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高三教學(xué)質(zhì)量抽測試題化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共6頁。滿分100分。考試用時90分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：HC 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（共45分）1．第Ⅰ卷共15小題。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。15小題，每小題只有一個選項符合題意）1．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是A．普通鉛筆芯的主要成分是鉛B．煤的氣化和液化過程均屬化學(xué)變化C．硅酸鈉溶液俗名水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．C4分子的比例模型：3．下列說法正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分透明膠體和溶液C．將g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol?L－D．CO2與SiO2都屬于酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸4．下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用溴水鑒別CO2和SO2B．用BaNO3)2溶液鑒別－和C．通過直接觀察焰色反應(yīng)的顏色鑒定某單一溶液中是否含Na＋D．用潤濕的pH試紙測定某酸溶液的pH5．在某無色透明溶液中能大量共存的一組離子是A．Na＋、Fe2＋、、B．Al3＋、、Br－、OH－C．Na＋、K＋、、Cl－D．K＋、Ca2＋、、6．下列敘述中正確的是A．H2S的穩(wěn)定性比HFB．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則其最高價氧化物的化學(xué)式為X3C．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵D．個D2分子所含的中子數(shù)為87．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A．A族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正化合價從＋1遞增到＋7C．同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強D．同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多，其原子失電子能力越強8．下列關(guān)于常見有機物的說法中，正確A．汽油、苯、乙酸都屬于烴類物質(zhì)B．含5個碳原子的有機物，分子中最多可形成4個碳碳單鍵C．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等D．乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)9．某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)它的說法不正確的是A．分子式為CH16OB．能發(fā)生加成反應(yīng)C．分子中含有兩種官能團D．能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)10．下列說法正確的是A．1 mol硫酸鉀中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.02×023B．10.1 mol?L－AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023個Al3＋C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.02×10D．H2O2催化分解生成0.2 mo O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8×6.02×102311．下列敘述正確的是A．鐵在空氣中燃燒可生成四氧化三鐵B．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替罐貯運濃硝酸C．將CO2通入Ca(C)2溶液可生成次氯酸D．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Na22與H2O反應(yīng)：Na22＋H2O＝2Na＋＋2H－＋2↑B．硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3＋＋4NH3H2O＝＋4＋2H2OC．N2溶于水：3N2＋H2O＝2H＋＋2＋NOD．用FeC3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋13．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH＝3的鹽酸中：cH＋＝3mol?L－B．0.1 molL－的碳酸鈉溶液中：c)＋c)＋cH2CO3)＝mol?L－C．氯化銨溶液中：cCl－c()＞c(OH－c(H＋D．碳酸氫鈉溶液中：cNa＋＋＋＝c)＋c)＋cOH－14．與下列A．圖a中，接通開關(guān)時，插入海水中的鐵棒，腐蝕速率加快B．圖b中，開關(guān)由N改置于M時，CuZn合金的腐蝕速率加快C．圖c中裝置用作精煉銅時，x極為粗銅D．圖d中，ZMnO2干電池自放電腐蝕主要是由Mn2的氧化作用引起的15．己知：25時，KspAgCl)＝18×10－，KspAgCN)＝2×10－下列說法正確的是A．25時，飽和AgCN溶液與飽和AgC溶液相比，前者的Ag＋大B．25時，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，cCl－增大C．25時，AgCN固體在20 mL 0.01 molL－1 NaCN溶液中的Ksp比在20 mL 0.01 molL－1 HCN弱酸溶液中的Ksp小D．25時向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgN3溶液，溶液中各離子濃度不變第卷（共55分）1．第卷共4道題。2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。16．（14分）常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。（1）電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料，其化學(xué)方程式為，（2）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K2FeO4），同時有KNO2生成，該反應(yīng)的K2FeO4具有強氧化性，是一種新型高效水處理劑，＋3價）的兩個作用是（3）幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖：B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式。17.（12分）低碳出行，減少汽車尾氣排放，保護(hù)我們的家園。（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)換器可減少NO和CO污染，反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在2 L的密閉容器中，n(CO2)與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)ΔH（填“＞”、“＜”），平衡常數(shù)表達(dá)式為在T2溫度下0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝。②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S2＞S，在圖中畫出n(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號）。（圖中υ逆、K、n、P分別表示逆反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、體系壓強）（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－955 kJ?mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3l kJ?mol－12NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝－112.97 kJ?mol－1CH4(g)催化還原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：。18．（14分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。（1）碳酸氫鈉水溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因pH相同的下列三種溶液：①碳酸氫鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是： （填寫序號）。（2）某溫度下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則是鹽酸稀釋時的pH變化曲線；圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是；醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是。a．c(H＋)b．c(OH－)c．d．（3）氯化鈉溶液可用作鋁一空氣燃料電池的電解液，該電池的負(fù)極材料是，正極CuSO4溶液（惰性電極），2 mol電子時，陽極上最多能產(chǎn)生氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。19．（15分）氯化銅用途廣泛，常用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等。（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備氯化銅固體。z的名稱是。②檢驗裝置A氣密性的操作為：③實驗過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a，實驗中D。（2）某研究小組模擬工業(yè)用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備無水CuCl2。pH如下表：Fe3＋Cu2＋Fe2＋pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6①溶液A中加入氧化劑X的目的是。Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍是，試劑Y可選用下列中的（填序號）。a．NaOHb．鹽酸c．CuOd．Cu2(OH)2CO3B制備無水CuCl2過程中的操作有：a．冷卻結(jié)晶；b．過濾洗滌；c．蒸發(fā)濃縮；d．在干燥HCl氣流中加熱。則其操作順序為（填寫序號）。15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意，多選錯選均不得分。）1．A2．D3．B4．D5．C6．B7．A8．D9．A10．C11．C12．C13．B14．D15．B16．（14分）（1）2NaCl＋2H2OCl2＋H2＋2NaOH（2分）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）（2）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（2分）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物可吸附水中雜質(zhì)（2分，每個作用1分）（3）Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4（2分）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2＋2H2O（2分）17．（12分）（1）①＜（2分） （2分）0.0125 mol/(L?s)（2分）②圖（2分）③cd（2分）（2）CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1245.63 kJ/mol（2分）18．（14分）（1）＋H2OH2CO3＋OH－（2分） ②①③（2分）（2）Ⅰ（1分） CBA（2分） a d（2分）（3）Al（1分）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2分） 11.2（2分）19．（15分）（1）①分液漏斗（1分）②關(guān)閉分液漏斗活塞，a端用橡皮管連接玻璃導(dǎo)管，插入水面以下，用手捂住燒瓶，看到導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置的氣密性良好（2分）③h i d e b c(c b)f（2分） 吸收多余的Cl2，防止空氣污染（2分）（2）①把Fe2＋氧化為Fe3＋（2分）②3.7pH＜4.4（2分） cd（2分）③cabd（2分）山東省淄博市2014屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含答案
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