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　　化學(xué)復(fù)習(xí)首先要樹立宏觀意識，一個居高臨下的心理優(yōu)勢，這是鍛煉各種能力，提高復(fù)習(xí)效率的制勝法寶，也是筆者幾年連續(xù)送畢業(yè)班感受最深的一點(diǎn)。所謂“宏觀意識”,就是通觀全局、把握全局的能力,宏觀與微觀相互融通的能力�？梢岳斫鉃閱栴}實(shí)質(zhì)，也可以理解為思維主線，還可以理解為知識框架、教材主干。它可以深入到每一章節(jié)、每一概念、甚至是每一知識點(diǎn)。

　　一、樹立宏觀意識，是當(dāng)前形勢所趨

　　當(dāng)前高考出題的意圖與原來發(fā)生了明顯的變化，實(shí)施知識立意向能力立意轉(zhuǎn)化已成為高考內(nèi)容的主攻方向。基礎(chǔ)知識不牢固然是學(xué)生失分的主要原因.但思維不活躍，能力不強(qiáng)卻是學(xué)生獲得不了高分的關(guān)鍵因素。有些學(xué)生掌握知識一盤散沙，進(jìn)到題里出不來，這就如同坐井觀天的感覺，身處井底想把一塊大石頭搬上去，急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)也難成功，而要站在高處，先觀察周圍的環(huán)境，看中學(xué)學(xué)科網(wǎng)用什么工具能把它弄上來，那辦法就多得多。我經(jīng)常跟做不出題來的同學(xué)說，把題拿遠(yuǎn)一點(diǎn)，從整體上再觀察這道題也許就能發(fā)現(xiàn)它的答案。只有樹立宏觀意識，才能對知識有一個清晰的認(rèn)識，從而統(tǒng)攬全局，高屋建瓴的認(rèn)識問題，知識之間融會貫通，各種能力得到充分訓(xùn)練，復(fù)習(xí)效率也就得到了極大提高。

　　二、樹立宏觀意識，提高記憶能力

　　記憶,是學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié),是鞏固知識的重要手段。在復(fù)習(xí)中有一些學(xué)生就反映化學(xué)知識點(diǎn)多，瑣碎，易懂難記。我常跟他們講：零散的珠子，我們一手抓不了幾粒，如果用一根線把珠子穿起來，提出線頭就可以帶起一大串。記憶也是這樣，分散的、片斷的知識記得不多，也不能長久保持。把知識條理化，系統(tǒng)化，就會在腦子里留下深刻的痕跡。這就需要樹立宏觀意識，采取科學(xué)地記憶方法，才能提高記憶效率。

　　從宏觀上講我們先要認(rèn)識化學(xué)中的主干知識：

　　大的方面，整個高中化學(xué)分基本理論(包括氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡和電離平衡)、元素化合物知識(包括重要的金屬元素鈉、鋁、鐵和重要的非金屬氮、硫、氯)、有機(jī)知識(包括烷、烯、炔、芳、醇、醛、酸、酯)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算中的若干個知識點(diǎn)。知道了這些就對化學(xué)有了一個清晰的輪廓。

　　小的方面，對于每一章節(jié)、每一概念、每一種物質(zhì)性質(zhì)的重要知識點(diǎn)都應(yīng)該有一個宏觀的認(rèn)識，然后以干帶支，加強(qiáng)記憶。例如《化學(xué)反應(yīng)速率和平衡》這一章，化學(xué)平衡標(biāo)志和等效平衡都是本章的主干知識，平衡標(biāo)志參考書上羅列很多，讓我們看得眼花繚亂，更無從記憶。我教給學(xué)生，只要給他分一下類，分為根本標(biāo)志和間接標(biāo)志就行了。根本標(biāo)志就是化學(xué)平衡狀態(tài)概念中提到的V正=V逆、反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量保持不變，這兩個不需要分析，一定是平衡標(biāo)志;而間接標(biāo)志需要分析，但只要把握住一條：沒平衡時是否是這種情況，如果沒平衡時也這樣，那它就不能作為平衡的標(biāo)志。等效平衡原來新授課時，有的老師給學(xué)生講了等效平衡的兩種情況和結(jié)論，可是學(xué)生不理解，過后就忘，復(fù)習(xí)時我就讓他們抓住其實(shí)質(zhì)，等效平衡就是平衡不移動，然后根據(jù)這一根本點(diǎn)分析，學(xué)生都有一種撥云見日、豁然開朗的感覺，記憶非常深刻。

