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　　簡答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對所學(xué)知識理解的準(zhǔn)確性，思維的完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡答題的分值占到１０％左右，在總分值中已占有一定的份量。簡答題看起來似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到有力無處使，造成失分較多。學(xué)生在簡答題中常見錯誤是：①基礎(chǔ)知識不牢固，對有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識要點；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語回答問題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟愵}呢？我認(rèn)為，除應(yīng)加強基礎(chǔ)知識教學(xué)外，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點、使用準(zhǔn)確化學(xué)用語表述問題的能力。此外，還要加強此類題解法的指導(dǎo)。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。

　　例１．８０℃時，純水的ｐＨ值小于７，為什么？

　　答案：水的電離Ｈ２Ｏ?Ｈ＋＋ＯＨ－是一個吸熱反應(yīng)。室溫時，純水中［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］＝１０－７摩／升，因而ｐＨ＝－１ｇ［Ｈ＋］＝７。但溫度升高到８０℃時，水的電離度增大，［Ｈ＋］和［Ｈ－］均大于１０－７摩／升，故ｐＨ＝－ｌｇ［Ｈ＋］＜７。

　　分析：本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個不同的概念。學(xué)生往往錯誤認(rèn)為在任何溫度下純水的ｐＨ值都是７。８０℃時，純水的ｐＨ值雖小于７，但仍是中性的，［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］，這是不以溫度升降而改變的。因為水的電離是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，８０℃時，水中［Ｈ＋］和［ＯＨ－］均大于１０－７摩／升，故純水的ｐＨ值小于７。答題不僅要求學(xué)生回答：是什么”，著重要求回答：為什么”。不少學(xué)生僅回答“因為［Ｈ＋］＞１０－７”，這只是ｐＨ＜７的同義反復(fù)，由于沒有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道：電離是吸熱反應(yīng)”，而是答題時沒有抓住要點。至于答題中出現(xiàn)的［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］、［Ｈ＋］［ＯＨ－］＜１０－１４等錯誤，則屬于基礎(chǔ)知識的缺陷。

　　例２．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)ＰＣｌ５（氣）?ＰＣｌ３（氣）＋Ｃｌ２（氣）處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種３７Ｃｌ含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，ＰＣｌ３中所含３７Ｃｌ的百分含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加？請說明理由。

　　答案：加入３７Ｃｌ含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使ＰＣｌ５的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以，ＰＣｌ３中含３７Ｃｌ的百分含量也會增大。

　　分析：本題是用同位素示蹤法考查學(xué)生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡是動態(tài)平衡這一基本概念�！皠討B(tài)平衡是化學(xué)平衡的三個基本特征之一，是中學(xué)教學(xué)反復(fù)強調(diào)的重點。題目沒有直接問ＰＣｌ５，而是問ＰＣｌ３的變化情況；不是問建立平衡后而是問建立平衡前；不僅要回答是否會增加，而且要求說明理由。這樣，把基礎(chǔ)知識作了兩次轉(zhuǎn)換，答題難度加大。因此，在教學(xué)中應(yīng)加強學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練。

　　例３．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為１摩／升和０．１摩／升，則甲、乙兩瓶氧水中［ＯＨ－］之比（填大于、等于或小于）１０，說明理由。

　　答案：在同一溫度下，對于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的１０倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中［ＯＨ－］之比應(yīng)小于１０。

　　分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對電離度的影響�？忌�常常把濃度對電離度的影響和對電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯解。有些考生雖對“同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大”這個大前提清楚，但要應(yīng)用這一大前提分析具體問題時，卻顯得思維混亂、表達(dá)的邏輯關(guān)系不清。其實“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法??“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現(xiàn)。 因此，教師在教學(xué)中應(yīng)加強學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。

　　例４．在２５℃時，若１０個體積的某強酸溶液與１體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強酸與強堿的ｐＨ值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。

　　答案：ｐＨ酸＋ｐＨ堿＝１５

　　分析：本題主要考查學(xué)生對溶液酸堿性和ｐＨ值之間關(guān)系等知識的認(rèn)識。２５℃時，１０體積的某強酸溶液與１體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，說明反應(yīng)中強酸的Ｈ＋離子和強堿中ＯＨ－離子物質(zhì)的量相等。令強酸中Ｈ＋離子物質(zhì)的量為０．１摩，１體積為１升，則強酸中［Ｈ＋］＝０．１摩／升，ｐＨ酸＝１，強堿中［ＯＨ－］＝１摩／升，強堿中［Ｈ＋］＝１０－１４摩／升，ｐＨ堿＝１４，因此，ｐＨ酸＋ｐＨ堿＝１５。

　　解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般→特殊→一般”這兩個推理過程，因而增加了答題難度。類似推理方法的考查也出現(xiàn)在１９９３年全國高考試題中。

　　由此可見，提高學(xué)生的思維能力，增強學(xué)生知識遷移的能力，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)用語準(zhǔn)確、簡明扼要說明問題的能力，是化學(xué)教學(xué)中應(yīng)重視和強化的問題。