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化學反應速率 同步測試

一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只一個選項符合題意。）
1．決定化學反應速率的根本因素是（ ）
A．溫度和壓強B．反應物的濃度
C．參加反應的各物質的性質D．催化劑的加入
2．下列條一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入nO2（ ）
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
3．在其它條不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol/L• s ，已知溫度每升高10℃反應速率是原的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為
A．48 mol/L •sB．36mol/L• sC．24 mol/L •sD．12 mol/L• s
4．NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的（ ）
A．使用催化劑并不能改變反應速率B．使用催化劑可以加快反應速率
C．降低壓強能加快反應速率D．降溫可以加快反應速率
5．在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g） B（g）+C（g）；△H<0（正反應為放熱反應）。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為（ ）
A．10sB．大于10sC．小于10sD．無法判斷
二、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題有一個或兩個選項符合題意。）
6．反應：A 2B中，A．B的濃度變化如圖所示。則2min以內的平均反應的速率為（ ）
A． = 9 mol/L•min
B． = 4.5 mol/L•min
C． = 18 mol/L•min
D． = 9mol/L•min
7．將等物質的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條下發(fā)生反應mX2(g)+nY2(g)
pZ(g)，達平衡時，測得容器中C（X2）=0.9mol•L-1 ，C（Y2）=0.1mol•L-1 ，C（Z）=0.8mol•L-1 ，則Z的化學式可能是（ ）
A．X2Y3B．XY3 C．X2Y2 D．X3Y2
8．在aL的密閉容器里，于一定溫度進行2A（氣）+B（氣） 2C（氣）的可逆反應。容器內開始加入下列各組物質，在達到平衡時逆反應速率最大的一組物質是（ ）
A．2molA和1molB B．1molA和1molB
C．1molA和2molB D．1molB和1molC
9．200C，將10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高100C，化學反應速率增大到原的2倍，那么500C時， 同樣的反應要看到明顯渾濁，需要的時間是（ ）
A．15秒 B．20秒 C．40秒 D．48秒
10．設C＋CO2 2CO－Q1 反應速率為v1 ，N2＋3H2 2NH3＋Q2 反應速率為v2 對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）
A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大
11．反應C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列
條的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
12．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ L• min，則ｎ的值為（ ）
Ａ．4B．3C．2D．1
13．對于在一定條下進行的化學反應：2SO2+O2 2SO3，改變下列條，可以提高反應物中的活化分子百分數的是（ ）
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．增大反應物濃度
14．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又影
響生成氫氣的總量�？上蚍磻�物中加入適量的（ ）
A．碳酸鈉（固體）B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨（固體）
15．用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）
A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．加水稀釋硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉
16．對于密閉容器中進行的反應：N2+O2=2NO，下列條中哪些能加快該反應速率的（假
定改變下列條時溫度不變）（ ）
A．縮小體積使壓力增大 B．體積不變充入N2使壓強增大
C．體積不變充入He氣使壓強增大D．減小壓強使體積增大
17．由于催化作用使反應速率加快的是（ ）
A．利用ClO3固體加熱分解制氧氣時，加入少量nO2固體
B．加熱H2O2水溶液制氧氣時，加入少量nO2固體
C．實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入nO2固體加熱
D．鋅與鹽酸反應時，加入少量稀硫酸
18．甲、乙兩個容器內都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每
分鐘減少2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率（ ）
A．快B．慢C．相等D．無法判斷
19．在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol/L• s B．v（B）=0.3mol/L• s
C．v（C）=0.8mol/L• s D．v（D）=1mol/L• s
20．下列體系加壓后，對化學反應速率沒有影響的是（ ）
A．2SO2+O2 2SO3B．CO+H2O（g） CO2+H2
C．CO2+H2O H2CO3D．H++OH- H2O
三、填空（共28分）
21．（6分）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是______，T2～T3速率變化的主要原因是_______。

22．（14分）反應3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g）
在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。
23．（8分） 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：
Na2SO3+IO3+H2SO4→Na2SO4+2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化劑是 ，若反應中有5mol電子轉移，則生成碘是 mol。
該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根據上述條推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。
（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現象產生。
四、計算題（12分）
24．（12分）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃時，該反應的速率由下列經驗式決定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L• s)
25℃時，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：（1）反應開始時的速率是多少？
（2）當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？

參考答案
一、二選擇題
題號12345678910
答案CCABDBDBAAA
題號11121314151617181920
答案ACDACBCBCABABDBD
三、填空題
21、溫度升高使反應速率加快的影響大于濃度的降低的影響；濃度降低的影響大于溫度的影響。
22、①不變②增大；增大③不變；不變④減小；減小。23、（1）IO3；0.5（2）①（3）SO32-
四、計算題
24、（1）2.73×10-8 mol/(L• s)（2）3.89×10-8 mol/(L• s)，故比開始時快。

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