　　三、樹立宏觀意識 提高解題能力

　　提高解題能力，是復(fù)習(xí)的最終目的。拿到題后，別急于動手做，先從宏觀上看一下它是屬于哪一章、哪一類題型的題，因?yàn)椴煌�章�?jié)都有各自的解題思路，例如：《元素周期律、元素周期表》這一章一般用位構(gòu)性的關(guān)系解題，達(dá)到化抽象為具體的目的;《鎂鋁》這一章解計(jì)算題經(jīng)常用終態(tài)分析法或原子守恒;《鐵》易考查反應(yīng)先后的規(guī)律;《電解質(zhì)溶液》比較離子濃度大小時應(yīng)處理好矛盾的主要方面和次要方面的問題;考速率的計(jì)算時，別忘了單位的換算等。

　　另外不同的題型也有不同的做題順序和方法，我們平時就應(yīng)該在解題方法上去尋求它的規(guī)律，樹立一個宏觀的意識，到時候考什么題型就知道往哪兒想。這種規(guī)律包括解題常規(guī)的切入口，容易犯的錯誤等，譬如在比較溶液中離子濃度大小時，無非是從電離、水解、電荷守恒和物料守恒的方面來考慮;判斷離子方程式的書寫正確與否，最應(yīng)該注意的是是否給出反應(yīng)物的量，“少量”、“過量”、“等物質(zhì)的量”等等，給出的量不一樣，反應(yīng)的生成物可能不一樣，這是最容易錯的地方;對于有機(jī)反應(yīng)信息題，首先要讀懂、理解所給予的信息，尤其是信息中的反應(yīng)過程，推導(dǎo)有機(jī)物時就要充分利用給予的信息(多數(shù)是依樣畫葫蘆)，結(jié)合官能團(tuán)性質(zhì)或反應(yīng)中分子式的差異來解決;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時一般是從“原理成立、操作簡捷、現(xiàn)象明顯、結(jié)果正確、安全環(huán)�！钡葞追矫婵紤];若是計(jì)算題，別忘了有目的的做題法，即設(shè)幾個未知數(shù)就得列幾個方程……認(rèn)識了解題的規(guī)律性，既能提高解題的正確性，又能提高解題的速率。下面附以兩道例題來加以說明：

　　例1、某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2 、FeI2，若向該溶液中 通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠�紅色，則下列敘述正確的是??

　�、僭�溶液中的Br-一定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液，加入足量的CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

　　A.只有①②③ B. 只有②③④

　　C.只有①③④ D. ①②③④

　　解析：此題若一開始就一個一個的分析會很麻煩，無謂的浪費(fèi)時間，通過觀察選項(xiàng)特點(diǎn)：A、C、D中都有①而B 中沒有，所以先分析①，根據(jù)Fe2+的還原性大于Br-，F(xiàn)e2+被氧化，不能說明Br-一定被氧化。因此①錯，選B。這樣不用全部分析就能得到正確的答案，節(jié)省了大量的時間。

　　例2、由鈉、硫、氧、氫中的兩種或三種元素組成四種化合物，甲能與BaCl2溶液反應(yīng)生成鹽和鹽;乙能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水;丙能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水;丁呈中性與CO2或CaO反應(yīng)生成酸和堿，則下列推斷錯誤的是( )

　　A.甲可能為Na2SO4 B. 乙一定為硫酸

　　C.丙可能為NaOH D. 丁一定為水

　　解析：讀完題要注意到選項(xiàng)分兩類，“可能”和“一定”有何不同，然后分析題意時要注意?甲、乙、丙、丁分類，甲應(yīng)屬于鹽，硫酸鈉或亞硫酸鈉;乙屬于酸或酸性氧化物;丙屬于堿或堿性氧化物;丁為水。這樣從宏觀的角度分析，很容易選出答案B。

　　這樣的例子不勝枚舉�？傊�一句話，在復(fù)習(xí)中，我們只有做到胸中有全局，才能手中有實(shí)力。

　　來源：高分網(wǎng)