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  一、         學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

 

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

學(xué)習(xí)要求

補(bǔ)充說明

6．描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

6.1知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度；能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律。

可利用圖像、數(shù)據(jù)等描述化學(xué)平衡的建立過程。

6.2知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義。

 

6.3能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算

 

7．通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。

7.1通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。

 

7.2理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況進(jìn)行分析。

 

 

（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)

 

1．知識(shí)與技能目標(biāo)

 

（1）幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。

 

（2）認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律，知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義。

 

（3）了解溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響并能用勒夏特列原理解釋。

 

2．過程與方法目標(biāo)

 

（1）利用圖像、數(shù)據(jù)等描述化學(xué)平衡的建立過程，培養(yǎng)學(xué)生分析、概括的能力。

 

（2）通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)探究、分析、解決問題的能力。

 

（3）通過運(yùn)用勒夏特列原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況的分析和判斷，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和知識(shí)遷移能力。

 

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

 

（1）培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)。

 

（2）培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些相應(yīng)的化工問題的同時(shí)，體會(huì)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。

 

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

 

本節(jié)內(nèi)容在教材編寫上，力圖體現(xiàn)從定量角度更為深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，因此與有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度兩方面相關(guān)的概念和理論，就構(gòu)成了本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

 

從學(xué)生學(xué)的角度考慮，本節(jié)內(nèi)容既抽象又具體。抽象在它的理論解釋對(duì)學(xué)生來說是全新的，有些反應(yīng)的深層本質(zhì)學(xué)生是接觸不到的，只能憑思考，想象，增大了學(xué)習(xí)的難度；說它具體，是在生活中有大量鮮活的事實(shí)，因此為學(xué)生掌握本節(jié)內(nèi)容造成相當(dāng)難度。

 

從教師教的角度考慮，化學(xué)平衡及影響因素等教學(xué)內(nèi)容，教師在大綱教學(xué)時(shí)相對(duì)熟悉，而化學(xué)平衡常數(shù)是本節(jié)的新增內(nèi)容，教師接觸較少，無形中給教師的教造成一定難度。通過以上分析。確定本節(jié)的重、難點(diǎn)如下：

 

本章教學(xué)重點(diǎn)：

1．化學(xué)平衡的概念的建立。

2．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。

3．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。

 

本章教學(xué)難點(diǎn)：

1．建立化學(xué)平衡的概念。

2．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。

3．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。

4．平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算.

 

三、教學(xué)內(nèi)容安排

 

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)的范疇。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到在該條件下的最大限度，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，它只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。這就為學(xué)生在思考問題時(shí)提供了靈活利用所學(xué)知識(shí)的可能，在始態(tài)和終態(tài)保持不變的前提下，可以設(shè)計(jì)不同的途徑來達(dá)到同一個(gè)平衡，從而使問題簡(jiǎn)化。教科書通過實(shí)驗(yàn)，介紹濃度、壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

 

由于有了化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)做基礎(chǔ)，學(xué)生可以通過實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)的【思考與交流】、【學(xué)與問】等欄目的引導(dǎo)推理，得出正確的結(jié)論，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)，是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率發(fā)生變化的結(jié)果，化學(xué)平衡總是向著反應(yīng)速率變化幅度最大的方向移動(dòng)。

 

本章雖然沒有具體的化工生產(chǎn)內(nèi)容，但選擇化工生產(chǎn)最適宜的條件必然涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等理論的應(yīng)用�？梢砸龑�(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)分析具體反應(yīng)的特點(diǎn)，如反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，氣體體積的變化，能量變化等，進(jìn)而利用所學(xué)理論知識(shí)進(jìn)行合理選擇。同時(shí)要學(xué)習(xí)全面思考問題，兼顧各種條件的相互影響，如溫度對(duì)平衡和速率的影響，高壓對(duì)平衡的影響及對(duì)設(shè)備材料的要求，在比較中趨利避害，取得最優(yōu)化的條件。使學(xué)生了解化學(xué)理論對(duì)生產(chǎn)實(shí)際的指導(dǎo)作用。

 

化學(xué)平衡常數(shù)有利于從定量角度加深對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)理解，教科書利用某一反應(yīng)體

系的一組濃度數(shù)據(jù)，導(dǎo)出化學(xué)平衡常數(shù)以及化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化、不隨濃度變化的結(jié)論。

 

（二）學(xué)時(shí)安排

 

本節(jié)課的教學(xué)，計(jì)劃安排5學(xué)時(shí)，可分為4個(gè)課堂教學(xué)單元進(jìn)行：概念建立教學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，理論思考教學(xué)，化學(xué)計(jì)算教學(xué)。這4個(gè)教學(xué)單元相互聯(lián)系，同時(shí)又各自平行獨(dú)立，其中任何一個(gè)單元都可以作為教學(xué)切入點(diǎn)進(jìn)行課堂整體教學(xué)。

