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高 三 化 學(xué) 2014.1第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。考試時間90分鐘，滿分100分�？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙交回。 第I卷（選擇題 共分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題（本題包括小題，每題分，共分。每小題只有一個選項符合題意） 1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 B．食品添加劑對人體健康均有害，不可食用 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．城市機動車成為PM2.5（直徑≤2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物有毒、有害）主要源頭必須控制2． 13 6C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13 6C表示的含義正確的是 A．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子B．與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體 C．碳元素的相對原子質(zhì)量為13 D．碳的一種核素，與12 6C互為同位素．下列敘述正確的是A．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離C．用氯氣消毒過的自來水配制亞硫酸鈉溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)D．．下列實驗不能達到目的的是A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的還原性 B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣 C．用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣 D．在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘5．下列說法錯誤的是 A．鐵與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物B．鈉在自然界存在的主要形式為NaClC．光照氯水有氣泡逸出，氣體為氯氣，溶液pH變大D．加熱灼燒可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3 ．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是 A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中cH+)的10倍 CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 DpH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO)7．下列變化的實質(zhì)相似的是濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色氨氣和化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有 B．只有C．只有 D．全部8．下列敘述正確的是 A．溴的四氯化碳溶液 B． C．Na2CO3溶液能鑒別乙醇、乙酸和 D．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物9．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2B．由O2和O2組成的混合物中共有個分子，其中的氧原子數(shù)為2 C．標準狀況下，22.4L乙烷中共價鍵數(shù)目為6 D．1L0.2mol.L-1CH3COONa溶液與1L0.1mol.L-1CH3COONa 溶液CH3COO－數(shù)目之比為2 : 110．下列說法正確的是A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液的反應(yīng)為：2Fe3＋+2I－2Fe2＋+I2B．在氨水中通入過量SO2的反應(yīng)為：2NH3?H2OSO2===2NH4＋+SO32－+H2OC．將足量CO2通入含Cl－、CO32－、NO3－、NH4+的溶液中無明顯現(xiàn)象D．堿性溶液中，Na+、Ba2+、ClO－、SO32－可以大量共存1下列說法中，正確的是 A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用 B．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕 C．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn) D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維12．在濃鹽酸中H3AsO3)與SnCl2)反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl－＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是①砷與錫都屬于同主族的金屬元素 ②氧化劑是H3AsO3　③還原性：Cl－As�、苊可�成 As，還原劑失去的電子為 mol　 ⑤M為OH－　 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②④ D．①③13．關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是A．圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的△H0B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C．圖③裝置可以用來除去SO2中的HClD．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱1科學(xué)家R.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水酸性條件下的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列說法正確的是A．電解產(chǎn)物在應(yīng)用中都只能作為氧化劑 B．電解一段時間后，溶液pH不變C．每生成1molO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol D．陽極的反應(yīng)：3H2Oe－=O3＋6H＋15．圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述不正確的是 A．a(chǎn)、b、c的簡單離子中，c的離子半徑最小 Bc、d、f最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng) Ce的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高 Da、e可形成一種新型無機非金屬材料——高溫結(jié)構(gòu)陶瓷．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，△H0 下列說法正確的是A．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化標志著反應(yīng)已經(jīng)達到平衡 B．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．平衡后向該容器中充入1molHe，平衡移動 D．平衡后再加入1molX氣體，平衡右移，平衡常數(shù)增大．一定下Na2CO3溶液說法正確的是A．Na2CO3溶液中：c(Na)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋) C．加入NaOH固體，溶液pHD．稀釋溶液，溶液中c(H+)和c(OH)都減少 第卷（選擇題 共分）（1分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸。請三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為（2）如圖所示進行銅與濃硫酸的反應(yīng)B中的實驗現(xiàn)象為拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是 ③若將如裝置連接在裝置B后其中下列說法不合理的是．能表明I－的還原性強于SO2的現(xiàn)象是E中藍色溶液褪色．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．為了驗證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．為了驗證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象（3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示設(shè)計裝置A的目的是此裝置的明顯缺陷是若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體112L（標準狀況），則該氣體的成分是反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為。A．1mol B．15mol C．0.2mol D．025mol19．（1分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D同主族元素，A、F所含元素同周期，單質(zhì)D用途有（寫一種）（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進行，則反應(yīng)（在水溶液中進行）的離子方程式是（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，和兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是檢驗白煙物質(zhì)中的陽離子的方法收集白煙試管中，（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍和兩個反應(yīng)中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在冷的條件下顏色變淺的原因的化學(xué)方程式是。20．（分）抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取，生產(chǎn)流程如下圖：己知：①爐氣、尾氣中均含有SO2、水蒸氣等；②“混合反應(yīng)”中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。（1）“混合反應(yīng)”中純堿（Na2CO3）參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________ （任寫一個）。（）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為：________ (任寫一個）。（）通過“操作I”可以得到亞硫酸鈉晶體，其操作過程包括：加熱蒸發(fā)濃縮、 （寫出主要步驟名稱）及洗滌、干燥。（）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是__________（填序號）。 A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：A＞CC．反應(yīng)達到B點時，2正(O2)＝逆(SO3)D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線21（分）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。（1）已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=221.0kJ.mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）△H2=483.6kJ.mol-1則反應(yīng)C(s)+ H2O（g）= CO(g) + H2(g)；△H=____ 。（2）工業(yè)上有一種用CO2 來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ?mol－1現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示實線。下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是______ A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min_________ 。 平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是___________，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是_____________。（3）研究所組裝CH3OH—O2燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 ， ②該電池正極的電極反應(yīng)式為： 。③以電池做電源，在實驗室中模擬鋁制品表面鈍化處理裝置圖所示的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的離子方程式表示）：．（分）在調(diào)水工山東省威海市乳山一中2014屆高三1月限時訓(xùn)練化學(xué)試題
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