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電中性原理：

溶液對(duì)外是不顯電性的，所以，在電解質(zhì)的溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。
如含K⁺、Al³⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-的溶液中，必然存在c(K⁺)+3c(Al³⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+2c(SO₄^2-)。

溶液的稀釋定律：

容量瓶的使用：

1．容量瓶的使用及注意事項(xiàng)
(1)在使用前首先要檢查是否漏水。
具體操作如下：

(2)檢查合格后，用蒸餾水洗滌干凈。
(3)四個(gè)“不能”
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。
②不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。
③容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
④只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液。

2. 誤差分析

分析依據(jù)，以配置NaOH溶液為例，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下：

特別提醒：

(1)定容、搖勻后液面下降也不要補(bǔ)加蒸餾水，否則結(jié)果會(huì)偏低。
(2)定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響。
①仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。
②俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。

為減小誤差務(wù)必按：眼睛視線→刻度線→凹液面最低處的次序，做到“三點(diǎn)一線”。

一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置：

1．主要儀器 (1)托盤天平：可精確至0.1g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)物品放在左盤，砝碼放在右盤。
(2)容量瓶：配制溶液的專用精確容器，瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線。
(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2．配制過程
配制過程如下：

以配制480mL1mol?L^-1NaCl溶液為例：

(1)所需容量瓶規(guī)格：500mL容量瓶。
(2)若用托盤天平應(yīng)稱量NaCl粉末29.3g。
(3)溶解過程中玻璃棒的作用為：攪拌加速溶解。
(4)移液
①移液前需要將溶液冷卻至室溫。
②移液中玻璃棒的作用為：引流。
③移液時(shí)需要進(jìn)行的操作為：將燒杯中溶液注入容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
(5)定容
①當(dāng)液面距瓶頸刻度線1~2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水。
②定容時(shí)要平視刻度線，直到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。
(6)搖勻，轉(zhuǎn)入試劑瓶保存

假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響。
①定容時(shí)俯視觀察刻度線：偏高；
②移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：偏低；
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)水至刻度線：偏低。

溶液配制過程中的“四個(gè)數(shù)據(jù)”：

濁液：

粒子直徑大于100nm的分散系，若分散質(zhì)為固體小顆粒的稱為懸濁液，若分散質(zhì)為小液滴的稱為乳濁液。

懸濁液是固體的小顆粒分散在溶劑中所形成的混合物；
乳濁液是液體的小液滴分散在溶劑中所形成的混合物。

濁液的特性：

濁液里的固體小顆�；蛐∫旱味际怯删薮髷�(shù)量的分子（或原子等）集合而成的。濁液靜置后，其中的固體小顆粒或小液滴會(huì)逐漸下沉或上浮。所以濁液中物質(zhì)的分散是不均一、不穩(wěn)定的。

分散系比較：

膠體的特性：

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，這是由膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和濁液。
(2)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。
(3)聚沉：給膠體加熱、加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷的膠體顆粒等均能使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出。聚沉常用來解釋生活常識(shí)，如長江三角洲的形成、明礬凈水等。
(4)電泳現(xiàn)象：在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電。電泳常用來分離提純膠體，如工業(yè)上靜電除塵。

分散系比較：

膠體發(fā)生聚沉的條件：

因膠粒帶電，故在一定條件下可以發(fā)生聚沉：

常見的膠體的帶電情況：

注意：膠體不帶電，而膠�？梢詭щ�。

Fe(OH)₃膠體的制備：

操作步驟：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色為止。
離子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加熱)=Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺

點(diǎn)撥：(1)淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液雖叫做溶液，但屬于膠體。
(2)膠體可以是液體，也可以是固體、氣體，如煙、云、霧、有色玻璃等。