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歷年來的高考化學有很多熱點，只要我們在平時的復習中努力鉆研，細心品味這些熱點，一定能在高考中取得決勝。以下僅舉四例高考化學一輪復習熱點，供參考。

一、 熱點之一化學平衡問題的巧解

1. 不等式法

例1.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應:

2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g) 反應完全后，容器溫度不變,混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中n的值是( )

A.2 B.3 C.4 D.5

解析:反應完全后混合氣體的壓強減小,說明正反應為體積縮小的反應,則2+54+n,n3. 答案：A。

2.假設法

例2.在一密閉容器中,反映aA(g) bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則( )

A. 平衡向正反應方向移動了

B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D. ab

解析:此題應用分段假設法分析,先假設體積增加一倍時若平衡未移動,B的濃度應為原來的50%,現(xiàn)在不是50%而是60%,比假設大,說明平衡向生成B的方向移動,則a

3. 極限法

例3.在一定溫度下,將1molCO和1molH2 O(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+H2 O(g) CO2 (g)+H2(g),反應達到平衡后,測得CO2 的物質(zhì)的量為0.6mol。然后再充入4molH2O(g),達到新的平衡后,CO2 的物質(zhì)的量為( )

A.0.6mol B.1mol C.大于0.6mol,小于1mol D.大于1mol

解析:向平衡體系中再加入4molH2O(g),增加了反應物的濃度,化學平衡向正反應方向移動,生成CO2 的物質(zhì)的量大于0.6mol,因該反應為可逆反應,CO的物質(zhì)的量為1mol,平衡時,CO不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2 ,故CO2 的物質(zhì)的量小于1mol。答案：C。

4差量法.

例4.總壓強為30Mpa時,氮氫混合氣體(體積比為1:3)通入合成塔,反應達平衡時,壓強降為25Mpa.則平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)為( )

A.35% B.30% C.25% D.20%

5. 守恒法

例5:在密閉容器中充入4molX,在一定溫度下4X(g) 3Y(g)+Z(g),達到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是 ( )

A.3.4mol B.4mol C.2.8mol D.1.2mol

解析：該反應是一個等物質(zhì)的量的反應，無論有多少X發(fā)生分解，由于體系中氣體總物質(zhì)的量守恒，所以答案選B。

6. 虛擬法

例6.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2 (g) N2 O4 (g)。達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2 (g)，重新達到平衡后與第一次平衡時相比，NO2 的體積分數(shù)( )

A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷

解析：恒溫，再充入一定量NO2 (g)，可以把這一過程虛擬為兩個過程，如下圖設原平衡體系占據(jù)B容器，再充入的NO2 達到B狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率，形成和B狀態(tài)完全一樣的狀態(tài)時，占有空間A(虛擬)，然后再將虛擬空間A中的氣體完全推入B容器，這相當于加壓，平衡正移，NO2 體積分數(shù)減小，答案選C。

二、熱點之二鐵及其化合物的計算

1. 質(zhì)量守恒

例1.為測定一小塊鐵鋁合金樣品中的含鋁量，現(xiàn)先將其溶于足量鹽酸中，然后再向其中加入足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉(zhuǎn)化為紅褐色時過濾，洗滌。將沉淀物在空氣中灼燒，最后得到紅棕色粉末，經(jīng)稱量知其質(zhì)量跟原合金的質(zhì)量相等。合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為( )

A.70% B.30% C.54% D.無法計算

解析：因鐵鋁合金中的鐵最終能全部轉(zhuǎn)化為紅棕色粉末Fe2 O3 ，且合金的質(zhì)量與Fe2 O3 的質(zhì)量相等，因鐵鋁合金與Fe2 O3 中的鐵元素質(zhì)量守恒，所以合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)與Fe2 O3 中氧的質(zhì)量分數(shù)相等，即w(Al)=w(O)=316/160100%=30%。答案選B。

2.陽、陰離子電荷守恒

例2將16g Fe2 O3 投入300mL某濃度的稀硫酸中，再投入14gFe粉，共收集到標準狀況下H2 3.36L，同時Fe和Fe2 O3 均無剩余。經(jīng)檢驗溶液中無Fe3+ ，為了中和過量的H2SO4 ，且使Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2 沉淀，共消耗2molL-1 的NaOH溶液600mL。則原稀H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為( )

