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2015年沈陽市高中二年級教學質(zhì)量監(jiān)測化 學本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共8頁，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。第I卷（選擇題 共45分）注意事項：1．答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號寫在答題卡上2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答在試卷上無效。3．考試結(jié)束后，考生將答題卡交回�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共45分。）1．一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCB．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化C．2v(C)正＝3v(B)逆D．容器內(nèi)的壓強不再變化2．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法中正確的是A．在生產(chǎn)生活中比較普遍而且危害較大的是金屬的化學腐蝕B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕3． 下列說法中正確的是A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH不同B．常溫下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應焓變一定大于零C．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱D．在25℃101KPa時，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍4．物質(zhì)溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質(zhì)的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）化學式NH4NO3NaOHBaNO3)2KNO3溶解熱（J/kg）?330.75+1040.5?410.62?353.17將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，對水的電離平衡影響最小的是 A. NH4NO3 B. NaOH C. Ba( NO3)2 D. KNO35．已知在25℃時：2C()＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/molC()＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol則25℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱△H4為A．－82kJ/mol　　　 B．－41kJ/mol 　C．－312kJ/mol　　　 D．＋kJ/mol6．下列各圖有關(guān)量的變化趨勢中錯誤的是A B C DA．圖A為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應過程中溶液溫度的變化趨勢B．圖B為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢C．圖C中能量Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec－ED．圖D為未加入催化劑和加入催化劑的反應進程中的能量變化7．下列關(guān)于化學平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ?Kh8．下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體溶液血紅色變淺B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度快D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快9．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O， 則下列說法中正確的是 A．充電時有CH3OH生成的電極為陽極B．充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子C．放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32－+ 6H2O10．恒溫條件下，對于可逆反應A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是（1）的K1 D．以上三種可能全對11．鍵能是指斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量，已知H鍵能為436kJ/mol，HCl鍵能為431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl鍵能為A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/mol12．在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為圖1　　　　　　　　　　　　　　　 圖2　　　　　A．　　　　　　　　　B． C． D．13．25℃時，等體積的 ① pH＝2 H2SO4溶液�、�0.005mol/L BaOH)2溶液③pH＝10 Na2CO3溶液④pH＝4 NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1:1:108:108 B．108:108:1:106C．108: 5×107:1:106 D．1:2:108:10814．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋)15．，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最A．　　　 B．　 C．　　　　 D．第II卷（非選擇題 共55分）二、非選擇題（本題包括4小題，共計55分）16. I.現(xiàn)將反應2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ + I2設(shè)計成如下圖所示的原電池（1）能說明反應達到平衡的標志是__________；（填序號）a.電流計讀數(shù)為零 b.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零 c.電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應過程中的Cl－移向燒杯________；（填“甲”或“乙”）（3）反應達到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時___________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為____________________________。II．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。（4）裝置乙中電極F的電極反應式____________________；（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為____________________；（6）欲用裝置丙進行粗銅精煉，電極G應該是____________________；（7）裝置丁中電極_______附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。17．醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+? ΔH＞0常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______(精確值，要求列式不必化簡)；下列方法中可以使0.10 mol?L1 CH3COOH的電離程度增大的是a．加入少量0.10 mol?L－1稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010 mol?L－1d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol?L－1 NaOH溶液將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)填“”、“”或“”）（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。() 右圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，①M區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點c(H＋)______c(OH－)填“”、“”或“”）②在T2溫度下，將＝9 NaOH溶液與＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為 （混合后溶液體積的變化）18．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ?4H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①41030②56010③6020測得實驗①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。（2）實驗①和②的結(jié)果表明_______________________________； （3）該課題組隊鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ?4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；……（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結(jié)果和結(jié)論取_______________________________代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗反應進行相同時間后若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設(shè)一成立；若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設(shè)一不成立；19．向某密遼寧省沈陽市2015-2016學年高二上教學質(zhì)量監(jiān)測化學（理）試題（WORD版，含答案）
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