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下面是高三化學一輪復習練習題，供大家參考練習。希望大家認真復習。希望每位考生在高考中都能達到理想的成績。

1.下列制備氣體的裝置和選用的藥品不正確的是()

選項ABCD

藥品H2O 2與MnO2石灰石和稀鹽酸稀硝酸和銅片KMnO4與濃鹽酸

裝置

解析：選C。作為發(fā)生器的試管口向下傾斜，不能盛裝液體，所以C項的裝置不能 用來制備NO。

2.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.③是氨氣發(fā)生裝置

C.②是氨氣吸收裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置

解析：選B。裝置①中NH4C l受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項A錯誤;裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤;裝置④中的試管口應(yīng)放一團干燥的棉花，選項D錯誤。

3.實驗室制備氧氣的方法很多�，F(xiàn)在一定條件下，利用過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸 鉀為反應(yīng)物制備氧氣，在同溫同壓下，制取的氧氣體積相同時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()

A.2∶2∶1 B.1∶2∶2

C.2∶1∶2 D.1∶1∶1

解析：選B。過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀中氧元素的化合價分別是-1，-2和-2，而氧氣中氧元素的化合價是0，設(shè)生成的氧氣為1 mol，則過氧化氫中氧元素要失去2 mol電子，而氯酸鉀和高錳酸鉀中氧元素需要失去4 mol電子。

4.(吉林油田調(diào)研)有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是()

A.CO2;大理石和稀硫酸、澄清石灰水

B.Cl2;二氧化錳和稀鹽酸、品紅溶液

C.O2;二氧化錳和雙氧水、帶火星的木條

D.NH3;NH4Cl固體和CaCO3固體、濕潤的紅色石蕊試紙

解析：選C。大理石與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，附著在大理石上使硫酸不能與大理石接觸，不能持續(xù)生成CO2，A選項錯誤;制取Cl2應(yīng)用濃鹽酸且檢驗Cl2應(yīng)用該濕潤的淀粉碘化鉀試紙，B選項錯誤;應(yīng)該用熟石灰與NH4Cl反應(yīng)，D選項錯誤。

5.設(shè)計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸出)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()

A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

解析：選B。根據(jù)此反應(yīng)的原理可知，該裝置適用于塊狀固體與溶液的反應(yīng)，所以排除A項;此實驗裝置可能會逸出一部分氣體，所以有毒的氣體不適合用這一裝置，故排除C項;硫酸鈣為微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在碳酸鈣的表面使反應(yīng)難以繼續(xù)進行，D項不符合題意。

6.某�；瘜W探究小組成員討論下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種儀器裝置的氣體制備與性質(zhì)實驗的用法，其中不合理的是()

A.裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強

B.裝置Ⅱ：橡皮管的作用是使水順利流下

C.裝置Ⅲ：不能檢查該裝置的氣密性

D.裝置Ⅳ：先從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO氣體

解析：選C。甲中可以證明碳酸的酸性大于硅酸，從而證明碳的非金屬性比硅強，A項正確;乙中橡皮管維持漏斗和燒瓶中壓強相同，從而使水順利流下，B項正確;丙中通過觀察甲、乙液面的高度差是否變化可以檢查裝置的氣密性，C項錯;NO的密度比CO2小，可以通過向下排CO2法收集，D項正確。

7.下列對氣體的制備或性質(zhì)檢驗裝置的 敘述正確的是()

解析：選A。HCl極易溶于水，易造成倒吸，B項錯;NO不溶于水，且與水不反應(yīng)，無法做噴泉實驗，C項錯;盛裝高錳酸鉀的試管口應(yīng)該向下傾斜，D項錯。

8.(泰州質(zhì)檢)下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是()

解析：選D。A中大試管的管口應(yīng)略向下傾斜;B中NO很容易被空氣中的氧氣氧化，所以采用B裝置得不到NO;C中氫氣的密度比空氣小，所以集氣瓶中的進氣導管應(yīng)比出氣導管要短，C錯誤;D裝置合理。

9.如圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質(zhì) ，你認為正確的是()

選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論

ASO2酸性KmnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性

BC2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)

CX 澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2

DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性

解析：選C。二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其還原性，故A不對;乙烯密度小于空氣，不可用此裝置收集，B不對;向紫色石蕊試液中通入氯氣，先變紅后褪色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成了酸，且其中的次氯酸具有漂白性，故D不對。

10.(廣州模擬)下列所示的實驗裝置中，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

解析：選C。A項，洗氣時應(yīng)為長進短出，錯誤。B項，乙醇與乙酸互溶，不能采用分液的方法分離，錯誤。C項，長頸漏斗中水面不下降，則說明氣密性好，正確。D項，應(yīng)采用向上排空氣法收集O2，錯誤。

11.(青島模擬)某研究性學習小組在實驗室用如圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應(yīng)。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體。下列敘述正確的是()

A.若將A與B連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產(chǎn)生

B.若將A與C連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中

C.無論A連接B還是C，打開止水夾，均無明顯現(xiàn)象

D.若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗證氨氣易溶于水

解析：選D。A與B連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中，若將A與C連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產(chǎn)生，A、B、C錯誤;氨氣溶解于水也可以 形成負壓，應(yīng)用該裝置可以驗證，D正確。

12.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()