A.1.1molL-1 B.1.8 molL-1 C.2 molL-1 D.2.4 molL-1

解析：最終所得溶液為Na2SO4 溶液。Na+ 來自NaOH，SO2-4 來自H2SO4 。根據(jù)電荷守恒有：

2molL-1600/1000L1=c(SO42- )300/1000L2，即2molL-1600/1000L1= c(SO42- )300/10002 所以c(H2SO4)=2 molL-1答案選C。

3.電子轉(zhuǎn)移守恒

例3.將3.48gFe3 O4 完全溶解在100mL1molL-1 硫酸中，然后加入K2Cr2O7 溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+ 全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ，Cr2O72- 全部還原為Cr3+， 則K2Cr2O7 溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A.0.05molL-1 B.0.1 molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.3 molL-1

解析：n(Fe3O4 )=3.48g/232gmol-1 =0.015mol因Fe3O4 可拆分為FeOFe2 O3 ，所以，n(Fe2+ )=n(Fe3O4 )=0.015mol設K2Cr2O7 的物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：0.015mol1=x25/1000L6，x=0.1 molL-1 答案選B。

三、熱點之三金屬與硝酸的反應

例2.38.4mgCu跟適量的濃HNO3 反應，Cu全部作用后，在標準狀況下收集到氣體22.4mL(不考慮NO2 部分聚合成N2O4 )，則消耗HNO3 的物質(zhì)的量是( )

A.1.010-3 mol B.1.610-3 mol

C.2.210-3 mol D.2.410-3 mol

解析：本題主要涉及兩個化學反應：

Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3 )2 +2NO2 +2H2O

3Cu+8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3 )2 +2NO+4 H2O

那么我們可以根據(jù)反應確定不論是生成NO還是NO2 ，總是1mol氣體對應1mol被還原的硝酸，而1molCu對應2mol沒有被還原但是參與反應的硝酸。所以參與反應的硝酸可以分成兩部分來求解。

解法一：極限法

⑴從極限的觀點分析，38.4mgCu若與濃HNO3 完全反應生成26.88mLNO2 ;若與稀硝酸反應放出8.96mLNO，而實際收集到22.4mL氣體，說明Cu和適量濃硝酸反應過程中開始濃度較大，后來濃度逐漸減小，所以收集到的氣體為NO2 和NO的混合氣體。

⑵按平行計算，設和稀硝酸反應的Cu的物質(zhì)的量為3x，和濃硝酸反應的Cu的物質(zhì)的量為y，則：

3Cu+8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3 )2 +2NO+4 H2O

3x 8x 2x

Cu+4HNO3 (濃)= Cu(NO3 )2 +2NO2 +2H2O

y 4y 2y

根據(jù)題意，得方程①y+3x=38.410-3g/64g/ mol②2y+2x=22.410-3L/22.4L/ mol

由①、②解得：x=0.0510-3 mol y =0.4510-3 mol

共消耗HNO3 ：8x+4y=2.210-3 mol

解法二：電子守恒法

⑴設顯酸性的硝酸為x

Cu Cu(NO3 )2

64 2

38.410-3 x

解得x=1.210-3 mol

⑵設顯氧化性的硝酸為ymol，因氧化劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1

HNO3(氧化劑)HNO3(氧化劑)NO

y =22.410-3 L/22.4Lmol-1 =1.010-3 mol

⑶共消耗1.210-3 mol+1.010-3 mol=2.210-3 mol

解法三：原子守恒法

⑴HNO3 被還原為NO2 和NO。被還原的HNO3 的物質(zhì)的量即氣體(NO2 和NO)的物質(zhì)的量。標準狀況下22.4mL氣體的物質(zhì)的量為1.010-3 mol

⑵未被還原的HNO3 的物質(zhì)的量是Cu的物質(zhì)的量的2倍。

Cu為38.4/6410-3 mol

⑶共消耗硝酸：0.6210-3 mol+1.010-3 mol=2.210-3 mol

答案選C。

四、熱點之四生活化學

1、生產(chǎn)類

例1.下列有關化工生產(chǎn)的敘述正確的是( )

A. 合成氨生產(chǎn)過程中將NH3 液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B. 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3 轉(zhuǎn)化為H2SO4 時放出的熱量

