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2015高二化學(xué)期中復(fù)習(xí)試卷一、選擇題（每小題只有一個正確的答案，每小題3分）1、室溫時，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 (　　)A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋數(shù)B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力D．等pH值的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度2、常溫時，下列說法正確的是（ ）A、用PH試紙測定新制氯水的PH=3.5 B、PH之和等于14的強酸與強堿混合后一定顯中性C、誤食碳酸鋇可以食用豆?jié){、硫酸銅溶液解毒D、同濃度的NaAlO2溶液的PH大于NaClO溶液，說明結(jié)合H＋能力：AlO2—＞ClO—3、下列離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）A、使石蕊變紅色的溶液：NH4+、Na+、Cl—、SiO32— B、水電離出的C(H+)=1×10—9的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—C、與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液：Ca2+、K+、Br—、HCO3— D、使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO42—、ClO—4、下列敘述與鹽類水解無關(guān)的是（ ） A、草木灰與磷肥混合使用會降低肥效 B、使用明礬、氯化鐵作凈水劑[] C、碳酸鈣加入水中導(dǎo)電性很弱 D、用硫酸鋁和小蘇打溶液制泡沫滅火器5、常溫時，PH=10的燒堿溶液和PH=13的NaOH溶液等體積混合后的PH約為（ ）A、10.3B. 10.7 C. 12.3 D. 12.76、常溫時，將10 ml PH＝a 燒堿溶液加水稀釋10b倍后，下列說法正確的是（ ） A、溶液中所有的離子濃度均減小，但Kw不變 B、溶液仍然顯堿性，其PH值一定為a—b C、向稀釋后燒堿溶液加10 ml PH＝14—a的醋酸溶液混合后，溶液顯酸性 D、水的電離程度增大，溶液中由水電離出的C(H+)＝1×1014—ab7、向三份等體積、等濃度的KOH溶液中分別滴加等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種酸溶液，將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是( )A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V38、電子表和電子計算機的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為 KOH溶液。電極總反應(yīng)式為：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列敘述正確的是A、放電時Zn失去電子，發(fā)生還原反應(yīng) B、正極反應(yīng)式為Ag2O —2e—+H2O＝2Ag+2OH—C、工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH值減小 D、工作時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極9、鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li＋MnO2→LiMnO2，若該電池提供0.05mol電子（其他損耗忽略不計），則下列說法正確的是 （ ）A、負(fù)極減重0.35g B、正極Mn元素化合價降低，被氧化C、可以用某鹽的水溶液作電解質(zhì)溶液 D、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li+ + e—＝Li10、在如圖的裝置中，甲、乙兩燒杯中都盛有相同體積的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有關(guān)實驗的敘述中，錯誤的是（ ）A 電流計G的指針不動B 通過電流計G的電子流動方向是由下向上C、甲、乙兩裝置都不是電解槽 D、甲裝置中銅極上有氣泡產(chǎn)生，乙裝置中，[H＋]會減小11、生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是（ ）A、負(fù)極反應(yīng)可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B、負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2OC、正極反應(yīng)可能是C6H12O6－24e－＋24OH－→6CO2＋18H2OD 、每當(dāng)正極消耗4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2時，外電路轉(zhuǎn)移電子0.4mol[]12、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池。下列敘述正確的是（ ）A、通氧氣的電極為負(fù)極，反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e＝4OH－B、正極附近的PH值減小，負(fù)極附近PH增大C、每當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol 電子時，電解質(zhì)溶液中消耗2 mol KOHD 負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH4 ＋10OH－－8e—＝CO32－＋7H2O13、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是：（ ）A、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減�。籆、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:16；D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；14、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）A、a為負(fù)極、d為陽極B、將淀粉KI試紙的玻璃棒靠近d處一段時間會變藍(lán)色C、電解過程中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，d電極質(zhì)量增加6.4克D、電解過程中，銅離子向C極移動15、在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后（ ） A、溶液的PH值增大；碳酸鈉溶液的水解程度減小 B、Na+和CO32—的濃度都減��；C、陰極與陽極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1:2 D、溶液的濃度不變，有晶體析出16、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中電解，通電一段時間后，在陰極上逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4?10H2O晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、 100W% B、 7×100W% W＋18a 161（W＋18a） 100W% D、 7×100W%C、 W＋36a 161（W＋36a）二、非選擇題17、現(xiàn)有下列化合物①Na2SO3、②NaOH、Na2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3、NaHSO3 ⑤NaHSO3、H2SO3⑥H2SO3 回答問題：（1）Na2SO3溶液顯 性，用離子方程式表示 ，（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水電離出來的c(OH－)為 ，在pH=4的H2SO3溶液中水電離出來的c(H＋)為 （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－ △H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是 A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加Na2CO3固體 C.加熱至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固體 E、向水中通入SO2（4）上述六種溶液的PH由大到小的順序為 ，其H2SO3的濃度由小到大的順序為 （5）若等pH、等體積的鹽酸和H2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m n（填“＞”“＜”或“=”）[][學(xué)&科&]18、（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________（2）已知難溶電解質(zhì)溶解平衡時M（OH）2(s) M2+(aq) +2OH— (aq)，溶液的PH=a,則其Ksp＝ （3）溶液的酸度表示為AG=lg[]，又知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10—12， 25℃時純水的AG1和100℃時食鹽水的AG2的關(guān)系為：AG1 AG2（＝、＜、＞）；在100℃時將V1ml AG＝8的硫酸與V2ml AG＝—6的燒堿溶液混合后AG＝0，則V1：V2＝ 19、如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后觀察到的現(xiàn)象是（指金屬圈）（ ）A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜（2）銀圈上發(fā)生的反應(yīng)式 20、據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。據(jù)此請回答以下問題：（1）甲醇是 極，電極反應(yīng)是 （2）電池反應(yīng)的離子方程式是 （3）用該甲醇電池電解100 ml 0.4 mol/L的CuCl2溶液，當(dāng)電池消耗0.3克甲醇時，電解池的陰極析出 克 (物質(zhì)的化學(xué)式)，若要恢復(fù)CuCl2溶液至原狀，需加入 克 (填物質(zhì)的化學(xué)式)21、從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解(均是惰性電極)：（1）電解時電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是 ；(2)電解時電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是 ；(3)電解時電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是 ；22、工業(yè)上處理含Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極 陰極： （2）寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式 （3）電解過程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？ 23、（1）鉛蓄電池放電時發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，用該電池電解CuSO4溶液，當(dāng)有純銅1．6g析出時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為 （2）鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn＋Br2?Zn2＋＋2Br－。下列各反應(yīng)①Zn－2e－====Zn2＋? ②Br2＋2e－====2Br－? ③2Br－－2e－====Br2? ④Zn2＋＋2e－====Zn，其中充電時的陽極反應(yīng)式為 ，放電時負(fù)極的反應(yīng)式是 （3）目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+ 導(dǎo)電的β，，——Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如江西省余江一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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