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說明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，滿分100分，時間：90分鐘。請考生務必在答題卡上作答，答案填寫在指定的答題區(qū)域，書寫工整，卷面整潔。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷 （選擇題共51分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共51分）
1．下列說法正確的是（ ）
① 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
② 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應
③ 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
④ PX項目的主要產品對二甲苯屬于芳香烴
⑤ 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
⑥ 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管呈四十五度傾斜
⑦ 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
⑧ 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
A．①④⑥　　B．②⑤⑦　　　C．②④⑧　　D．①⑦⑧
2．中科院國家納米科學中心2018年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據．這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（ ）
　 ① 正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上
　 ② 氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一
　 ③ 由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HF
　 ④ 由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶
　 ⑤ 由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學性質
　A．② ⑤ Ｂ．③ ⑤ Ｃ．② ④ Ｄ．① ④
3．油脂是重要的工業(yè)原料．關于“油脂”的敘述錯誤的是（ ）
　 A． 不能用植物油萃取溴水中的溴
　 B． 皂化是高分子生成小分子的過程
　 C． 和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性
　 D． 水解可得到丙三醇
4．下列說法正確的是（ ）
　 A． 電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強
　 B． 強酸和強堿一定是強電解質，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離
　 C． 強極性共價化合物不一定都是強電解質
　 D． 多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強
5．裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（ ）
　 A． 3種 B． 4種 C． 5種 D． 6種
6．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．則W、X可能是（ ）
① 鹽酸 、Na2CO3溶液 ② Cl2 、Fe
③ CO2 、Ca(OH)2溶液 ④ NaOH溶液、 AlCl3溶液
⑤ 偏鋁酸鈉溶液、鹽酸 ⑥ 氯化鈣溶液、CO2
⑦ 鈉、氧氣
　 A．① ② ③ ④ B．① ③ ④ ⑤
C．③ ④ ⑤ ⑦ D．③ ④ ⑤ ⑥
7．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ）

　 A． 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
　 B． 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
　 C． 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
　 D． 兩溶液中負極反應均為：Fe?2e?=Fe2+
8．物質間的反應有時存在競爭反應，幾種溶液的反應情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32?+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32?→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2?→CuS↓ 次要：Cu2++S2?+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）
　 A． Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
　 C． CuS

S＜Cu(OH)2＜CuCO3 D． Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
9．40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關系的是（ ）
　
A. B. C. D.
10．對具有下列結構簡式的有機物的說法不正確的是（ ）

　 A． 分子式為C14H18N2O3
　 B． 水解產物中有兩種氨基酸
　 C． 在一定條件下既能與酸反應又能與堿反應
　 D． 分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結構
11． 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
　 A． 將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32?+H2O
　 B． 向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I?+2Cl2?2Fe3++I2+4Cl?
　 C． 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：
Ba2++2OH?+2HCO3?=BaCO3↓+2H2O+CO32?
　 D． 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：
Fe3++3NO3?+12H++10I?=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
12．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
　 A． NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g
　 B． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
　 C． 標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
　 D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間
13．下列實驗操作導致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設其他操作均正確）（ ）
　 A． 滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mL
　 B． 將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g
　 C． 中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4℃
　 D． 用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL
14．實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（ ）
　 A． Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B． Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?
　 C． Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D． Al3+、Na+、Cl?、S O42?、NO3?
15．化學用語是學習化學的工具和基礎．下列有關化學用語的使用正確的是（ ）
　 A． 用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
　 B． 純堿溶液呈堿性的原因是：CO32?+2H2O⇌H2CO3+2OH?
　 C． 用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：
Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑
　 D． 表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=?571.6KJ•mol?1
16．在一定體積和一定條件下有反應N2+3H2 2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．起始濃度 N2：l mol•L ?1，H2：3mol•L ?1
Ⅱ．起始濃度 N2：2mol•L ?1，H2：6mol•L ?1
則下列敘述正確的是（ ）
　 A． Ⅰ和II兩途徑達到平衡時，體系內各成分的體積分數(shù)相同
　 B． 達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應速率v（H2）
　 C． 達到平衡時，Ⅱ途徑體系內混合氣體的壓強是Ⅰ途徑內混合氣體壓強的2倍
　 D． 達到平衡時，Ⅰ途徑體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的
17．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42?、NO3?、Cl?中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（ ）
　 A． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
　 B． 若向該

溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
　 C． 該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42?、NO3?
　 D． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g
第Ⅱ卷（非選擇題共49分）
18．（15分）下圖為有關制備CuSO4的途徑及性質，請回答下列相關問題：
（1）途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為 ，寫出反應的離子方程式 ；
（2）三種途徑能更好地體現(xiàn)了綠色化學思想的是 （填序號），寫出反應的離子方程式 ；
（3）若混合氣體X有兩種氣體，X可能是SO2和SO3嗎？ （填是或否），為什么： 。
（4）實驗測得X有三種物質組成，而且溫度不同氣體的物質的量之比不同，寫出一種可能的化學方程 ；1mol CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol嗎： （填可能或不可能），為什么： 。
（5）Y可能為一類常見的有機物，以含碳原子最少的物質為例寫出反應的化學方程式： 。
19．（10分）A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001mol/L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列問題：
（1）D是　 　溶液（填化學式）；
（2）寫出A與足量B溶液反應的離子方程式　 　；
（3）將等體積、等物質的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應，產生H2的物質的量之比為　 ��；
（4）將等體積、等物質的量濃度的B和C混合后，所得溶液的pH約為7，原因是　 ��；
（5）室溫時在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時，混合溶液pH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是　 　．
20．（11分） 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學方程式 ，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式： ；
（2）濾渣B的主要成分為 ，其與NaOH溶液反應的離子方程式為
。
（3）已知KSP[Fe(OH)3]=4×10?38，KSP[Al(OH)3]=1×10?33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10?9mol•L?1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH= ；用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為 （用離子方程式表示）。
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉、三腳架、 、 ，得到的晶體主要成份是 （填化學式）．第⑤步所加試劑D是 ；第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為

。
21．（15分）最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類， (代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉化中屬于取代反應的是 ，D的核磁共振氫譜有 組峰。
（2） 的名稱 ，C中官能團的名稱為 ，DMP的分子式為 。
（3）A→B的化學方程式為 。
（4）E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有 種，寫出其中任意兩種物質的結構簡式 。
（5）用 制備DMP的另一種途徑：

其中反應①還有另外一種產物，該產物最可能是 ，反應②中的另一產物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，則F的結構簡式為 。
玉溪一中高三年級第二次月考化學試題答案
一、選擇題（每空3分，共51分）
1． C．2．D． 3． B． 4． C．5． C．6． B． 7． C．8． C． 9． A
10． A． 11． D．12． B．13． C． 14． D．15． C． 16． D．17． D
二、非選擇題（共49分）
18．（15分）（1）3：2 （1分） ；Cu+2NO3?+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）②（1分） ；2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O（2分）
（3）否（1分） ；這樣生成物就只有Cu2O、 SO2和SO3三種物質，銅和硫元素化合價都降低，得到電子，而沒有元素失去電子不可能。（2分）
（4）2CuSO4=Cu2O+ SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）；不可能，若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，則失去的電子為3mol，那么1molCu得到1mol電子，1molS得到2mol電子都轉化為SO2就不可能有SO3生成了；（2分）
（5）HCHO +4Cu(OH)2+ 2NaOH→Na2CO3 +2Cu2O+ 6H2O（2分）
19．（10分）每空2分
（1）　HCl�。�
（2）　2CH3COOH+CO32??2CH3COO?+CO2↑+H2O�。�
（3）　1：3��；
（4）　醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當��；
（5）　3：2�。�
20．（11分）每空1分。
（1）Fe2O3+4NH4HSO4 2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O ．
2Ba2++4OH?+ NH4+ +Al3++2SO42- = 2BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓；
（2）SiO2，SiO2+2OH?=SiO32?+H2O．
（3）6；H++HCO3?=H2O+CO2↑．
（4）玻璃棒、蒸發(fā)皿，（NH4）2SO4、NaOH溶液 ；
AlO2?+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3?．
21. （13分）
（1） ①②⑤ （1分） 3 (1分)
（2）1,2?二甲苯（或鄰二甲苯）(1分) 醛基(1分) C10H10O4 (1分)
（3） （2分）
（4）20 （2分） （2分）
（5）H2O (1分) CH3OH (1分)