C. 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2 進入陽極室

D. 電解精練銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

解析：氨氣液化，減少生成物的量，反應速率降低，但轉(zhuǎn)化率提高，為了提高SO3 的吸收效率，吸收塔內(nèi)安裝了大量瓷環(huán);在接觸室安裝熱交換器，及時傳遞SO2 催化氧化釋放的熱量，提高能量的利用率。離子交換膜阻止陽極室產(chǎn)生的Cl2 進入陰極室。電解精練銅時，由于產(chǎn)生大量的陽極泥，使得陽極溶解銅的質(zhì)量小于陰極析出銅的質(zhì)量。綜上所述，A、B、C項錯誤，D項正確。

答案：D

2、環(huán)保類

例2.下列符合化學實驗綠色化的有( )

① 在萃取操作的演示實驗中，將CCl4 萃取溴水改為CCl4 萃取碘水

② 在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

③ 將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

A、①② B、①③ C、②③ D、①②③

解析：綠色化學又稱環(huán)境無害化學，是以不破壞生態(tài)平衡、節(jié)約資源和能源為目的，其最大特點是在采用實現(xiàn)污染預防的科學手段，實現(xiàn)過程和終端均為零排放或零污染，反應物100%轉(zhuǎn)換成目標產(chǎn)物。

本題通過對實驗方法、原理等方面的改進，體現(xiàn)出綠色化學的新理念及環(huán)保意識。碘比溴更易溶解于CCl4 中，且溴易揮發(fā)，毒性強，更易污染環(huán)境，做萃取操作實驗，碘比溴效果更佳。銅和濃硝酸反應會產(chǎn)生大量有毒氣體(NO2等)，把銅片改為可調(diào)節(jié)的銅絲，可以隨時控制反應進行的程度，降低有毒氣體的產(chǎn)生和原料的浪費。直接排放廢酸液和廢堿液，都會導致水污染，中和后再排放，大大的降低水體的酸度或堿度。①②③都符合綠色化理念。

答案：D

3、醫(yī)藥類

例3.順式Pt(NH3)2Cl2 (式量為300)是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。下列有關該物質(zhì)的說法中正確的是( )

A. 由4種元素組成

B. 含有NH3 分子

C. Pt的化合價為+4

D. Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%

解析：本題以臨床醫(yī)學廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學生對有機物類別及組成的認識。藥物Pt(NH3)2Cl2 屬于配合物，組成不可能有NH3 分子，否則會逸出NH3 有毒，B項錯誤。因NH3 為0價，故Pt為+2價，C項錯誤。

答案：AD

4、能源類

例4.下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )

A. 石油裂解得到的汽油是純凈物

B. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料

D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

解析：汽油是含有C5~C11 的混合烴，屬于混合物;石油產(chǎn)品中烯烴、炔烴可以發(fā)生加聚反映，而烷烴不發(fā)生聚合反應;天然氣不完全燃燒同樣會釋放出CO，它不是理想的清潔能源。A、B、C項錯誤，D項正確。

答案：D

5、生活類

例5.下列敘述正確的是( )

A. 目前加碘食鹽中主要添加KIO3

B. 日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C. 綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品

D. 在空氣質(zhì)量日報中CO2 含量屬于空氣污染指數(shù)

解析：殺菌消毒的乙醇濃度一般是75%;綠色食品是指無污染，無公害的安全食品;CO2 是空氣的成分之一，空氣污染指數(shù)通常是以SO2 、氮氧化物、顆粒物含量為依據(jù)。B、C、D項錯誤，A項正確。

答案：A

6、材料類

例6、2008年北京奧運會的國家游泳中心的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是( )

A、 ETFE分子中可能存在CH2CH2CF2CF2的連接方式

B、 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應

C、 聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能：[CF2CF2CF2CFCF3]

D、 四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵

解析：CF2=CF2中含有CF極性鍵、C=C非極性鍵。CF2=CF2與CF3CF=CF2都能發(fā)生加聚反應，生成的聚全氟乙丙烯結構為[CF2CF2CF2CF(CF3)]n或[CF2CF2CF(CF3)CF2]n。A、C項錯誤，選A、C。

答案：A、C

高考化學一輪復習熱點的內(nèi)容就為大家總結到這里，希望對大家復習有幫助。