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本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共 100 分，考試用時100分鐘�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質(zhì)量:N-14 O-16第Ⅰ卷 (選擇題，共42分)本卷包括14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是( ) A．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 B．硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑 C．用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾 D．SO2具有氧化性，可用來漂白紙漿2． 下列說法正確的是( ) A． 干冰和氨都屬于弱電解質(zhì) B． NO2和SO2都是形成酸雨的氣體 C． 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D．常溫下，鐵、鋁遇到稀硝酸表面會生成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化鋁遇到稀硝酸表面會生成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化，與稀硝酸不鈍化，錯誤�？键c：本題考查物質(zhì)的分類和性質(zhì)。 3． 下列離子方程式書寫正確的是( ) A． 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B． 銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+ C． 氯化鋁溶液與過量的氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑4． ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法不正確的是( ) A． CO2是氧化產(chǎn)物 B． H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C． 1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol D． H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性5． 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ?ΔH ＝＋49．0 kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ?ΔH＝－192．9 kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是( ) A． 反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 B． CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 C． 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192．9 kJ D． 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483．8 kJ/mol6．常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋ B．由水電離的c(H+)=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋)=0．1 mol?L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－7． 下列說法中正確的是( ) A． 一定條件下下向1L容器內(nèi)通入46gNO2 ，則NO2 的物質(zhì)的量濃度一定為1mol/L B． 標準狀況下，22．4L的己烷中有20 x 6．02 x 1023個原子 C． 1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移 6．02 x 1023個e- D．0．1mol CH5+含6．02×1023個電子8．某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述正確的是( )A．有機物A屬于芳香烴B．有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng) C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗3mol NaOH9．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )A．均為0．10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KWC．25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D． 25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pHNa+>Al3+ HNO3>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S>SiH4 (3分) ⑵ HClO4 (1分) OH-+H+ = H2O (1分)MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O (2分) ⑶Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (2分) ⑷ 離子鍵和非極性共價鍵 (2分) Na2O2＋SO2＝Na2SO4(2分)16．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。 （1）NH3的電子式為 （2）實驗室中制取氨氣的化學(xué)方程式為 ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因 ；溶液中離子濃度由大到小的順序為 （3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋： （4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式 ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明 （5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式 。（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。 已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3．寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式___________________小于Cl￣，溶液顯酸性則H+濃度大于OH￣濃度，所以c（Cl－） ＞c（NH4+） ＞c（H＋）＞ c（OH－）�？键c：本題考查電子式、氣體的實驗室制法、離子濃度比較、化學(xué)方程式和離子方程式以及電極方程式的書寫、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。 17． 目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。?應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答下列的問題。鐵在周期表中的位置是_______請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質(zhì)的量分數(shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：①②③④溶液中的金屬離子Fe2+殘留固體成分Fe、PtPtPt②當x=0．5 ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標準狀況下共產(chǎn)生112mLNO。則a = ，b = ，18． 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ (mol－1（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO北京市東城區(qū)普通校屆高三12月聯(lián)考試題（化學(xué)）
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