一、教學(xué)內(nèi)容概述
本章內(nèi)容是按照如下順序安排的：化學(xué)反應(yīng)速率→化學(xué)平衡→化學(xué)平衡常數(shù)→化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí)，教材安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使學(xué)生體會(huì)到，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效的方法：確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。要明確反應(yīng)物的本質(zhì)決定了反應(yīng)速率，在影響速率的因素方面著重介紹濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；通過(guò)實(shí)驗(yàn)和理論分析，使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)的范疇。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到在該條件下的最大限度，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，它只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)。這就為學(xué)生在思考問(wèn)題時(shí)提供了靈活利用所學(xué)知識(shí)的可能，在始態(tài)和終態(tài)保持不變的前提下，可以設(shè)計(jì)不同的途徑來(lái)達(dá)到同一個(gè)平衡，從而使問(wèn)題簡(jiǎn)化。教科書(shū)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，介紹濃度、壓強(qiáng)（氣體反應(yīng)）、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。
由于有了化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)做基礎(chǔ)，學(xué)生可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)的【思考與交流】、【學(xué)與問(wèn)】等欄目的引導(dǎo)推理，得出正確的結(jié)論，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)，是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率發(fā)生變化的結(jié)果，化學(xué)平衡總是向著反應(yīng)速率變化幅度最大的方向移動(dòng)。
本章雖然沒(méi)有具體的化工生產(chǎn)內(nèi)容，但選擇化工生產(chǎn)最適宜的條件必然涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等理論的應(yīng)用。可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)分析具體反應(yīng)的特點(diǎn)，如反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，氣體體積的變化，能量變化等，進(jìn)而利用所學(xué)理論知識(shí)進(jìn)行合理選擇。同時(shí)要學(xué)習(xí)全面思考問(wèn)題，兼顧各種條件的相互影響，如溫度對(duì)平衡和速率的影響，高壓對(duì)平衡的影響及對(duì)設(shè)備材料的要求，在比較中趨利避害，取得最優(yōu)化的條件。使學(xué)生了解化學(xué)理論對(duì)生產(chǎn)實(shí)際的指導(dǎo)作用。
化學(xué)平衡常數(shù)有利于從定量角度加深對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)理解，教科書(shū)利用某一反應(yīng)體系的一組濃度數(shù)據(jù)，導(dǎo)出化學(xué)平衡常數(shù)以及化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化、不隨濃度變化的結(jié)論。
化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向涉及到反應(yīng)的自由能變化（ΔG），要用到焓變和熵變知識(shí)，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有更多的領(lǐng)悟，所以把它放在本章的最后（第四節(jié)），以知識(shí)介紹的方式呈現(xiàn)出來(lái)，讓學(xué)生了解決定反應(yīng)進(jìn)行方向的因素不是單一的焓變，熵變也是決定因素之一。教材通過(guò)生活中的實(shí)際事例，力爭(zhēng)使知識(shí)淺顯易懂，使學(xué)生從混亂度的角度形成對(duì)熵的概念的粗淺認(rèn)識(shí)。力求學(xué)生能利用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋日常生活中某些現(xiàn)象，思考問(wèn)題時(shí)能夠更加全面。
本章知識(shí)的內(nèi)容結(jié)構(gòu)如下圖所示：
二、本章教學(xué)內(nèi)容在模塊內(nèi)容體系中的地位和作用
化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和反應(yīng)進(jìn)行的方向等化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實(shí)際上是化學(xué)平衡知識(shí)的延續(xù)，因此它還是后一章內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
三、總體教學(xué)目標(biāo)分析
內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)
學(xué)習(xí)要求
補(bǔ)充說(shuō)明
1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。
1.1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。
1.2了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。
2．知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2.1知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。
3.1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3.2認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。
4．通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
4.1通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
5．能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。
5.1能初步利用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。
6．描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
6.1知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度；能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律。
可利用圖像、數(shù)據(jù)等描述化學(xué)平衡的建立過(guò)程。
6.2知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義。
6.3能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算
7．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以 解釋。
7.1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。
7.2理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況進(jìn)行分析。
8．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
8.1能綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析合成氨等工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)的最佳條件。
8.2認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
結(jié)合以上課標(biāo)和模塊學(xué)習(xí)要求，本章的教學(xué)目標(biāo)可以概括如下：
1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；認(rèn)識(shí)濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．了解化學(xué)平衡的建立，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，了解影響化學(xué)平衡的因素，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
