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學(xué)校 臨清三中 學(xué)科 化學(xué)

第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)
第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
一、教材分析
《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》是人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第四節(jié)，在學(xué)習(xí)了原電池原理及電解池原理的基礎(chǔ)上展開，介紹了金屬腐蝕造成的嚴(yán)重危害、電化學(xué)腐蝕的原理及防止金屬腐蝕的幾種方法，重點是掌握金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)（金屬表面形成了微型原電池），同時指出，人們根據(jù)對金屬電化學(xué)腐蝕本質(zhì)的認(rèn)識，發(fā)現(xiàn)了防護(hù)金屬電化學(xué)腐蝕的方法，并具體地介紹了犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法,不但運用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護(hù)法)，也再次運用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法),加深了學(xué)生對化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識。本節(jié)內(nèi)容是本章理論知識的實際應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。
二、目標(biāo)
1．知識目標(biāo)：
(1) 知道金屬腐蝕的兩種類型（化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕）。
(2) 能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,認(rèn)識金屬腐蝕的危害。
(3) 知道防護(hù)金屬腐蝕的方法。
2．能力目標(biāo)：
（1）學(xué)會設(shè)計控制單一變量進(jìn)行對比實驗以及對實驗設(shè)計進(jìn)行評價。
（2）從實驗探究過程中提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。
3．情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)：
（1）通過金屬腐蝕與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系的內(nèi)容,增強學(xué)生學(xué)習(xí)興趣.
（2）通過課堂探究活動,發(fā)展學(xué)生的探究能力,學(xué)會與人合作與交流,共同研究，探討科學(xué)問
題。
（3）通過化學(xué)實驗（設(shè)計、驗證和評價）這一科學(xué)研究方法，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)精神，幫助學(xué)生樹立正確的科學(xué)態(tài)度。
三、重點難點
重點：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬的電化學(xué)防護(hù)
難點：金屬發(fā)生吸氧腐蝕的電化學(xué)原理
四、學(xué)情分析
學(xué)生對金屬的腐蝕有一定的認(rèn)識，包括它的產(chǎn)生和防治，生活中對金屬腐蝕的危害也有所見聞，而對金屬腐蝕及防腐的原理不太清楚，學(xué)生了解了鐵的腐蝕是氧氣和水共同作用的結(jié)果，并且學(xué)習(xí)了原電池原理，再此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)比較容易接受。
五、教學(xué)方法
1．閱讀討論 分析探究 計算機(jī)輔助教學(xué) 實驗輔助教學(xué)
2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準(zhǔn)備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)金屬的電化學(xué)腐蝕內(nèi)容。
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置：四人一組，實驗室內(nèi)教學(xué)。課前打開實驗室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好如下儀器裝置和藥品：鐵粉 碳粉 具支試管 導(dǎo)管 紅墨水 醋酸 NaCl溶液
七、課時安排：1課時
八、教學(xué)過程
[引入]在日常生活中，我們經(jīng)�？梢钥吹揭恍┟利惖慕饘倨髅笫褂靡欢螘r間后會失去表面的光澤。如：鐵器會生銹、銅器會長出銅綠。實際上金屬的生銹，其主要原因與原電池的形成有關(guān)，下面我們就來分析一下金屬腐蝕的原因。
[板書]第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
[指導(dǎo)閱讀]：引導(dǎo)學(xué)生閱讀P84?85金屬的電化學(xué)腐蝕內(nèi)容，回答下列問題。
1、什么是金屬腐蝕？其本質(zhì)是什么?
2、金屬腐蝕有哪些種類？化學(xué)腐蝕和哪些因素有關(guān)？
3、什么是電化學(xué)腐蝕？
[板書歸納]：
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
（一）、金屬腐蝕：
1、定義：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。
2、本質(zhì)：M ? ne- → Mn+（氧化反應(yīng)）
3、類型：化學(xué)腐蝕??直接反應(yīng) 電化學(xué)腐蝕??原電池反應(yīng)
（二）、化學(xué)腐蝕
1、定義：
2、影響因素：
（三）、電化學(xué)腐蝕：
1、定義：
[過 渡]： 鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長期放置，常易生銹變紅，是什么原因？下面我們就來討論鋼鐵在潮濕的空氣中生銹的原因？
[實驗探究]：P85將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考引起變化的原因？吸氧腐蝕


2、類型：
⑴ 、吸氧腐蝕：中性或酸性很弱或堿性條件下易發(fā)生
負(fù)極：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正極：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
電池反應(yīng)：2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 進(jìn)一步反應(yīng)：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3?xH2O+(3-x) H2O
⑵、析氫腐蝕：當(dāng)鋼鐵處于酸性環(huán)境中
負(fù)極：Fe - 2e- = Fe2+
正極：2H+ + 2e- =H2↑
電池反應(yīng)：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
⑶、析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較
析氫腐蝕吸氧腐蝕
條 件水膜呈 水膜呈
電極
反應(yīng)負(fù)極（Fe極）
正極（C極）
總反應(yīng)

