以下內(nèi)容是小編整理的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)試題，分享給大家。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一、 選擇題
1、(2015年浙江杭州，7題)下列變化中，溶液中原溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)分量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是
A.常溫下密閉容器中硝酸鉀稀溶液升溫10 0C B.氯化鐵溶液中加入少量生石灰
C.硫酸鋅溶液中加入少量銅粉 D.稀釋硫酸鈉溶液
2、(2015年四川眉山， 7題)下列實驗設(shè)計合理的是( )
A、粗鹽提純中蒸發(fā)時用玻璃棒是為了受熱均勻
B、除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通過灼熱的氧化銅
C、配制100g10?的氯化鈉溶液需要10g氯化鈉和80g水
D、碳酸氫銨與草木灰混合使用可以增加肥效
3、(2015年江蘇蘇州，25題)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是
A.稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>
B.稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>
C.量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>
D.稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>
4、(2015年廣東廣州，17題)向l00g10%Na OH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 12. 5% B.20.0% C.22.5% D.25%
5、(2015安徽蕪湖，8題)今年5月1日開始，醉酒駕駛機動車輛將被依法追究刑事責(zé)任。每100mL血液中酒精含量達(dá)到80mg時即為醉酒(血液的pH約為7.4)。關(guān)于醉酒血液的說法正確的是( )
A.該血液中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% B.該血液中酒精的溶解度為80
C.該血液是酒精的飽和溶液 D.該血液顯堿性
6、(2015年湖南懷化，22題)根據(jù)右圖所示的溶解度曲線(A、B都為固態(tài)物質(zhì))，判斷下列說法中正確的是
A.t1℃時，A和B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%
B.t3℃時A的溶解度比B大，故A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定比B溶液大
C.B的濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比A的稀溶液大
D.把c點對應(yīng)A的溶液降溫至t2℃可得到A的飽和溶液，繼續(xù)降溫可析出A晶體
7、(2015年江蘇無錫，22題)下列敘述正確的是
A.稀釋濃硫酸時應(yīng)將水倒入 濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B.將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50g
C.100mL水和100mL酒精混合后體積小于100mL，說明分子間有間隔
D.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸有一些 相似的性質(zhì)
8、(2015年上海，37題)用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g10%的氯化鈉溶液，不需要的實驗儀器是
A.玻璃棒 B.蒸發(fā)皿 C.燒杯 D.天平
9、(2015年廣東湛江，12題)下列說法正確的是
A. 降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液
B. 升高溫度或增大壓強均可以增大氣體在水中的溶解度
C. 將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200g
D. 在溶液中加入KNO3晶體和蒸發(fā)溶液中的水分這兩種方法，都能把8%的KNO3溶液變成15%的KNO3溶液
二、填空、簡答題
1、(2015年四川瀘州，44題)現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發(fā)掉水 g。
25 100
2、(201 5年廣東揭陽，22題)在某溫度下，NaCl 的溶解度為36g，求：
(1) 在此溫度下200g水最多可溶解 克NaCl
(2)2010g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(精確到0.1%)
(1) 72 (2)26.5%
3、(2015年浙江金華)20℃時氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右圖，請你回答：
(1)該溶液的溶質(zhì)是
(2)保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填變大、變小、不變)
(1)氯化鈉 (2)不變
4、(2015年浙江麗水，25題)20℃時氯化鈉的溶解度為36克。該溫度下，某氯化鈉溶液的組成模型如右圖，請你回答：
(1)該溶液的溶質(zhì)是 。
(2)保持溫度不變蒸發(fā)10克水后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填變大、變小、不變)
(1)氯化鈉 (2)不變
5、(2015年湖北襄陽，54題)在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 kg，水的質(zhì)量是 kg。
32 168
6、(2015年湖南邵陽，31題)右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
濃硫酸
化學(xué)式：H2SO4
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
(1)要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需
要這種濃硫酸的質(zhì)量 g。
(2)稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢
注入 里，并不斷攪拌。
(1)20g ( ) (2)濃硫酸 水
7、(2015年湖南株洲，31題) 某化學(xué)興趣小組，在一次查閱關(guān)于如何治療人體胃酸過多的資料后，決定利用實驗室相關(guān)儀器(高溫消毒)自制小蘇打水(NaHCO3水溶液)，用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟(經(jīng)醫(yī)生建議)如下：
第一步：準(zhǔn)確稱量8.4g食品級小蘇打粉末;第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液;
第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水(密度為1.0g/mL)。
請回答下列問題：
(1)第步用到的主要儀器是 ;第二步使用的玻璃儀器有 (至少寫兩種);
(2)第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;
(3)胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl g。
(1)托盤天平(天平);玻璃棒、燒杯、量筒; (2) 0.84% (3)0.365
8、(2011年廣東，24題)鎂是葉綠素中唯一的金屬元素。植物缺鎂時，通常的癥狀表現(xiàn)為葉片失綠，嚴(yán)重時整片葉干枯。給農(nóng)作物施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸鎂銨)等鎂肥，可以促進光合作用，提高抗病能力。
(1)NH4MgPO4中含有___ ____種元素，其相對分子質(zhì)量是__________。
(2)NH4MgPO4中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________(精確到0.1%)。
(3)現(xiàn)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的MgSO4溶液500kg進行噴施，需25%MgSO4溶液的質(zhì)量是_____________kg。
(1)五;137(2)17.5%(3)40
9、(2015年四川樂山，33題)
(1)用NaCl配制100ml 0.9%醫(yī)用的生理鹽水(密度約為1g/ cm3)， 需要NaCl的質(zhì)量為 g。
(2)由右圖可知，t1℃時，硝酸鉀溶解度 氯化鈉的溶解度(填，或=從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝 酸鉀，應(yīng)采用下列方法中的 (填寫編號)。
a.冷卻結(jié)晶 b.蒸發(fā)溶劑 c.過濾
(1)0.9g (2) 、a
