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天水一中2012級(jí)2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期第二學(xué)段終考試化 學(xué)（理科）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、單選題（本題包括每題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，正確的是(　　)A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 (　　)A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH3.下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol D.CO（g）+O2（g）= CO2（g） △H=－283kJ/mol4.下列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是(　　)5.下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）A. 3,3-二甲基丁烷 B.3-甲基-2-丁烯 C. 2-乙基丁烷 D. 名稱為1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　) (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3 B.0.5(Q1＋Q2＋Q3) C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3. 反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是 A、 NO0.001 mol?L(1 B、 HO：0.002 mol?L(1C、 0.002 mol?L(1 D、 0.001 mol?L(18.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（ ）A.常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7 B.常溫下，測(cè)得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4C.常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4D.常溫下，將物質(zhì)的量相同的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和9.對(duì)于可逆反應(yīng) A(g) +B(g) C(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))來說,下列圖象正確的是（ ） A B C D．等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，該反應(yīng)的ΔH＜0，下列敘述正確的是(　　)A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．12. 水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是 (　　)A.4 ℃時(shí)，純水的pH＝7 B.溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小1.在0.1mol?L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol?L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是(　　)A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91 B. A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s)C. B的轉(zhuǎn)化率為60% D.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)15. 25℃時(shí)，在20mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（ ）A.在A點(diǎn)：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.在B點(diǎn)：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)C.在C點(diǎn)：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在C點(diǎn)：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)1.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說法不正確的是（ ）A.正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－ B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用1.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 （ ）A. 4＞2＞1＞3＞5 B. 2＞1＞5＞3＞4 C. 5＞4＞2＞3＞1 D. 3＞5＞2＞4＞1.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有（ ） A.4種 B.6種 C.10種 D.14種二.填空題（）.(8分)⑴鍵線式 表示的分子式；名稱是。⑵中含有的官能團(tuán)的名稱為。.(8分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L－1的下列溶液：①硫酸.②醋酸.③氫氧化鈉.④氯化銨.⑤醋酸銨.⑥硫酸氫銨.⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：(1)①.②.③.④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____________。(2)④.⑤.⑥.⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_____ ___。(3)將③和④按體積比12混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_ _ ____。(4)已知t℃時(shí)，Kw＝1×10－13，則t℃(填>” “c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4)>　21. (1)①放熱 ② 0.67 ③ 減小　 不變 (2) CH4（g）+ 2H2O（g）= CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol-1 (3) CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O 22. (1)原電　正　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)電解　陽(yáng)　4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋　減小　 (3)2802. (1)46 (2)C2H6O (3)能　C2H6O(4)CH3CH2OH第1頁(yè)100℃甘肅省天水市一中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版含答案
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