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可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每題3分，共42分）1．物質(zhì)及其主要成分對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是2．下列關(guān)于化學(xué)與生活的認(rèn)識(shí)不正確的是 A．CaO能與SO2反應(yīng)，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑B．同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑3．下列敘述正確的是A．鐵表面鍍鋅，鐵作陰極B．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)C．在入海口的鋼鐵閘門上裝銅塊可防止閘門被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3+ 4．下列說法正確的是A．葡萄糖和麥芽糖屬于還原型糖 B．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸和乙醛C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體5．下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．將過氧化鈉加入到滴有酚酞的水中，溶液變紅Na2O2 ＋H2O ===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁 Al3+＋3OH－====Al(OH)3↓ C．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2 ＋2OH－====SiO32－＋H2OD．鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，水膜中的H+會(huì)被還原O2＋4H+＋4e－====2H2O6．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD飽和食鹽水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液8．已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H2S B．原子半徑：Br＞Se ＞?C1C．還原性：S2－＞ Se2?＞C1－ D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4考點(diǎn)：考查元素的性質(zhì)和元素周期律。9．鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡10．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：CO(g)+O2(g) CO2(g) ?H＝－283.0 kJ/mol ①S(g)+ O2(g) SO2(g) ?H＝－296.0 kJ/mol ②下列說法不正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別C．CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．相同條件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol11．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol下列說法正確的是A．使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)小于500℃時(shí)的平衡常數(shù)D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的總能量小于2 mol SO3(g) 所含的總能量12．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，下列說法正確的是A．改變反應(yīng)①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，說明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+13．鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是A．鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)C．反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高D．正極的電極反應(yīng)為：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋2OH－14．下列說法不正確的是A．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制乙烯時(shí)，利用NaOH溶液可除去雜質(zhì)氣體B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁。C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋第二部分 （非選擇題 共58分）15．（16分）醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：已知：（1） 中的含氧官能團(tuán)的名稱為 。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）反應(yīng)①~③中屬于取代反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是 。（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 。（7）下列說法正確的是 （填字母）。a．B存在順反異構(gòu)b．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol Agc．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2d．丁烷、1-丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷（8）寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀b．苯環(huán)上一氯代物有兩種c．能發(fā)生消去反應(yīng)【解析】16．（14分）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。② 隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是 。③ 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN2和5 molH2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是 （填字母）。④ 簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法： 。（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。 ② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋 。③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）。a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－) b．c(NH4＋)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：① 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。② 空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。 ③ 氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是 ，正極的電極反應(yīng)方是 【解析】 NH3+SO2+H2O====NH4HSO3;① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶17．（12分）用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本。大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應(yīng)的限度，使溶液體系的pH不能達(dá)到6.0以上的排放標(biāo)準(zhǔn)。當(dāng)酸性廢水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋時(shí)能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達(dá)到滿意效果，其研究步驟如下：Ⅰ、向0.1mol/L 鹽酸，加入石灰石粉，當(dāng)溶液體系 pH 升至5.6 時(shí)， 再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出，說明此時(shí)已達(dá)溶解平衡。Ⅱ、向含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Al3＋的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L 鹽酸和30% H2O2溶液，充分反應(yīng)。Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測(cè)得混合液pH
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