A.若A為鹽酸，B為M nO2，C中盛有品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

D.上述實驗中儀器D都可以用長玻璃導管代替

解析：選B。本裝置為固+液不加熱裝置，A項不發(fā)生反應(yīng)，B項生成CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁;C中產(chǎn)生NH3，溶于水生成NH3H2O，與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不與NH3H2O反應(yīng);裝置中儀器D起防倒吸作用，不能換作長玻璃導管。

13.(東北大聯(lián)考)三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3 ℃;2B+6HCl=====△2BCl3+3H2)

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)按氣流方向連接各裝置的接口，順序為___________________。

(3)裝置E的兩個作用是________________________、________________________;實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是_____________________。

(4)BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧同時生成硼酸(H3BO3)，其反應(yīng)的化學方程式為______________。

解析：實驗過程為：制備氯氣(裝置A)凈化氯氣(裝置C、F)發(fā)生裝置(B裝置)收集裝置(裝置D)尾氣處理裝置(裝置E)。實驗中若不用裝置C，則氯氣中混有的氯化氫能與B發(fā)生反應(yīng)生成H2，氫氣與氯氣反應(yīng)可發(fā)生爆炸。BCl3與水反應(yīng)屬于廣義的水解，生成B(OH)3(即H3BO3)和HCl。

答案：(1)MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O

(2)aedjkbc(cb)fg(gf)h

(3)防止空氣中的水進入U形管 吸收多余氯氣 H2、Cl2混合受熱發(fā)生爆炸

(4)BCl3+3H2O===3HCl+H3BO3

14.(福州質(zhì)檢)過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水和乙醇等溶劑。某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO28H2O沉淀(該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng))。

(1)X儀器的名稱是________________，儀器B的作用是________________。

(2)A為實驗室制取氨氣的裝置，實驗中需要用到的化學試劑是______________。

(3)制取CaO28H2O一般在0～5 ℃的低溫下進行，原因是______________

___ __________________________ ___________________________________________。

(4)生成CaO28H2O的化學方程式為__________________

__________________________________________________________________ ______。

解析：實驗室通常利用Ca(OH)2和NH4Cl加熱法制備氨氣;由于NH3極易溶于水，應(yīng)有防倒吸裝置。雙氧水通過分液漏斗X進入低溫的三頸燒瓶，發(fā)生化學反應(yīng)：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO28H2O+2NH4Cl。

答案：(1)分液漏斗 防倒吸

(2)Ca(OH)2和NH4Cl

(3)低于0 ℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，CaO28H2O也會失去部分結(jié)晶水

(4)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO28H2O+2NH4Cl(或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O===CaO28H2O+2NH4Cl)

15.(湖南五市十校聯(lián)考)84消毒液與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO+NaCl+H2SO4===Na2SO4+Cl2+H2O)。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置B 、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法________________________________________________________________________。

(2)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生 無色氣體，已知酸性：鹽酸碳酸次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有________。

解析：(1)氯氣中混有水蒸氣時，會生成具有漂白性的HClO;為了檢驗具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣，需要干燥氯氣作對比，因此需在原裝置中A、B之間增加干燥裝置 (2)氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，將SO2-3氧化為SO2-4， 自身被還原為Cl-。(3)酸性：鹽酸碳酸次氯酸，所以鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，即氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有HCl。

答案：(1)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，會反應(yīng)生成次氯酸 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)

(2)Cl2+SO2-3+H2O===SO2-4+2Cl-+2H+

(3)HCl(或鹽酸)

16.Cl2、NH3、NO2是中學化學中常見的氣體，Cl2在一定條件下可與NH3、NO2反應(yīng)，NH3和NO2在一定條件下也可反應(yīng)。某校化學興趣小組設(shè)計如下實驗探究它們的性質(zhì)。 試回答下列問題：

(1)實驗室制一氧化氮的離子反應(yīng)方程式為________________________，實驗室制氨氣的化學方程式為___________________________________________________________

_______________________________________________ _________________________。

(2)裝置④⑤⑥所用的儀器和藥品能否完全相同______(填能或否)。

(3)裝置⑧中導管緊貼液面，沒有插到液面以下的原因是________________________，裝置⑨的作用可能是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)室溫下，取干燥的Cl2和NO2的混合氣體5 L于裝置⑦中，當Cl2所占的體積分數(shù)分別為20%(Cl2完全反應(yīng))、60%(NO2完全反應(yīng))時，一段時間后裝置⑦中氣體的體積均為4 L。經(jīng)測定4 L氣體中除未反應(yīng)氣體外，只有一種新的氣體化合物，則該化合物的化學式為________________。

解析：(1)實驗室通常用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮，用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制氨氣 (3)裝置⑧中的濃硫酸吸收未反應(yīng)完的氨氣，氨氣易溶，為了防止倒吸，導管不能插到液面以下 (4)假設(shè)反應(yīng)為aCl2+bNO2—cX，當n(Cl2)=1 mol，n(NO2)=4 mol時，Cl2完全反應(yīng)，氣體差量為1 mol，則aa+b-c=11;當n(Cl2)=3 mol，n(NO2)=2 mol時，NO2完全反應(yīng)，氣體差量為1 mol，則ba+b-c=21。兩式聯(lián)立，計算可知b=c=2a。故發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NO2===2X，由原子守恒得出X為NO2Cl。

答案：(1)3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO+4H2O(其他合理答案也可)

2NH4Cl+Ca(OH)2=====△2NH3+CaCl2+2H2O

(2)否

(3)防止倒吸 吸收過量的NO2

(4)NO2Cl

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