Cl―+H2O
7．室溫下，10 mL0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．溶液的pH增大
B．溶液中NH+4和OH―離子的數(shù)目減少
C．NH3?H2O的電離程度增大，c（H+）也增大
D．再加入適量鹽酸使c（NH+4）=c（Cl―），混合液的pH<7
8．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．M的分子式為C6H12O6 B．N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH
C．④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng) D．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
9．下表各選項(xiàng)中，不能利用化合反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組物質(zhì)是（ ）
10．某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I―中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ）
A．K+ B．I― C．SO2―4D．CO2―3
11．以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（ ）
A．除去CO2中混有的少量CO，通入適量O2后點(diǎn)燃
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，先用稀硫酸洗凈并灼燒鉑絲
C．用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
D．用洗凈后未干燥的錐形瓶進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
12．為了探索外界條件對(duì)反應(yīng) 的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（ ）
A．△H>0，a+b>c
B．△H>0，a+bC．△H<0，a+b>c
D．△H<0，a+b13．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：
關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）
A．Na2FeO4屬于共價(jià)化合物
B．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑
C．生成l mol Na2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性
14．用惰性電極電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò)。電解時(shí)總的化學(xué)方程式為：
以下說(shuō)法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極
B．電解時(shí)，溶液中OH―向b極移動(dòng)
C．陰極反應(yīng)式：
D．電解后，溶液pH減小
15．酸性溶液中，F(xiàn)e2+會(huì)被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，
一定濃度的Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．該氧化過(guò)程的離子方程式為：
B．pH=1.5時(shí)Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)
D．其他條件相同時(shí)，80℃時(shí)Fe2+的氧化率比50℃的大
第Ⅱ卷（非選擇題共55分）
二、（本題包括2小題，共20分
16．（10分）R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，R能分別與X、Y、Z形成10e―分子甲、乙、丙。請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中位于 。
（2）甲、乙、丙分子中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）將X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
（4）已知在298 K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
（5）850℃時(shí)，反應(yīng)： 在密閉容器中進(jìn)行，兩次實(shí)驗(yàn)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請(qǐng)完成下表。
17．（10分）鋁和鐵是兩種最常見(jiàn)的金屬。
（1）在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）毛織物染色時(shí)，需要加入媒染劑以吸附染料，硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，用離子方程式表示其原理 。
（3）AIN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強(qiáng)堿溶液。完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AIN+NaOH+H2O===____+
（4）模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置如右圖所示
當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于M處，E電極材料應(yīng)為_(kāi)___；
當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于N處、E為碳棒時(shí)，N與電源的
極連接。
三、（本題包括2小題，共20分）
18．（6分）用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于____（填“A” 或“B”）滴定管中。
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.100 0 mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，
判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度
= mol?L-1。
19．（14分）生鐵中含碳和硫等元素�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品成分及其含量進(jìn)行探究。
I．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)
（1）將以下裝置進(jìn)行連接以完成實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號(hào)）
（2）將樣品研磨成粉末的目的是 。
（3）確認(rèn)樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是 。
II．生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量。稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于（用含m1、m2的式子表示）
（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向E裝置中加入過(guò)量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；說(shuō)明理由____
______________________________。
（6）丙同學(xué)提議：為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按
A→C→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，請(qǐng)你簡(jiǎn)述后續(xù)的實(shí)驗(yàn)方案 。
四、（本題包括1小題，共15分）
20．（15分）從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）①中廢渣的主要成分是____。
（2）②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。③中反萃取時(shí)加入的X試劑是
。
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為 ；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）< 。
（已知：25℃時(shí)，Kap[Fe（OH）3]=2.6×10-29）
（5）在整個(gè)工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、 和 。
（6）寫(xiě)出廢液Y中除H+之外的兩種陽(yáng)離子 。


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaosan/66902.html

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