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西安市第一中學2012-2013學年度第一學期期中高三年級化學試題試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，答題時間：90分鐘，滿分100分。本卷可能用到的相對原子質量：C－12　N－14　O－16　Mg－24　Ca－40　Al－27　Si－28　S－32　Ba－137　Ag－108　Fe－56一、選擇題 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)A．0.01 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)目為0.02 NAB．1 mol H3O＋中含有的電子數(shù)目為11 NAC．100 mL 1 mol?L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NAD．標準狀況下，44.8 L H2O中含有的水分子數(shù)目為2NA．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是(　　)A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示反應物a＋bc＋da＋da＋cb＋d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是(　　)A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3有一未完成的離子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為(　　)A．＋7　　　　B．＋6 C．＋5　　　　D．＋1．下列離子方程式正確的是(　　)A．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－＋H2↑B．過氧化鈉與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑C．把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．金屬銅跟濃硝酸反應：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－元素A的單質及A與B形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉化。則下列說法正確的是(　　)A．圖中物質間的轉化都不是氧化還原反應B．當n＝1時，A可能是N2C．A一定是金屬元素D．當n＝2時，A可能是Fe下列圖像表示Al3＋與AlO2－物質的量變化的曲線，實線表示Al3＋，虛線表示AlO2－，其中正確的是(　　)下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　)實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是(　　)A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等12. 在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是(　　)A．Fe(OH)3、Al(OH)3 B．Al(OH)3、I2C．Fe2S3、I2 D．FeS、S、Al(OH)3普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生OH－，溶液呈性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如下圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法不正確的是(　　)A．普通水泥的主要成分為：2CaO?SiO2,3CaO?SiO2,3CaO?Al2O3B．測量原理示意圖中，Ag2O為負極C．負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．電池工作時，OH－向Cu電極移動在25℃時，將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有w g NaSO4?10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數(shù)是(　　)．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol?L－1，c(HI)＝4 mol?L－1，(　　)A． mol?L－1　　　B． molC．　D． 根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ?mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ?mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ?mol－1對Q1、Q2、Q3三者大小關系的判斷正確的是(　　)A．Q1>Q2>Q3　B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3向體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28 g Fe，則圖中的曲線符合反應事實的是(　　)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是(　　)A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是(　　)A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請你回答以下問題：(1)無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)①寫出步驟①的化學方程式：__________________。②步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是________；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學方程式：________________。③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：____________________________。(2)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式________。(3)激光材料。我國是激光技術先進的國家，紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：________________________________，__________________________。(4)納米材料。膠體是一種物質以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質里形成的分散系，膠體粒子的直徑大約是________，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因________________。(5)高分子材料�？梢苑殖蔁o機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6－n]m就屬于無機高分子材料，廣泛應用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價為________。一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈(CH2===CH—CN)為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：________。(9分)(用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：(1)圖中D裝置在實驗中的作用是______________________________。(2)若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。(3)若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是________________________________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3(強酸)，寫出該反應的離子反應方程式__________________________________________。(4)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開F，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是_______________，C中發(fā)生反應的離子方程式為________________。已知在酸性條件下有以下反應：①2BrO3－＋I2===2IO3－＋Br2；②2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。請回答下列問題：(1)有同學根據(jù)反應①得出氧化性：I2>Br2的結論，你認為是否正確？______________________________(若認為正確則填“正確”，若認為不正確則填“不正確”并說明理由)。(2)現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量有如圖所示關系：①a→b階段的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。b點時，KI全部參與反應，則b點處對應的含碘物質的化學式為________。②b→c階段的反應中有一種元素的價態(tài)發(fā)生了變化，此階段反應的離子方程式為________。③n(KBrO3)＝4時，對應含碘物質的化學式為________。④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物質的量的最大值為________。物質A～K都是由下表中的離子形成的，且為中學化學常見物質，有如圖所示的轉化關系。部分產(chǎn)物中的水已省略。(如果需要、陰、陽離子可以重復使用)陽離子Na＋　Al3＋　Ag＋　Ba2＋陰離子OH－　Cl－　SO42－　AlO2－　NO3－已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。試按要求回答下列相關問題：(1)A、D、J的化學式為：A________、D________、J________。(2)相同條件下，物質的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是________(用化學式表示)。(3)寫出反應③的離子方程式：________。(4)用惰性電極電解Ⅰ溶液，陽極的電極反應式為：________。西安市第一中學2012-2013學年度第一學期期中高三年級化學DAAN 一、選擇題分答案：(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑②蒸餾(或分餾)�、跾iO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2)Fe－2e－===Fe2＋(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2O陜西省西安市第一中學2013屆高三上學期期中考試化學試題
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