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長(zhǎng)寧區(qū)學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期終質(zhì)量檢測(cè)試卷請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上答題。滿分l50分，考試時(shí)間120分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 -35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64�。�-32第I卷 (共66分)選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題卷上） 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C． D．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程A． 芳香化合物B． 羧酸C．醛D．酚3. 銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是A．元素的質(zhì)量數(shù)是B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是C．D．原子最外層有個(gè)能量相同的電子濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的是A．過(guò)氧化鈉固體 B． 苯酚晶體 硫酸亞鐵晶體 D．亞硫酸鈉固體本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為11D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物A.①、②和④ B.只有② C.②和③ D.②和④ 9. 下列實(shí)驗(yàn)A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L-1)C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4D．用PH=1的鹽酸配制100m, PH=2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管1，6-己二胺H2N－(CH2)6－NH2毒性較大，可引起神經(jīng)系統(tǒng)、血管張力和造血功能的改變 B． C． D．11.設(shè)NA為阿加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L1mol?L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子0.10 mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是A．—→Al(OH)3↓ B．—)變大C．D．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－B.甲基橙呈黃色的溶液： Ba2＋、AlO2－、Cl－C. c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D. 1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－說(shuō)法正確的是A．右圖表B．右圖表示某C．右圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D．右圖化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒遵循能量守恒 下列實(shí)驗(yàn)操作或正確的是A．B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中D．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分 18.下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑：Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 19.室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH720. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 A.x＝0.a，2Fe2++Cl2 →2Fe3++2Cl-B.x＝0.a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-C.x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-21.溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s n(PCl3)/mol 00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L?s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol?L－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 22. 物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在足量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能為　A． 3.2g　　　　B． 4.2g　 　　　　C． 4.4g　 　　　D． 4.8g第II卷（共84分）四、（本題共分下列能判斷非金屬性強(qiáng)弱的是（選填編號(hào)。．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢 Be和A具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式25.常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.濃硫酸 D.NaOH E.Na2CO3固體26.相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/℃試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因： 。SiF4分子的空間構(gòu)型為 ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角 。(選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”)27.Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。K= ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為 mol/L? min。五、（本題共分4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（選填編號(hào)）。 ．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小 ．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 ．．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化．4NH4ClO4 6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 。六、(本題共2分)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。A B 。33.碳酸化后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。34.向母液 （選填圖中字母）中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有　　　　A. 增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出B 使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度35.不用其它試劑，檢查副產(chǎn)品NH4Cl是否純凈的方法及操作是　 . 36. Xg純堿產(chǎn)品含有碳酸氫鈉加熱分解，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 (本題共12分)“浸出”步驟中，為提高的浸出率，可采取的措施有 取少量所得溶液，滴加溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）?5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2?，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL.滴定反應(yīng)：Cu2+ + H2Y2?? ? CuY2?+ 2H+。則CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是 。43．?5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。A．．．(本題共分)(本題共分)49. B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；E中含有的官能團(tuán)名稱是 。50. 乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由 （填有機(jī)物名稱）通過(guò) （填反應(yīng)堆類(lèi)型）制備。51. 由C和E合成F的化學(xué)方程式是 。52. 同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。①含有3個(gè)雙鍵②分子中只含1種化學(xué)環(huán)境氫原子③不存在甲基53. 下列說(shuō)法正確的是 。① B屬于石油裂解氣的主要成分之一 ② D與乙醛的分子式相同③E是某種蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物 ④ F可以發(fā)生酯化反應(yīng)十（本題共1分ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800一（10分）題號(hào)12345答案二（36分）題號(hào)67891011答案題號(hào)121314151617答案三(20分)題號(hào)1819202122答案計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度58.若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試卷答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第I卷 (共66分)第Ⅱ卷（共84分）四、(本題共分)AC 24. （2分 ） BeCl2+2H2O Be(OH)2+2HCl 25. （2分 ）B、E26．(1分) 0.0625mol/L? min （1分）五、（本題共分7∶4 8NA 或.816×1024 個(gè) 六、（每小題2分，本題共分(每小題2分，本題共12分)升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。┱f(shuō)明溶液中存在Fe2+42. 5bc/4a 43．(本題共分)44. （3分 ）CH3COOH，酯化(取代)反應(yīng)，45. （2分 ）HOCH2CHO、HCOOCH3 46. （2分 ） C9H8O4 47. （2分 ）碳碳雙鍵和羧基48. （2分 上海市長(zhǎng)寧區(qū)屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（WORD版）
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