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—學(xué)年度高三復(fù)習(xí)階段性檢測(cè)化 學(xué) 試 題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選項(xiàng)題，共48分；第II卷為非選擇題，共52分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2. 答第I卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用2B鉛筆填涂在答題卡上，并將第I卷選擇題的答案涂在答題卡上�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16C—12N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5k—39Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137第I卷（選擇題，共48分）選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是A.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維.光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”2.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間3.下列說(shuō)法正確的是A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化B.可電解熔解MgCl2來(lái)制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來(lái)制取鋁C.鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價(jià)鍵的離子化合物4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：B.NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液共熱：C.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：5.下列有關(guān)粒子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述不正確的是A.檢驗(yàn)SO42-：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無(wú)沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B.檢驗(yàn)CO32-：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-C.檢驗(yàn)I-：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I-存在D.檢驗(yàn)CI-：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有CI-6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是A.用新制的Cu（OH）2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荁.苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C.石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同7.下列說(shuō)法中，正確的是A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0 則金剛石比石墨穩(wěn)定C.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 △H2，則8.在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-9．元素x和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，x與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)。下列描述中不正確的是A．x與Y形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X或Y2X2B．x和Y都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在C．Y能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬D．X的化合物種類(lèi)比Y的化合物種類(lèi)多10．某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 ①一定存在Mg2+②可能存在CO32- ③一定存在Cl-④可能存在Ba2+⑤可能存在Mg2+A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤11．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是12．U常見(jiàn)化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]——（未配平），將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿(mǎn)試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是A．UO2 B．2UO2?UO3 C．UO3 D-UO2?2UO313．下列對(duì)各種體系的敘述中，不正確的是A.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過(guò)量Cl2，得到較純凈的FeCl3溶液 B.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡 CHCOO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的C.常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)D.處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，先用飽和Na2CO3溶液處理，再加入鹽酸，水垢就會(huì)溶解 14.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：（Cl-）B.新制氯水中：（Cl-）（ClO-）C.室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：D.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：15.右圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為： 2PhSO4+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.K與N相接時(shí)，H+向負(fù)極區(qū)遷移C.K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸增大D.K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極 16.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molB.n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)注意事項(xiàng)：1．答Ⅱ卷前考生務(wù)必在密封線內(nèi)，將學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)清楚。2．請(qǐng)你將第Ⅱ卷的答案用黑色中性筆直接寫(xiě)在答題紙上�？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和答題紙。17．(14分)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑，也是學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)的主要手段之一。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)若用C裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________，干燥氨氣可以選用作為干燥劑，收集時(shí)采用___________________________法。若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是________________________________________________。(2)若用二氧化錳和濃鹽酸來(lái)制取干燥、純凈的氯氣，請(qǐng)選擇合適的儀器裝置并按連接順序排列_________________________________________________。若在G中盛有品紅溶液，通入氯氣時(shí)，可看到品紅溶液褪色，由此可得出“氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性”的結(jié)論，你認(rèn)為此結(jié)論是否合理?______________________。若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由______________________________________。(3)B、H、J連接后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進(jìn)行NO2的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。②欲用H裝置驗(yàn)證NO2與H2O的反應(yīng)，操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開(kāi)止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入具支試管的可能的操作是_________________________________。18．(10分)下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式為_(kāi)_____________________；F的電子式為_(kāi)_____________________。(2)A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(3)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。(4)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式__________________________________________________________________________。19．(13分)I、(1)在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)： .如圖為某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線圖。①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：u(B)=_______________。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為③下列哪些物理量不再變化時(shí)可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)________________(填字 母，多選、少選均扣分)a．混合氣體的壓強(qiáng) b．混合氣體的密度c．混合氣體的總體積 d．c(A)與c(B)的比值(2)若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。在其他條件不變的情況下，t2時(shí)改變的條件可能是_________________________；Ⅱ、(1)常溫下，0．1 mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________(填序號(hào))A．c(H+) B．c(H+)／c(CH3COOH) C．c(H+)?c(OH-) D．c(OH-)／c(H+)(2)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka（HX）______________________ (填“大于”、“小于”或“等于”) Ka(CH3COOH)。(3)23℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=___________。 (已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1．8×10-5)20.（15分）鋁、鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。（1）鐵元素在元素周期表中的位置是_______________________。（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如圖所示。①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________；②電池中NaCl的作用是______________________________________________________。（3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時(shí)間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，此時(shí)向溶液中加入SgCuO固體后可使溶液恢山東省濟(jì)寧市屆高三1月份期末測(cè)試（化學(xué)）
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