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第1課時

 

 

 

教

 

學

 

目

 

的

知識

與

技能

1、學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；

2、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；

3、理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

過程

與

方法

1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍

2、培養(yǎng)學生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的方法及分析，解決問題的能力

情感

態(tài)度

價值觀

理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系

重 點

用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應

難 點

理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；

知

識

結

構

與

板

書

設

計

第三節(jié) 氧化還原反應

一、氧化還原反應

1、氧化反應：元素化合價升高的反應

還原反應：元素化合價降低的反應

氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應

2、氧化還原反應的判斷依據(jù)-----有元素化合價變化

失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。

3、氧化還原反應的實質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移)

口訣：化合價升高，失電子，被氧化；

化合價降低，得電子，被還原

教學過程

教學步驟、內(nèi)容

教學方法、手段、師生活動

［復習］化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的本質(zhì)。回憶一下，我們初中學過哪些基本反應類型？并舉例說明。

［投影小結］

四種基本類型的反應

反應類型

舉例

表示式

化合反應

C＋O2      CO2

A＋B====AB

分解反應

CaCO3      CaO＋CO2↑

AB====A＋B

置換反應

C＋2CuO      2Cu＋CO2↑

A＋BC====AC＋B

復分解反應

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

AB＋CD====AD＋CB

［引］初中階段我們學習過許多化學反應，根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)的種類的多少可以把他們分為四個基本反應類型，但是有一些反應，比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2 ，經(jīng)過分析，它不屬于四個基本反應類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應，所以我們需要制定一個新的分類方法，這節(jié)課我們就來共同探討解決一下這個問題

［板書］第三節(jié) 氧化還原反應

［過］化學學習和日常生活中，我們認識了許多化學反應，現(xiàn)在請你寫出屏幕上幾個反應的化學方程式，并討論交流這類化學反應的分類標準。

［投影］寫出下列化學反應

1、銅和氧氣的反應

2、氧化銅與氫氣的反應

3、鐵與硫酸銅溶液的反應

4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應

5、碳酸鈣的分解反應

［問］反應2Cu +O2==2CuO 除屬化合反應外還屬于什么反應類型？

(氧化反應)

［問］什么叫氧化反應？

(物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應稱為氧化反應)

［問］請判斷下列反應中H2 發(fā)生了什么反應？CuO+H2 ==H2O +Cu

(H2 奪取了CuO 中的氧并與氧結合生成了H2O ，發(fā)生了氧化反應)

［問］那么CuO 發(fā)生了什么反應？

(CuO 失去了氧，發(fā)生的是還原反應)

［講］在這個反應中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應；氫氣得到了氧變成了水，發(fā)生了氧化反應。也就是說，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。

［思考與交流］請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

1、2CuO +C===2Cu +CO2 ↑

2、H2O +C==H2 +CO

3、CuO +H2 ===Cu +H2O

(在反應1中，銅元素化合價降低，碳元素化合價升高；在反應2中，氫元素化合價降低，碳元素化合價升高；在反應3中銅元素化合價降低，氫元素化合價升高，)

［講］由此可知，有元素化合價升高的反應是氧化反應，有元素化合價降低的反應是還原反應，氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應之中，同時發(fā)生而且不可以分離。總的來說，在化學反應中，物質(zhì)的某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化就是氧化還原反應。

［板書］一、氧化還原反應

1、氧化反應( oxidation reaction)：元素化合價升高的反應

還原反應( reduction reaction)：元素化合價降低的反應

氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應

2、氧化還原反應的判斷依據(jù)-----有元素化合價變化

［問］請判斷投影的五個反應是否是氧化還原反應？

(1、2、3反應中元素化合價發(fā)生了變化，所以他們是氧化還原反應；4、5反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應。)

［過］為什么氧化還原反應前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？

［講］以2Na +Cl2==2NaCl　為例

［投影］

［講］2Na +Cl2==2NaCl　，反應前后化合價發(fā)生了變化，是個氧化還原反應。鈉原子最外層有一個電子，在反應中易失去一個電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應中易得到一個電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。

［講］在形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價最低。那么得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化。

電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中產(chǎn)生了電流，電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學習。

［問］由上述可知，形成離子化合物時，化合價變化的原因是什么？

(Na元素原子失電子，則化合價升高，Cl元素原子得電子，則化合價降低。即化合價的變化在形成離子化合物時是由于元素得失電子引起的)

［板書］

失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。

［講］同樣，我們再來分析H2 +Cl2===2HCl 。在氫氣和氯氣反應中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價升高到+1價被氧化，氯元素從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發(fā)生變化。

［板書］3、氧化還原反應的實質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移)

［總結］讓學生總結本節(jié)課所學主要內(nèi)容。

 

得氧失氧觀點

化合價升降觀點

電子轉(zhuǎn)移觀點

氧化反應

得到氧的反應

化合價升高的反應

失去電子的反應

還原反應

失去氧的反應

化合價降低的反應

得到電子的反應

氧化還原的關系

得氧失氧同時發(fā)生

化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等）

得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）

氧化還原反應

有氧得失的反應

有化合價升降的反應

有電子轉(zhuǎn)移的反應

［板書］口訣：化合價升高，失電子，被氧化；

化合價降低，得電子，被還原

 

