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選修4第三《水溶液中的離子平衡》學(xué)案
【第一節(jié)】 弱電解質(zhì)的電離

【高考說明】① 了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
② 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

第1時(shí)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】⒈ 了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
⒉ 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。
⒊ 理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條對(duì)電離平衡的影響。

【舊知回顧】
⒈ 電解質(zhì)：_____________________________ _______ ___
非電解質(zhì)：________________________________ _

⒉ 練習(xí)：［討論］下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
電解質(zhì) _______________________
非電解質(zhì) _______________ ___
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) _______________ ___

⒊寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaCl：_____________________ NaOH ：____________________
H2SO4：____________________ NaHCO3___________________
NaHSO4:___________________

注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電

【新知講解】一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分

（觀察試驗(yàn)3-1：P40 等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較）
填表：
強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
概念
化合物類型
電離程度
在溶液中存在形式
電離過程
練習(xí)：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3•H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，2O，Na2O2
_____________________________是強(qiáng)電解質(zhì)____________________________是弱電解質(zhì)

討論：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？

⒉ BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？

例⒈在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2 mol/L
B. 甲酸能與水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 在相同條下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的
閱讀P41：① 了解電離平衡的形成過程
② 復(fù)習(xí)化學(xué)平衡，比較電離平衡與化學(xué)平衡的異同

⒈ 電離平衡：
⒉ 電離平衡的特征：

⒊ 電離方程式的書寫：
CH3COOH
NH3•H2O
H2O

注意：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學(xué)階段)
H2CO3

H3PO4

H2S

⒋ 弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)
（1）弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理
（2）影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：
內(nèi)因：
外因：① 溫度： ；
② 濃度： ；
③ 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)：
④ 加入能反應(yīng)的物質(zhì)：

討論與探究：
⒈弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，離子濃度_____ _? (填變大、變小、不變或不能確定）
⒉畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。

例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，討論：

改變條
平衡移動(dòng)方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液導(dǎo)電能力

加少量硫酸

加CH3COONa (s)

加NaOH(s)

加水稀釋


滴入純醋酸

加熱升溫

加醋酸銨晶體

【問題與疑惑】

【后練習(xí)】
1、把0.05mol NaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是
A、 自水 B、0.5 mol/L鹽酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水

2、下列說法正確的是
A、由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
C、NaCl溶液在通電的條下電離成鈉離子和氯離子
D、NaCl晶體中不存在離子

3、下列物質(zhì)中水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是
A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)3

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