聯(lián)系
3、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較：
[
電化腐蝕化學(xué)腐蝕
條件不純金屬或合金與 接觸與 直接接觸
有無電流有微弱電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生
本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化
聯(lián)系兩種腐蝕往往 發(fā)生，但 腐蝕更普遍，速度快，危害更重。
[典型例題]：例1、如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
⑴、若液面上升，則溶液呈 性，
發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
正極：
⑵、若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，
電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極：
＊例2、鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是 （ C ）
①、Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價 ②、O2被還原 ③、產(chǎn)生H2
④、Fe(OH)3失水形成Fe2O3?H2O ⑤、雜質(zhì)碳被氧化除去
A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

[提 問]：請大家根據(jù)鐵生銹的原因，我們可以采取哪些措施防止鐵生銹？
二、金屬的電化學(xué)防護(hù)
1、犧牲陽極的陰極保護(hù)法
原電池的負(fù)極（陽極）的金屬被腐蝕
原電池的正極（陰極）的金屬被保護(hù)
⑴、原理：
⑵、裝置圖：

[科學(xué)探究]：驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法


原因：
2、外加電流陰極保護(hù)法：
⑴、原理：
⑵、裝置圖：


[過 渡]：除此以外還有哪些防護(hù)方法？
[歸納小結(jié)]：
3、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）。
4、覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）。
5、金屬被保護(hù)的效果比較：
電解池的陰極保護(hù)(外加電流陰極保護(hù)法)> 原電池的正極（犧牲陽極的陰極保護(hù)法）> 一
般保護(hù)
[典型例題]：例3、為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是 （ CD ）
A. 在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘
B. 在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中
C. 在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里
D. 在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極
例4、下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是 （ B ）
A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B.鋁片不用特殊方法保存
C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
[解 析]：A選項是通過構(gòu)成Zn?Fe原電池，在船殼上加Zn塊構(gòu)成原電池負(fù)極，從而保護(hù)船體不被腐蝕。B選項是靠氧化膜保護(hù)鋁。C選項Zn＋Cu2+====Cu＋Zn2+，生成的Cu與Zn在溶液中構(gòu)成原電池加快反應(yīng)的速率。D選項中Zn?Fe原電池Zn為負(fù)極，而Fe?Sn原電池中Fe為負(fù)極，故前者Zn被氧化保護(hù)了鐵。答案：B
[問題探究]：探究一：鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮哪個更易被腐蝕？為什么？
探究二：純鋅和粗鋅哪個更易和酸反應(yīng)？如向酸中再加硫酸銅又會什么現(xiàn)象？
三、影響金屬腐蝕快慢比較
[典型例題]：例5、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 5 2 1 3 4






[結(jié) 論]：1、原電池正極、電解池陰極受到保護(hù)
2、在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：
電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞防腐措施的腐蝕
九、板書設(shè)計
第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
（一）、金屬腐蝕：
1、定義：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。
2、本質(zhì)：M ? ne- → Mn+（氧化反應(yīng)）
3、類型：化學(xué)腐蝕??直接反應(yīng) 電化學(xué)腐蝕??原電池反應(yīng)
（二）、化學(xué)腐蝕
1、定義：
2、影響因素：
（三）、電化學(xué)腐蝕：
1、定義：
2、類型：
⑴ 、吸氧腐蝕：中性或酸性很弱或堿性條件下易發(fā)生
負(fù)極：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正極：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
電池反應(yīng)：2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 進(jìn)一步反應(yīng)：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3?xH2O+(3-x) H2O
⑵、析氫腐蝕：當(dāng)鋼鐵處于酸性環(huán)境中
負(fù)極：Fe - 2e- = Fe2+
正極：2H+ + 2e- =H2↑
電池反應(yīng)：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
⑶、析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較
3、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較：
二、金屬的防護(hù)
1、犧牲陽極的陰極保護(hù)發(fā)
正極：要保護(hù)的金屬 負(fù)極：比要保護(hù)金屬活潑的金屬
2、外加電流的陰極保護(hù)法
陰極：被保護(hù)的金屬 陽極：惰性電極 兩者均存在于電解質(zhì)溶液中接上外接直流電源。
十、教學(xué)反思
金屬的腐蝕及其防護(hù)是日常生活中非常普遍、非常常見的現(xiàn)象，也是急待解決的問題。所以本節(jié)課應(yīng)在科學(xué)知識的綜合性、應(yīng)用性、實踐性上入手，密切聯(lián)系生活實際，挖掘原電池的原理和組成條件（即金屬腐蝕的原理），以及金屬的腐蝕防護(hù)的重要意義，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實驗、日常生活有密切的聯(lián)系，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，更重要的是啟發(fā)學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題，從而培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。

十一、學(xué)案設(shè)計(見下頁)

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