存瑞中學(xué)第一學(xué)期高三第三次月考化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷(選擇題 共63分)
選擇題(每小題3分， 每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)
1. 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在
a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol
C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol
2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是
A.F的結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2的分子模型示意圖：
C.NaCl的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式： :NN:
3.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是
A.氨氣合成 B.酸堿中和反應(yīng)
C.氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng) D.鋁與鹽酸反應(yīng)
4.下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是
A.H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g);△H=-242.0kJ/mol
B.CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.3kJ
C.2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
D.CO(g)+ 1/2O2(g)== CO2(g);△H=-283kJ/mol
5.下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)
A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤
6.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是
A.SO2與SiO2 B.CO2與H2O C.NaCl與HCl D.CCl4與KCl
7.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
C.第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
8.下列說法正確的是
A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
9.右上圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說法正確的是
A.裝置中銅是負(fù)極
B.銅表面的反應(yīng)為：2H++2e-=H2
C.電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅
D.構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快
10.已知短周期元素的離子： aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A.原子半徑BC B.原子序數(shù)?dba
C.離子半徑DA D.單質(zhì)的還原性BC
11.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是
A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高
C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
12.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中 B. NH3通入AlCl3溶液中
C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥ C.②④ D.③⑤
14.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的,下列敘述正確的是
A.1.8g重水(D2O)中含NA個中子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3 的體積約為22.4L
C.常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D.足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子
16.下列敘述正確的是
A.非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物
B.含有共價鍵的化合物都是共價化合物
C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物
17.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族; X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑：Z2-Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是
a)X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
b)由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
c)元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
d)元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
18.下列敘述正確的是
A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高
19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrZrQ
C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
20.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是
A.水既是氧化劑又是溶劑 B.放電時正極上有氫氣生成
C.放電時OH-向正極移動 D.總反應(yīng)為：2Li+2H2O=== 2LiOH+H2
21.25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol
下列說法正確的是
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
第II卷(非選擇題 共47分)
22.(10分)用化學(xué)用語回答下列問題
(1) 畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： (2) 寫出H2S分子的結(jié)構(gòu)式：
(3) 用電子式表示MgCl2的形成過程：
(4) 寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
(5)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時,
8.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出熱量156 kJ，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
23.(12分)X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y是 (填名稱); (2)寫出含有10個中子X原子的原子符號
(3)Z 的最高價氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)W、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯 ____ 性，其原因是：
(用離子方程式表示)。
24.(15分) A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D 分別是同主族元素;已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;A 元素的原子在周期表中半徑最小;4種元素形成的單質(zhì)有2種是氣體，2種是固體。
⑴寫出由B、C二元素所形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式 ，其晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有
⑵寫出2種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學(xué)式 、 ，
這2種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
⑶用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可制成新型的化
學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。2個電極均由多孔性碳
制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①a是 極，電極反應(yīng)式為
②b是 極，電極反應(yīng)式為
附加題
25.(10分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用反應(yīng)6NO2+ 8NH3 7N5+12 H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJmol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=113.0 kJmol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。
(3)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
當(dāng)電池放電時，正極電極反應(yīng)式為 。
高三第三次月考試題答案
1 A
234567891011
ACDABBADCC
12131415161718192021
CCBCDCDACD
22.每空2分，共10分
(1) (2)H-S-H
(3)
(4)略 (5)略
25. (共10分)
(1)6.72(3分)
(2)- 41.8(3分)
(3)Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-(4分)
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