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天津市七校屆高三12月聯(lián)考化學試卷 化學試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，滿分100分第卷共40分1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共20道題，每題2分，在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 1下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A．112L氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù) B．1mol CaC2固體中含陰離子總數(shù)C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù) D．1molCl2參加化學反應(yīng)獲得的電子數(shù)2．下列對應(yīng)的表達方式錯誤的是A ．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 B． 氫氧根離子的電子式：C．碳－12原子 D．HClO的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-OHClO中H和Cl都與O共用電子對，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，Ｄ錯誤�？键c：化學用語的規(guī)范表達。3．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，正確的是 A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成 C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成 D．通入KI溶液中，有I2生成 4．生活中下列處理方法正確的是A．氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中B．食鹽可作調(diào)味劑，作食品防腐劑C．紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗 D．把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹5．下列離子方程式書寫正確的是　　　　A． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— + 4H+ == SO42— + 3S↓ + 2H2OB．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+C．將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+==2Mn2+ +3O2 ↑ +4H2OD．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—2 : 5，錯誤；D、Fe2＋向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2Fe2＋6．下列說法正確的是A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑 C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸鹽制品D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器7．X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是A．酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸BD．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性8．能大量共存的一組離子是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-C． Na+、H+、SO42-、ClO- D. K+、AlO2-、Cl-、HCO3-Fe2+ 具有還原性與酸性條件下 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；C、H+ 與ClO- 生成次氯酸分子不能大量共存，錯誤；D、AlO2- 與HCO3- 發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，錯誤�？键c：離子反應(yīng)及共存問題的判斷。9．下列不能達到實驗?zāi)康牡氖切蛱枌嶒瀮?nèi)容實驗?zāi)康腁用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱B測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH確定碳和硅兩元素非金屬性強弱C室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L－1NaClO溶液和0.1mol?L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響10．下列說法不正確的是A．利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出B．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移C．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和堿反應(yīng)、取2—3 次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果D．考點：實驗的基本操作及注意事項。11、下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3? H2SO4③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A． B． ? C． ? D． 12．將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷錯誤的是A．鹽橋中的K+移向乙池 B．電子沿ZnabCu路徑流動C．b電極上的反應(yīng)式為4OH—4e-=O2↑+2H2O 　D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色將裝置中K閉合，該裝置構(gòu)成原電池，其中Zn是負極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是正極，發(fā)生還原反應(yīng)A、原電池中陽離子向正極移動，即向乙池移動，正確；電子沿Zn→a，在a上溶液中的，電子不能直接由a→b，錯誤；4OH-—4e-=O2↑+2H2O，正確；D、在處溶液中的電子，c(H＋) 減小，c(OH－)增大，處濾紙變紅色，。，產(chǎn)物為和，當，產(chǎn)物為，正確�？键c：金屬及其重要化合物過量問題的計算。14．下列關(guān)于氯的說法正確的是A．Cl2在化學反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，因為氯氣有漂白性D．將SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA 常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%標準狀況下，56L四氯化碳含有的分子數(shù)為025NA⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA 1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N．5個　 　 B．2個 C．3個 D．4個20 g D2O物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA 常溫下，4 g CH4含有C-H共價鍵NA=NA個標準狀況下，四氯化碳25 ℃時，pH＝12的1.0 L CH3COONa溶液中水電離OH－的數(shù)目=0.01NA，正確；⑥ Na2O2與水1 molNa2O2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N考點：阿伏加德羅常數(shù)16．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?7．下列物質(zhì)分類正確的是 A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 　　 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物18．在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列說法正確的是(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ?mol－1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的濃度( mol?L－1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3A．2p1＝2p3

0C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增強鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量△H - T△S>0 ，又知該反應(yīng)△S>0 ，則該反應(yīng)的△H>0使用催化劑能加快反應(yīng)速率高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋氧化性Fe3＋Cu2＋Zn2＋20．下列說法正確的是：A．在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水氣化40.69 kJ的熱量，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJ?mol-1B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802.33kJ/mol,則CH4的燃燒熱為802.33 kJ C．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) △H=－72kJ?mol－1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1?mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/J436a369則表中a為230D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H2
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