通過回憶舊知識發(fā)現(xiàn)問題，引起學生思考，將學生的注意力引入課堂。并遵循由舊入新、由淺入深的課堂教學規(guī)律。

 

 

 

 

 

學生板書方程式

1. 2Cu +O2==2CuO

化合反應

2、CuO+H2==H2O +Cu置換反應

3、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

置換反應

4、NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3 復分解反應

5、CaCO3==CaO +CO2

分解反應

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

通過及時到位的練習更好地鞏固氧化還原反應的判斷依據(jù)和應用。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

在講電子數(shù)目時巧妙地帶出四者相等的結果，為講得失電子守衡和化合價變化分析埋下伏筆。

 

通過對NaCl 和HCl 形成過程的分析引導學生尋找氧化還原反應的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結構入手探究化學反應這一化學學習的重要思想。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二課時

教

 

學

 

目

 

的

知識

與

技能

1、掌握四種基本反應類型和氧化還原反應間的關系，理解氧化劑和還原劑的概念；

2、了解氧化還原反應在日常生活、生產(chǎn)中的應用；

過程

與

方法

1、通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；

2、通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

情感

態(tài)度

價值觀

1、通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；

2、通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。

重 點

氧化還原反應的本質(zhì)和有關概念

難 點

氧化還原反應的概念的應用

知

識

結

構

與

板

書

設

計

4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

二、氧化劑和還原劑

1、氧化劑和還原劑(反應物)

氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性

還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性

氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

 

 

氧化劑  +  還原劑  ==  還原產(chǎn)物 +  氧化產(chǎn)物

 

 

 

2、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1) 雙線橋法---表示電子得失結果

(2) 單線橋――表示電子轉(zhuǎn)移情況

 

教學過程

教學步驟、內(nèi)容

教學方法、手段、師生活動

［課前小練］判斷下列反應屬于哪種基本反應類型？是否屬于氧化還原反應？

1、2 Na　+Cl2==2NaCl

2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu

3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑

4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O

5、CaO +H2O ==CaCO3

6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4

7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl

8、CaCO3 ==CaO +CO2 ↑

［師］請大家根據(jù)以上的練習，總結四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

［板書］4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

［講］置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，化合反應和分解反應有些屬于氧化還原反應，有些不屬于氧化還原反應。

［投影］

［點擊試題］1、有人說置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都屬于氧化還原反應。你認為這種說法對嗎？請說明你的理由。

2、判斷下列反應是否屬于氧化還原反應

△

 1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O

2、MnO2＋4HCl(濃)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑     

3、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO                 

4、2H2O2======2H2O＋O2↑

5、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2

［過渡］在反應1中，H2     H2O　的變化實質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuO    Cu 的變化實質(zhì)是得到了電子，被還原。其中，H2 為CuO 的還原提供了電子，CuO 為H2 的氧化接受了電子，從而使雙方完成了氧化還原反應。在這里，H2 起還原作用稱為還原劑，CuO 起氧化作用稱為氧化劑。

［板書］二、氧化劑和還原劑

［問］1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？

2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價變化情況如何？

3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？

［討論并小結］得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應。氧化劑具有氧化性，即

得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。

［板書］1、氧化劑和還原劑(反應物)

氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性

還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性

［講］在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

［板書］氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

        還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

［總結］氧化還原反應中各概念間的關系為

［板書］

 

氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

 

 

 

［過］氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學習如何在方程式上簡單地表示反應中電子的轉(zhuǎn)移情況。

［板書］2、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1) 雙線橋法---表示電子得失結果

 

［投影小結］步驟：

1、先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素。

2、線上標明電子得失數(shù)。

［點擊試題］用雙線橋表示下列氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑。

(1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe

(2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2

(3) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O

［板書］(2) 單線橋――表示電子轉(zhuǎn)移情況

［投影小結］步驟：重點：

（1）單箭號（在反應物之間）；

（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；

（3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。

［結束語］氧化還原反應是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術、日常生活密切相關的重要反應。它對我們?nèi)祟惣扔胸暙I又有害處，比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧化還原反應，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧化還原反應。我們應該科學、合理地運用化學知識，趨利避害，最大限度地利用它來為人類服務。

 

屬于氧化還原反應的有1、2、3、4、6；非氧化還原反應有：5、7、8；化合反應：1、5、6；分解反應：3、4、8；置換反應：2；復分解反應：7；

 

 

 

 

 

學生討論后并小結

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

正確。因為在這三種類型的反應中，組成單質(zhì)的元素的化合價一定發(fā)生了變化。

 

 

 

1、正確

2、不正確

 

只有最后一個不是氧化還原反應。其它都是

 

 

 

 

 

 

 

帶著問題去閱讀教材37頁上的內(nèi)容。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

通過例題引出表示方法，并通過講解和練習最大限度地加深學生對此表示法的理解。

 

 

 

 

 

 

 

 

通過講解和練習最大限度的加深學生對此表示法的理解。

 

 

 

 

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/78280.html

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