本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，考試時(shí)間100分鐘，滿分100分。
第Ⅰ卷(選擇題 共48分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35
K：39 Ca：40 Fe：56
一、選擇題(每題只有1個(gè)正確答案,每小題3分,共48分)
1.下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀;②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體;③石蠟催化裂化;④碘受熱變成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是( )
A.①④ B.②③ C.①③⑤ D.①②④
2.在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時(shí)，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是( )
A.KIB.ZnC.KClD.H2O
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( )
A.0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA
B.4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，所含C-H鍵數(shù)目不一定為0.6NA
C.0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)等于為0.2NA
D.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質(zhì)的量濃度相等
4.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的
A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-
C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的
D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚
5.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)，
同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為( )
A.1molL-1B.2.5 molL-1 C.5 molL-1D.2 molL-1
6.下列各組離子能大量共存的是( )
A.84消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B.pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
C.加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D.無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
7.下列離子方程式表達(dá)正確的是( )
A.漂 *** 溶液中通入過量的CO2：ClO-+ CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用碳酸鈉溶液吸收吸收Br2：CO32- + Br2+2H2O = Br-+ BrO3-+CO2+4H+
C.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu +O2 +4H+
D.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當(dāng)Pb(Ac)2溶液中通入H2S時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac-+H2S=PbS+ 2HAc
8.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF+CaC2 CaF2+2K+2C ，下列有關(guān)說法合理的是( )
A.該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K
B.該反應(yīng)能說明C的還原性大于K
C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀
D.CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1
9.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ......
②Cl2 、FeBrFeCl3 、FeBr3
③MnO4- ......Cl2 、Mn2+ ......
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B.第②組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1?2
C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4- Cl2 Fe3+ Br2
10.下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A.溫度相同，體積相同的O2 和N2B.壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和N2
C.體積相等，密度相等的CO和NOD.質(zhì)量相等，密度不等的C2H4和N2
11.右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是( )
①食鹽水;②KNO3溶液;③適量稀硫酸銅溶液;
④Na2CO3溶液;⑤CCl4 ;⑥濃氨水。
A.①③⑤ B.②⑥C.③⑤ D.①②④
12.下列操作，妥當(dāng)?shù)氖? )
A.用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙
B.用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時(shí)，需將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管內(nèi)所有液體放出
C.用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時(shí)，下端玻璃導(dǎo)管尖嘴懸掛的液滴不需處理
D.用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不要用蒸餾水洗滌量筒后，再將洗滌液移入容量瓶
13.向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續(xù)加入該溶液時(shí)沉淀又溶解，則加入的溶液可能是( )
A.硫酸鎂溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.氯化鈉溶液
14.依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是()
A.依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B.依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低
C.依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小
D.依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性
15.有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是()
A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-
C.Cl-、NO3-、SO42 D.AlO2-、MnO4-、SO42-
16.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()
A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
第Ⅱ卷(非選擇題 52分)
二、填空題(本題包括6小題，共52分)
17.(6分)學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確從生活中來，到生活中去道理。在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(注意反應(yīng)條件并配平)
(1)已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板_________________________。
(2)玻璃中含有SiO2，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因__________。
(3)胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸(鹽酸)過多_________________________。
(4)在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵______________________。
(5)將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅(濕法煉銅)___________________________。
(6)工業(yè)上用氯氣和消石灰(氫氧化鈣乳濁液)反應(yīng)制取漂 *** (主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣)______________________________________。
18.(8分)回答下列問題(填序號(hào))：
(1)下列儀器中：①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是________________，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是____________。(用序號(hào)填寫)
(2)今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：
A.配制該溶液應(yīng)選用 _________ mL容量瓶。
B.用托盤天平稱取 ________ g固體NaOH。
C.將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。
E.向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用___________ 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時(shí)液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度___________(填偏高、偏低或 無影響)。
F.配制好的溶液__________(填能或不能)長(zhǎng)期存放在容量瓶中。
19.(5分)I.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A.蒸餾;B.鹽析;C.過濾;D.重結(jié)晶;E、升華;F、滲析;G、電解;H、加熱分解;I.洗氣。如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
(1)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______________;
(2)從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉______________;
(3)除去粗銅中鋅、銀等金屬__________________;
(4)除去水中的Na+、SO 、Cl-等雜質(zhì)________________;
(5)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_________________。
II.(2分)某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
W1(容器)W2(容器+晶體)W3(容器+無水硫酸銅)
請(qǐng)寫出結(jié)晶水個(gè)數(shù)(x)的計(jì)算公式(用含W1、W2、W3 表示)___________。
III.(2分)50mL0.50 molL-1鹽酸和50mL 0.55 molL-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=_______KJ/mol(填化學(xué)計(jì)算式)。[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/(g℃)]。
20.(8分)實(shí)驗(yàn)室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定 KCl和 AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：
(1)調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向______旋動(dòng)。
(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準(zhǔn)確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W+y)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作________________;
(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是________________________________;
(4)過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正?答：________;
(5)甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是________________________;
(6)乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為______________________________。
21.(6分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為________mol
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)=______________。
22.(9分)許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：
MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OH
MnO4 + e MnO42(溶液呈綠色)
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+ + 2e Mn2++2H2O
(1)MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是_____________________________。
(2)將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為______(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。
下列敘述正確的是________(選填編號(hào))。
a.氧化性：PbO2KMnO4 b.還原性：PbO2 KMnO4
c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
___KMnO4 + __K2S + ___ ___ ___K2MnO4 +___K2SO4 + __S+ ___ ____
反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
高三化學(xué)參考答案
一、選擇題
1、A;2、A;3、C;4、B;5、B;6、B;7、A;8、C;
9、D;10、D;11、A;12、D;13、C;14、B;15、B;16、B。
二、填空題
17.(12分)(1)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 (2)SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (4)3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(各2分)
18.(8分) (1)①③⑤ ③
(2)A.500 B.4.0 C.玻璃棒 E.膠頭滴管，偏低 F.不能(各1分)
19.I.(5分)(1)F;(2)B;(3)G;(4)A;(5)D。
II.(2分)160(W2-W3)/18(W3-W1);
III.(2分)
20.(8分)答案：(1)左;( 1分)(2)往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間;( 1分)(3)氨水;( 1分)(4)漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流;( 2分)(5)氫氧化鋁;( 1分)(6)W1：(W-W1)或W1：133.5W2/78(2分)
21.(6分)(1)10.7% (2)0.25 (3)3?2(各2分)
22.(9分)
(1)MnO2在溶液酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力。( 1分)
(2)MnO4 Mn2+ (2分)
(3)a (1分)
(4)8 5 24KOH 28 3 2 12H2O(3分);2.38mol(2分)。
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