聰明出于勤奮，天才在于積累。化學網(wǎng)高中頻道準備了高三必修同步化學練習，希望同學們多做練習。
【復習目標】
1、使學生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強、弱電解質(zhì)的的概念;
2、使學生了解強、弱電解質(zhì)與結構的關系;
3、使學生了解弱電解質(zhì)的電離平衡;
4、通過分析弱電解質(zhì)的電離平衡,培養(yǎng)學生由表及里分析問題的能力。
【復習重點】
1、強、弱電解質(zhì)的的概念;
2、弱電解質(zhì)的電離平衡。
【考點、難點、熱點】
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、概念:凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。
凡是水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫非電解質(zhì)。
2、注意:(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物。
(2)電解質(zhì)導電是有條件的(必須電離成能自由移動的離子)。
(3)電解質(zhì)導電離子必須來自化合物本身的電離。
二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。
2、弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。
3、注意
(1)電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)在溶液中是否完全電離,與溶解度大小無關。
(2)溶液的導電能力強弱取決于離子濃度大小以及離子所帶電荷,與電解質(zhì)強弱無關。
(3)多元弱酸電離是分步進行的,以第一步為主。
(4)Al(OH)3既有酸式電離,又有堿式電離。
三、電離平衡
1、定義:在一定條件(如溫度、濃度)下,當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài),這叫電離平衡。
2、注意(1)達到電離平衡時,溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。
(2)電離平衡移動符合平衡移動原理。
3、特征:動、定、變。
四、外界條件對電離平衡的影響
1、溶液越稀越電離。
2、溫度越高越電離。
【典型例題】
例題1、在氨水中分別改變下列條件對NH3H2O NH4+ + OH-的電離平衡有何影響?c(NH4+)、c(OH-)如何變化?
改變條件加水鹽酸NaOHNH4Cl微熱
平衡移動方向右移右移左移左移右移
c(NH4+)變化?減小增大減小增大增大
n(OH-)變化增大減小增大減小增大
c(H+)變化減小減小增大減小增大
例題2、為了減緩Zn(過量)和鹽酸的反應速率而又不影生成氫氣的總量,可采用的措施是()
①加NaOH固體 ②加硫酸 ③加水 ④加固體醋酸鈉 ⑤加MgO ⑥加碳酸鉀
A.③④⑤B.③④C.②③④D.④⑥
例題3、(03理綜)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,它們的()
A.H+的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同
C.H+的物質(zhì)的量濃度不同D.H+的物質(zhì)的量濃度相同
例題4、c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,且放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是()
A.整個反應階段平均速率:醋酸鹽酸B.反應所需時間:醋酸鹽酸
C.參加反應的鋅質(zhì)量:鹽酸醋酸D.開始反應速率:鹽酸醋酸
例題5、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題
(1)當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是①③。
(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是①③。
(3)中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為①=②=2③或①=②③。
(4)體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液pH為7，所需燒堿溶液的體積關系為③①。
【強化訓練】
1、下列事實一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是()
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7;②用HNO2溶液作導電實驗燈泡很暗;
③用HNO2和NaCl不能發(fā)生反應;④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
A.①②③B.②③④C.①④D.②④
2、下列事實可證明氨水是弱堿的是()
A.銨鹽受熱易分解B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5
3、(04全國)將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體,都會引起()
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大
4、(02上海)在相同溫度時100mL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是()
A.中和時所需NaOH的量B.電離程度
C.H+的物質(zhì)的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量
5、某一強酸X的溶液和某一弱酸Y的溶液,它們的c(H+)相等,將兩種酸溶液各取50mL分別與足量鎂屑反應,現(xiàn)有如下敘述:(1)X溶液與Y溶液的物質(zhì)的量濃度相等;(2)開始反應時兩種溶液的反應速率相等;(3)反應開始后X的反應速率下降較快;(4)反應開始后Y的反應速率下降較快;(5)完全反應后X產(chǎn)生的氫氣較多;(6)完全反應后,Y產(chǎn)生的氫氣較多。以上敘述正確的是()
A.(1)(2)(3)(5)B.(2)(3)(6)C.(1)(2)(4)(6)D.(2)(4)(5)
6、0.1mol/L的氨水在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是()
A. c(NH4+) B. c(OH-) C. n(NH4+) D. c(H+)
7、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是()
A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B.甲燒杯中的酸過量
C.兩燒杯中參加反應的鋅等量
D.反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小
8、有濃度為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,
(1)若分別用這三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,所需溶液的體積分別為a、b、c,則它們的大小關系為a=c+2b;
(2)若等體積的三種酸分別與足量的鋅反應,反應速率分別為為a、b、c,則反應開始時它們的大小關系是
bc:
(3)若在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c,則它們的大小關系為a=b+c/2。
要多練習，知道自己的不足，對大家的學習有所幫助，以下是化學網(wǎng)為大家總結的高三必修同步化學練習，希望大家喜歡。更多相關內(nèi)容請點擊進入高三化學同步練習欄目。
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