金鼎中學(xué)2015～2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題(相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64)一. 選擇題(每小題只有一個合理的答案.25×2=50分)1.下列說法正確的是 （ ）A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ2.一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 ( ) A．單位時間內(nèi)生成3n molA2，同時消耗2n molABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化 3．加入下列哪種物質(zhì)或進行哪項操作，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是（ ）A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl D．升溫4.下列銅電極的敘述中不正確的是 ( )A．鋅銅原電池中銅是正極 B. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．用電解法精煉銅時粗銅作陽極 D. 用電解法精煉銅時純銅作陽極5. 在101 kPa和25 ℃時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH1＝－111 kJ?mol-1 H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH2＝－242 kJ?mol-1C(s)+ O2(g)= CO2 (g) ΔH3＝－394 kJ?mol-1在同條件下, CO(g) + H2O(g) = H2(g)+ CO2 (g) ΔH , 則ΔH是 （ ）A．-41kJ?mol-1 B．+41kJ?mol-1 C．-152kJ?mol-1 D. -263kJ?mol-16.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑的是（）A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3 D.MgCO37.2molPCl3和2molCl2充入定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），在一定條件下反應(yīng)達平衡時，PCl5為0.5mol；如果此時取走0.5mol PCl5 后 ，在同條件下反應(yīng)再次達平衡時，PCl5的物質(zhì)的量 （ ） A．0 B．0.25mol C．大于0.25mol D. 大于0.375 mol8.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 ( ) A.鍍錫鐵不易生銹 B.生鐵比純鐵容易生銹B.鐵質(zhì)器件附件銅質(zhì)配件,在接觸處易生生銹 D.銀質(zhì)物品久置表面變暗9．下列方程式書寫正確的是 （ ）A. H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－ = CuS↓B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C. HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－10.用鉑電極電解足量某金屬的氯化物(MCl2)溶液,當收集到1.12L氯氣(標況),陰極增重3.2g,則該金屬的摩爾質(zhì)量是 ( )A．64 B．32 C． 64 g/mol D．32 g/mol11．下列說法正確的是 （ ）A. 向0.1 mol?L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B. Fe2+、NO、Cl－、K+可大量共存于pH＝2溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D. 分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同12.某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ ,下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( ）ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO413．下列溶液一定呈中性的是： （ ） A. pH＝7的溶液 B. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol?L－1的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反14.用0.102 6 mol?L－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液， 滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為 ( )A．22.30 mL B．23.65 mLC．22.35 mL D．23.70 mL15. 下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體的是 ( )A．AlCl3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NH4HCO3溶液 D．Fe2(SO4)3溶液16. 將足量的BaSO4粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和．各溶液中Ba2+的濃度最小的為 ( ) A．10 mL 0.2 mol/LNa2SO4溶液 B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液 D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸17．1LK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42－)＝1mol/L，用石墨電極電解此溶液，通電一段時間,兩極上均產(chǎn)11.2L（標況）氣體,則原混合液中K+的濃度是 （ ） A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L 18．將pH值都等于2的鹽酸和醋酸各取10mL，分別用蒸餾水稀釋至1L后，再分別與足量的鎂完全反應(yīng)，對于剛開始反應(yīng)時的速率，正確的敘述是 （ ）A．鹽酸比醋酸快 B．鹽酸比醋酸慢 C．兩者反應(yīng)速率相同 D．無法比較19．用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是 （ ）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，跟標準比色卡比較20.鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程可以表示為：2Ag＋Zn(OH)2 Ag2O＋Zn＋H2O 此電池放電時，被氧化的物質(zhì)( ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn21.向一強酸HA溶液中加入一堿MOH，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷正確的是（ ）A.加入的堿過量 B.生成的鹽不水解C.酸與堿等物質(zhì)的量混合 D.反應(yīng)后溶液中c(A－)=c(M+)22.下列各組中離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A.Na+、CO32－、Cl－、AlO2－ B.H+、Fe3+、NO3－、S2－C.Al3+、K+、S2－、SO42－ D.NH4+、NO3－、SiO32－、CO32－23.用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 （ ） A. CuCl2 [CuSO4] B. NaCl [HCl] C. NaOH [NaOH] D. CuSO4 [Cu(OH)2]24.下列各組溶液中，與20mL 0.1 mol?L－1 NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是 （ ）A.20mL 0.1mol?L－1的NH4HSO3溶液 B.20mL 0.1mol?L－1的氨水C.20mL 0.1mol?L－1的CH3COONH4溶液 D.60mL 0.05mol?L－1 (NH4)2SO4溶液25．可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是 （ ） A．T1 > T2 ，Q > 0 B．Tl 0 C．P1 > P2 ，a+b=c+d D．Pl＜ P2 ，b=c+d二.按要求答題(共50分，每空2分)26．（10分）回答下列各題：(1)氯化鉀在水溶液中的電離方程式為 .(2)用氯化鉀制金屬鉀的化學(xué)方程式為 .(3)電解氯化鉀水溶液總反應(yīng)的離子方程式為 . 在陰極附近滴加酚酞后,現(xiàn)象是 .(4)含有氯化鉀的鹽橋放在原電池裝置中,連接電池兩極,使電池內(nèi)路能導(dǎo)電,電池工作時,鉀離子向 移動.27.（10分）回答下列各題：(1)堿式滴定管不能盛裝的溶液有 .(2)泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式是 .(3)純堿溶液顯堿性的的離子方程式是 .(4)為了防止鐵的腐蝕,可以把鐵連在直流電源的 極上，形成回路.(5)在水溶液中,能實現(xiàn)Mg(OH)2向Fe(OH)3 轉(zhuǎn)化,理由： .28. (10分)(1)用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00 mL醋酸溶液于250 mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點：①滴定達到終點時，酚酞指示劑由 ．按上述操作方法再重復(fù)2次．②滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中的濃度是 ．(2)寫出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)① .② .(3)實驗室在配制FeSO4的溶液時，常加入一種物質(zhì) （填“促進”、“抑制”）其水解;還加過量鐵粉,其目的是 .29.（10分）（1）已知CH4（g）的燃燒熱為△H= －890kJ/mol.請寫出表示CH4（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .以此反應(yīng)設(shè)計成堿性燃料電池,則正極反應(yīng)的電極方程式是 .(2)鉛蓄電池，是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，在充電時陰極的電極方程式是 .(3)用惰性電極電解一杯500mL0.1 mol/LCuSO4溶液, 陽極反應(yīng)的電極方程式是 .當0.005 mol物質(zhì)在陰極析出時(設(shè)此過程中溶液的體積不改變),溶液PH為 .30．（10分）計算 (1) 在25℃時，Ksp(AgBr) = c(Ag＋)?c(Br－)＝1.0×10－12 ,若取0.188 g的AgBr(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Br－的物質(zhì)的量濃度為 . (2)在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為廣東省珠海市金鼎中學(xué)2015-2016學(xué)年度高二第一學(xué)期期末測試化學(xué)試卷
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