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高中化學(xué)暑假作業(yè)全新練習(xí)

【摘要】高中生各科考試，各位考生都在厲兵秣馬，枕戈待旦，把自己調(diào)整到最佳作戰(zhàn)狀態(tài)。在這里化學(xué)網(wǎng)為各位考生整理了高中化學(xué)暑假作業(yè)全新練習(xí)，希望能夠助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜題名，前程似錦!!

一、選擇題(本題包括30小題，每題2分，滿分60分，每小題只有一個選項最符合題意)

1.對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是 ( )

A.牛頓 B.道爾頓 C.阿伏加德羅 D.門捷列夫

2.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是( )

A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C. H2O D.H2

3.下列物質(zhì)不屬于有機物的是( )

A. 乙酸 B. 碳酸鈉 C. 乙醇 D. 乙烯

4.下列比較或歸納正確的是( )

A.穩(wěn)定性：NH3

B.離子半徑：Cl-Al3+

C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4

D.堿性：Be(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3

5.X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是( )

A.原子序數(shù)： X

C.離子半徑：XY D.原子最外層電子數(shù)：X

6.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是( )

A.在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C.乙烯與溴生成1，2二溴乙烷

D.在光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)制氯仿

7.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )

A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B. 單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C. 最高價氧化物不與酸反應(yīng)

D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

8.下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是( )

A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8

9.Se是人體必需微量元素，下列有關(guān) Se和 Se的說法正確的是( )

A. Se 和 Se所含電子數(shù)不同

B. Se和 Se是兩種不同的核素

C. Se和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子

D. Se和 Se都含有34個中子

10.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)， 下列有關(guān)表述正確的是

A.H、D、T互為同素異形體

B.氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵( )

C.NH4Cl的電子式：

D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： vs4

l()

11.下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④甲烷 ⑤乙酸 ⑥二氧化硫

A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②④⑤⑥ D.①③⑥

12.某有機化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是( )

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素

B.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4

C.無法確定該化合物是否含有氧元素

D.該化合物中一定含有氧元素

13.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是( )

A.左、下方區(qū)域的金屬元素

B.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C.右、上方區(qū)域的非金屬元素

D.稀有氣體元素

14.礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為

①4Au+8NaCN+O2+2H2O 4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

②2Na[Au(CN)2]+Zn 2Au+Na2[Zn(CN)4]。

以下有 關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是( )

A.Na[Au(CN)2]不 溶于水

B.化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價為+1

C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在

D. 在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

15.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A.A、B、C的分子數(shù)比為132

B.A、B、C的濃度相等

C.C生成的速率與C分解的速率相等

D.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

16.1919年，科學(xué)家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下： N+ He— O+ H，下列敘述正確的是( )

A. O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子

B. H原子核內(nèi)有1個中子

C.O2和O3互為同位素

D.通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

17.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是( )

A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B.原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

18.鹵素間形成的化合物如IF5、BrCl、IBr等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng) 不正確的是( )

A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

C.BrCl的氧化性強于I2

D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

19.A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是 ( )

A.由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

B.F與D形成的化合物熔點高，可以與某種酸反應(yīng)

C.原子半徑由大到小的順序是：ECD

D.五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是D

20.已知298 K時，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.0 kJmol-1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )

A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ

C.一定等于92.0 kJ D.無法確定

21.鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是( )

A.X是H2SO4

B.反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2

C.該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑

D.該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

22.下列敘述中錯誤的是 ( )

A.原子半徑ClO B.還原性NaAl

C.穩(wěn)定性HFHBr D. 酸性HClO4H2SO4H3PO4

23.下列離子方程式書寫正確的是( )

A.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH= CO32 +H2O

B.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全

NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH= NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4

C.FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

D.向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3+OH= CO32+H2O

24.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A.非金屬性：Z

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R

D.最高價氧化物的水化物的酸性：TQ

25. CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量關(guān)系( )

A.前者大于后者 B.前者小于后者

C.前者等于后者 D.無法判斷

26. 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 的含量變化檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯誤的是( )

A. 的化學(xué)性質(zhì)與 相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

27.列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是( )

A.同主 族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強

B. 同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱

C. 同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同

D. 同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

28.短周期元素甲,乙,丙,丁的 原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則 ( )

A.原子半徑 丁 乙

B.單質(zhì)的還原性丁甲

C.甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物

D.乙,丙,丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

29.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

Y Z

M X

A.原子半徑Z

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C.X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

30.下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 ( )

A.H2O(g)===H2O(l) H=-44.0 kJmol-1

B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) H=+14.9 kJmol-1

C.形成化學(xué)鍵時共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

第Ⅱ卷(非選擇題 共40分)

31.(8分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ⑤ ⑥

3 ① ③ ④ ⑦ ⑨

4 ② ⑧

請回答：(1)形成化合物種類最多的元素是 (填元素符號)。

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 (填化學(xué)式)。

(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為 (填離子符號)。

(4)⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是 ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

32.(10分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低?_________，理由是__________________;

(2)圖中H=_________kJ

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2;四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_____________________________;

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的H_______(要求計算過程)。

33.(10分)為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接 ， 接 ， 接 ;

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?

乙中 ____ ，丙中 ______ ;

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;

(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

34.(12分)

某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

(1) ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。

②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出 。

(2) 用改正后的裝置進(jìn)行實驗.實驗過程如下：

實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈 D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

______________________

(3) 因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：

D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性： Cl2(SCN)2.

Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng).

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.

① 請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因 ,請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：

② 欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生.請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因

③ ③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

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