3．初步了解焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行的方向之間的關(guān)系。
4．結(jié)合實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)中注意提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、交流和表達(dá)的能力。
四、重難點(diǎn)分析
本章知識(shí)結(jié)構(gòu)：
從以上知識(shí)結(jié)構(gòu)圖可以看出：本章內(nèi)容在教材編寫(xiě)上，力圖體現(xiàn)從定量角度更為深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，從而利用化學(xué)反應(yīng)不斷地設(shè)計(jì)、合成和分析新的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)新的材料。因此與有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、速率、限度三方面相關(guān)的概念和理論，就構(gòu)成了本章的教學(xué)重點(diǎn)。
從學(xué)生學(xué)的角度考慮，概念、理論本身就非常抽象，理解起來(lái)較難，加上用定量方法表示概念和理論學(xué)生接觸較少，因此為學(xué)生掌握本章內(nèi)容造成相當(dāng)難度。
從教師教的角度考慮，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡以及影響因素等教學(xué)內(nèi)容，教師在大綱教學(xué)時(shí)相對(duì)熟悉，而化學(xué)平衡常數(shù)和用焓熵判據(jù)，判定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，是本章的新增內(nèi)容，教師接觸較少，無(wú)形中給教師的教造成一定難度。通過(guò)以上分析。確定本章的重、難點(diǎn)如下：
本章教學(xué)重點(diǎn)：
1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。
2．濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
3．化學(xué)平衡的概念的建立。
4．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。
5．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。
6．焓減與熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系。
本章教學(xué)難點(diǎn)：
1．建立化學(xué)平衡的概念。
2．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。
3．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。
4．平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。
5．焓減與熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系。
五、教學(xué)方式與教學(xué)方法分析
1．準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，把規(guī)定的內(nèi)容講透徹，講明白，不要過(guò)分拓展教學(xué)內(nèi)容。如第四節(jié)關(guān)于熵的教學(xué)，建議也只停留在混亂度這個(gè)層面上，不必給出嚴(yán)格的熵的定義，以免使問(wèn)題復(fù)雜化。
2．從學(xué)生的已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分層次完成各部分知識(shí)的教學(xué)， 讓學(xué)生調(diào)動(dòng)、利用已有的知識(shí)儲(chǔ)備與新知識(shí)嫁接。例如利用必修2中的化學(xué)反應(yīng)與能量的概念引入熵和焓的學(xué)習(xí)；利用必修2中的化學(xué)反應(yīng)限度的概念引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)和化學(xué)平衡影響因素的學(xué)習(xí)等。
3．利用好教科書(shū)，給學(xué)生閱讀和思考的空間，把握各個(gè)概念的要點(diǎn)。盡可能利用好教材中的欄目進(jìn)行教學(xué)，尤其是《科學(xué)探究》、《思考與交流》欄目，充分發(fā)展學(xué)生的思維，要多向互動(dòng)，充分交流，營(yíng)造能讓學(xué)生展現(xiàn)自我的氛圍，為學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建、發(fā)展自己的知識(shí)體系提供幫助從而激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)、探究的欲望。如第三節(jié)有關(guān)勒沙特列原理的學(xué)習(xí)時(shí)通過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn)、列舉化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)歸納總結(jié)升華出規(guī)律。
4．充分利用好教材中安排的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)讓學(xué)生討論并明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)方法，然后在實(shí)驗(yàn)，以提高實(shí)驗(yàn)的效率。也可以采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方式，增加學(xué)生動(dòng)手的機(jī)會(huì)，加深體驗(yàn)，有利于他們從中領(lǐng)悟教科書(shū)內(nèi)容。
5．教學(xué)中在利用理論模型加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的理解的同時(shí)，應(yīng)要充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，注意讓學(xué)生體會(huì)理論模型的意義。要引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律。盡可能利用數(shù)據(jù)、動(dòng)畫(huà)等方法進(jìn)行說(shuō)明，以使教學(xué)深入淺出、生動(dòng)形象。
6．本章內(nèi)容理論性強(qiáng)，在必修2定性研究化學(xué)反應(yīng)限度的基礎(chǔ)上向定量發(fā)展（速率、平衡常數(shù)），因此對(duì)于普通校來(lái)說(shuō)應(yīng)從教學(xué)實(shí)際出發(fā)，控制反應(yīng)方向判據(jù)的深廣度(有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向只要學(xué)生能用實(shí)例說(shuō)明焓、熵與反應(yīng)方向的關(guān)系，即可達(dá)到本章的學(xué)習(xí)要求)。請(qǐng)教師參考以下表格(不要求學(xué)生掌握）：
用焓變、溫度和熵變綜合判斷反應(yīng)的方向
類(lèi)型
DH
DS
DG及反應(yīng)方向
反應(yīng)實(shí)例
1
－
焓減
＋
熵增
－，(任何溫度)均自發(fā)
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)
2
＋
焓增
－
熵減
＋，(任何溫度)均不自發(fā)
3/2O2(g)=O3(g)
3
＋
焓增
＋
熵增
＋，（常溫）不自發(fā)
－，（高溫）自發(fā)
N2O4(g)=2NO2(g)
4
－
焓減
－
熵減
－，（常溫）自發(fā)
＋，（高溫）不自發(fā)
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
六、教學(xué)資源建議
1．必修2中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)，為本章的學(xué)習(xí)奠定了前提基礎(chǔ)。因此學(xué)生在必修2中學(xué)到的定性知識(shí)，教師當(dāng)作重要的教學(xué)資源聯(lián)系應(yīng)用。
2．與本教材配套的人民教育出版社發(fā)行的光盤(pán)中，有部分文字、圖片和音像資料，教師根據(jù)不同教學(xué)內(nèi)容可以選擇使用。
3．相關(guān)教學(xué)內(nèi)容請(qǐng)教師隨時(shí)關(guān)注人民教育出版社網(wǎng)站上，課改試驗(yàn)區(qū)教師提供的教學(xué)資源。
七、學(xué)時(shí)建議
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 1學(xué)時(shí)
第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的條件 2學(xué)時(shí)
第三節(jié) 化學(xué)平衡 5學(xué)時(shí)
第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1學(xué)時(shí)
復(fù)習(xí)機(jī)動(dòng) 2學(xué)時(shí)
合計(jì) 11學(xué)時(shí)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/77044.html
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