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課題專題專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
單元第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
節(jié)題 元素電負(fù)性的周期性變化
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、能說出電負(fù)性的含義。
2、認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律
3、了解元素電負(fù)性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系。
過程與方法進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。
情感態(tài)度
與價(jià)值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)周期表中同一周期和同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律
教學(xué)難點(diǎn)了解元素電負(fù)性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系
教學(xué)方法探究講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
教 學(xué) 過 程

教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
[基礎(chǔ)知識(shí)]
1、電負(fù)性是用來來衡量 能力；指定氟的電負(fù)性為 并以些作為標(biāo)準(zhǔn)確定其它元素的 。
2、由P21圖2-4《主族元素的電負(fù)性》得到什么規(guī)律？
（1）元素電負(fù)性數(shù)值最大的是 ，元素電負(fù)性數(shù)值最小的是 。
（2）如果兩成鍵元素間的電負(fù)性之差 形成共價(jià)鍵；如果兩成鍵元素間的電負(fù)性之差 形成離子鍵。
3、同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右 ，表明其 ，金屬性 ，非金屬性 ；同一主族，元素的電負(fù)性從上到下 ，表明其 ，金屬性 ，非金屬性 ；

回答
吸電子，4
電負(fù)性
小于1.7,

討論后口答

教 學(xué) 過 程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
[知識(shí)要點(diǎn)]
一、元素電負(fù)性：
（講解）美國(guó)化學(xué)家 鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性，來衡量元素吸引電子能力。
指定氟的電負(fù)性為4，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。
（練習(xí)）判斷下列元素的電負(fù)性的大�。�
Na K N P Mg Al Cl S
二、周期表中的變化規(guī)律
1、同一周期：從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸 增強(qiáng) 。
2、同一主族：從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減弱趨勢(shì)，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。
電負(fù)性最大的元素是 F ，最小的是 Cs
（練習(xí)）不看表判斷下列元素的電負(fù)性的大�。篖i S Be I
三、應(yīng)用：
1、根據(jù)電負(fù)性數(shù)值的大小來衡量元素的 金屬 和 非金屬 。
一般認(rèn)為，電負(fù)性 大于 1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性 小于 1.8的元素為金屬元素。
結(jié)論：判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。
【交流與討論】標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。
(1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr（6）SOCl2
試分析化合價(jià)的正負(fù)與電負(fù)性的關(guān)系：
2、衡量元素在化合物中 吸電子能力 的大小。
電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力 弱 ，元素的化合價(jià)為 正 值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力 強(qiáng) ，元素的化合價(jià)為 負(fù) 值。
結(jié)論：判斷元素在同一化合物中的正、負(fù)化合價(jià)。




討論

口答

電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，顯負(fù)價(jià)
教
學(xué)
過
程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)
【規(guī)律應(yīng)用】 P22問題解決3
3、電負(fù)性反映了原子間的 吸引力 和 排斥力 。
一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成共價(jià) 鍵。
結(jié)論：判斷由兩種元素組成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。
【規(guī)律應(yīng)用】 P22問題解決2
【交流與討論】判斷HF是離子化合物還是共價(jià)化合物？
查表計(jì)算再判斷？ ，到底哪一種正確？怎么辦？


是離子化合物，有局限性。氫取外只差一個(gè)電子
[典型例題]
1932年美國(guó)化學(xué)家首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
① 預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_____；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_______＜ X ＜______。
② 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是________；簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系________。
③ 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為______________，其理由是_____________________。
解析：(1)F 0.8 1.2
(2)隨著原子序數(shù)的遞增,電負(fù)性逐漸減小; 電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)；,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大.
(3)共價(jià)鍵;因?yàn)槎�者電�?fù)性差值小于1.7.

板書計(jì)劃一、元素電負(fù)性：
二、周期表中的變化規(guī)律
三、應(yīng)用：
結(jié)論：判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。
結(jié)論：判斷元素在同一化合物中的正、負(fù)化合價(jià)。
結(jié)論：判斷由兩種元素組成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物
反饋學(xué)生要加強(qiáng)預(yù)習(xí)。


[課堂練習(xí)]
1、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A、X的第一電離能可能低于Y的第一電離能
B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面
C、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的
D、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（解析）BC由題干判斷Y在周期表中居左、X居右，哪是金屬、非金屬還不能確定。

3、下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ）
A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl
（解析）A，銨鹽、堿皆符合。
4、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。
C．x 的氧化性大于y的氧化性
D．x的第一電離能大于y 的第一電離能。

[直擊高考]
1．(7分07海南)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：
(1)A是________，B是________，E是_________。
(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3) 用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。
(4) 元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填“>”、“<”或“=”）


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