 

四、教學(xué)資源建議

 

1．在建立平衡概念的環(huán)節(jié)，建議補(bǔ)充硫酸銅的溶解結(jié)晶平衡的實(shí)驗(yàn)錄像和多媒體動(dòng)畫模型演示，目的是讓學(xué)生建立動(dòng)態(tài)平衡的概念。

 

2．為了讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，為了更好地體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的研究功能和通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生能力的目的，建議全部采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的形式，可以通過填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告、交流、反思等方式呈現(xiàn)，并得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比分析歸納提煉的能力。

 

3．在理論分析過程中，可以利用簡(jiǎn)單的已學(xué)反應(yīng)為實(shí)例，以降低分析的難度，同時(shí)在分析之后應(yīng)再給出一例，讓學(xué)生再次分析，以鞏固理解。

 

4．在實(shí)際應(yīng)用層面，可以登陸查詢資料的網(wǎng)站有：人民教育出版社，化學(xué)學(xué)科網(wǎng)、化學(xué)資源網(wǎng)、K12等。

 

五、教學(xué)方法與學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略建議

 

本節(jié)教學(xué)可設(shè)計(jì)分為概念建立教學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，理論思考教學(xué)，化學(xué)計(jì)算教學(xué)四個(gè)教學(xué)單元。建議采用如下模式進(jìn)行教學(xué)：

 

1．教學(xué)中可本著溫故知新的原則，從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)，從溶解平衡導(dǎo)入化學(xué)平衡。從一個(gè)熟悉的內(nèi)容出發(fā)引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行思考，充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”（最近發(fā)展區(qū)理論強(qiáng)調(diào)人的思維是有彈性、有潛力的，在不同的社會(huì)環(huán)境中具有伸縮性。這樣，對(duì)同一內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在不同時(shí)間多次進(jìn)行，而且每次都是經(jīng)過改組的，目的不同的，分別著眼于問題的不同側(cè)面，就會(huì)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)逐步深入）。通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移，讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

 

2．對(duì)化學(xué)平衡的教學(xué)應(yīng)重視實(shí)驗(yàn)，建議設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)探究的形式進(jìn)行。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，一方面要提供建構(gòu)理解所需的基礎(chǔ)，同時(shí)又要留給學(xué)生廣闊的建構(gòu)的空間，讓他們針對(duì)具體情境采用適當(dāng)?shù)牟呗裕瑤熒�共同歸納出平衡移動(dòng)原理。

 

3． 對(duì)于影響化學(xué)平衡的條件應(yīng)重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用濃度變

化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解釋濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，進(jìn)而推及壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響；要通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生得出總是吸熱方向的反應(yīng)速率對(duì)溫度的變化最敏感，變化幅度最大，從而得出溫度變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)的方向。

 

4．引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（各組分的百分含量保持不變）來理解化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)會(huì)利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律。對(duì)Kc而言，它只受溫度影響，不受濃度影響，不必進(jìn)一步推導(dǎo)說明。

 

六、課堂評(píng)價(jià)建議

（一）   對(duì)知識(shí)與技能目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過紙筆測(cè)驗(yàn)的方式來檢驗(yàn)。

1．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法不正確的是（   ）

A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

  C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

  D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

 

2.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

A．N2，H2和NH3的物質(zhì)分?jǐn)?shù)不再改變

B．c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍

D．單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)增加3 mol H2

 

3．在下列平衡體系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，則化學(xué)平衡（   ）
　    A．向左移           B．向右移動(dòng)          C．不移動(dòng)         D．無法判斷

 

4．反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是（   ）
          A．加壓      B．減壓          C．升溫        D．降溫
   

 5.在密閉容器中投入1 mol CO(g)和3 mol H2O(g),下列反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2,達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2(g)為0.75 mol,再向其中加入5 mol H2O(g)，達(dá)到新平衡后，CO2(g)的物質(zhì)的量可能的是（     ）

A.0.50 mol   B.0.75 mol        C.0.85 mol   D.1.1 mol

 

 6.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在427 ℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

   

（二）對(duì)過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過學(xué)生在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、交流、反思和評(píng)價(jià)過程中來檢驗(yàn)。

 

如實(shí)驗(yàn)2-7的實(shí)驗(yàn)探究過程中，實(shí)驗(yàn)報(bào)告的設(shè)計(jì)中可以體現(xiàn)

 

 

常溫

冷水

熱水

顏色及變化

 

 

 

原因分析

 

 

 

 

 

結(jié)論

 

 

 

 

思考、回答

請(qǐng)?jiān)囉脠D形表示濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

 

 

 

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/74836.html

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