10、(2015年山東德州，4題)已知：①向水中加入固體氯化鈉，溶液的密度增大;②向水中加入乙醇，溶液的密度減小;③向鹽酸中加入碳酸鈣，溶液的密度增大。
如下圖所示，將雞蛋放在三種液體中進行實驗，最終雞蛋下沉的是 。(填序號)
導(dǎo)致C中雞蛋沒入溶液的體積發(fā)生變化的原因是
① ;
② 。
推測：一艘滿載貨物的輪船由內(nèi)陸河進入海洋時，沒入水中的體積將 (填增大或減小) 。
B; ①雞蛋質(zhì)量減少;②溶液的密度增大; 減小
三、實驗探究題 請回答下列問題：
(1)物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學(xué)式：______。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________。
(3)說出NaHC03在醫(yī)療上的一種用途：______________ 。
(4)反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_______________ 。
(5)實驗室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是___________g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
(1) NaOH
(2)2Na+2HCl====2NaCl+H2
(3)治療胃酸過多
(4)因為它們有水、氣體或沉淀之一生存。
(5) 184 用玻璃棒不斷攪拌
2、(2015年綦江，23題)今年我縣各學(xué)區(qū)都進行了部分學(xué)生化學(xué)實驗操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是配制70g20%的氯化鈉溶液。該實驗的部分操作如下圖所示。
(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________________g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是____________________。
①左邊的平衡螺絲向左調(diào) ②右邊的平衡螺絲向右調(diào)
③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加食鹽
(2)B中儀器a的名稱是___________________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________(填偏大或偏小)
(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。
(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。
(1)14g ④ (2)量筒 偏小(3)加速食鹽溶解] (4)20%
四、分析與計算
1、(2015年山東煙臺，31題)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：
根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：
(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。
(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(1分)
160 80 98
y20% 19.6g
=32g(1分) y=80g(1分)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分)
98 80
z (120g一80g)20%
z=9.8g(1分)[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8/500g100%=1.96%(1分)
答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%。
2、(2015年重慶市，24題)某補鈣品(有效成分為碳酸鈣，其它 成分不含鈣元 素)的說明中標(biāo)明含鈣量為30%。李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取l0g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補鈣品的有效成分剛好完全反應(yīng)(其它成分不與鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g.求：
(1)補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(6分)解：設(shè)補鈣品中碳酸鈣 的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
x y 2.2g
100：44=x：2.2g x=5g
73：44=y：2.2g y=3.65g
CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：40100 100%=40%
補鈣品中鈣元素的實際含量：5g40%10g 100%=20%
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3.65g100g 100%=3.65%
答：該補鈣品實際含鈣量為20%，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
3、(2015年四川南充，18題)某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和(其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng))，當(dāng)恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g 。(不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失)(計算結(jié)果保留二位小數(shù))
求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少?
②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
解：①生成沉淀的質(zhì)量為x
Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4+2H2O
171 98 233
1711% y x
171:233=1711%:x
解得：x=2.33 g
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知所取廢水樣品質(zhì)量為268.67g+2.33g-171g=100g
設(shè)廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y
171:98=1711%:y
解得：y=0.98g
所以,該廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98g100g100%=0.98%
答：略
4、(2011年四川綿陽，37題)我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_________g。
(2)若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。
(1)2.2
(2)解：7.5g石灰石樣品中含有CaCO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2
100 111 44
X Y 2.2g
X=5g Y=5.55g
石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。
5、(2015年湖南衡陽，33題)某中學(xué)課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法(即侯氏制堿法)，其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。該方法不但可以制得純堿(將NaHCO3進一步處理即可得到純堿)，還得到優(yōu)質(zhì)氮肥氯化氨。試通過計算回答下列問題：
⑴氯化氨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計算結(jié)果保留0.1%)
⑵實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應(yīng)的氨氣質(zhì)量為多少?
⑶課外活動小組為了這次模擬實驗，準(zhǔn)備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為多少?
(1)26.2%
(2)設(shè)參加反應(yīng)氨氣的質(zhì)量為x
NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3 + NH4Cl
17 84
X 8.4g
x=1.7g
(3)設(shè)消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
73 44
10%y 8.8g
y=146g
答：(省略)
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