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西安市第一中學(xué) 2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期中高三化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 I卷 (選擇題,前十小題每小題2份,后十個每小題3分,共50分)一．單選題（每題只有1個選項符合題意用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAwww.gkstk.com 學(xué)優(yōu)首發(fā)A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+＋3OH= Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32= CaCO3↓＋2OHCl2＋2OH= ClO-＋Cl＋H2O 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH-NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3?H2O =HSO3-+NH4+ D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O8. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下 ，4gCH4 含有NA 個C-H共價鍵B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA 個電子 C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為CO2后仍能大量共存的一組是 A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-10.下列試驗中，所選裝置不合理的是① ② ③ ④ ⑤A. 粗鹽提純，選①和② B. 用CC14提取碘水中的碘，選③C. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④FeC12溶液吸收C12設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是。A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NAB．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為NAD．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－ C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水1．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是 A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 C．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3V1、V2、V3、V4，A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1C．V3>V2 >V1 >V4 D．V2>V3 >V1 >V4已知SO的還原性大于I－，某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋�、劭隙ê�有SO　④可能含有I－A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 molD．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是化合物ABCDYCu2SFe2O3C2H5OHFeCl3WCuAl2O3C2H5ONaCuCl218. 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵19. 地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是A．Na＋和NO來自同一工廠B．Cl－和NO一定來自同一工廠C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠D．SO和OH－一定來自同一工廠 v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為A． mol?L－1 B． mol?L－1C． mol?L－1 D． mol?L－1(10分)配制0 mL 0.5 mol?L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，(3)配制方法：設(shè)計五個操作步驟：①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將以上操作排出先后順序______。(4)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol?L－1，原因可能是______。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度(5)在下列配制0.5 mol?L－1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：(1)起始濾液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_______ ________________________________；(2)試劑Ⅰ的化學(xué)式為___________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為____________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________；(4)試劑Ⅲ的名稱是_____________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；(10分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O＞I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　KI＋I2KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號表示)；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(2)將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3 D．NaNO2 24.(14分)黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。[實驗一]測定硫元素的含量。Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：[實驗二]測定鐵元素的含量。III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。（2）II中，H2O2溶液_____________________。（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。（5）III的步驟中步驟根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品的質(zhì)量分數(shù)為。I卷 (選擇題, 1-10題每題2分、11-20題每題3分，共分每題只有1個選項符合題意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C C B C C A B C題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D D A D D A B D A第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)二.填空題 21．(10分)(1)10.0 g　(2)高于　將左邊的平衡螺母左旋移動(或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?，直至天平平衡　32.6 g(3)①③④②⑤　(4)ACD　(5)①③⑥23．（10分）（每空2分） （1）① Fe3+ 電子式略 ②5I-+IO3—+6H+=3I2+3H2O（2）否，低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華。陜西省西安一中2014屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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