第Ⅰ卷(選擇題，48分)
選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分)
1.【廣州市執(zhí)信中學2018-2019學年度上學期期末】有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是( )
①Al2O3(作耐火坩堝) ②KAl(SO4)2•12H2O(作水的消毒劑)③Fe2O3(作黃色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用堿) ⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧劑)
A.①④⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部
【答案】A
考點：金屬及其化合物的性質(zhì)和用途。
2.【豐臺區(qū)2018-2019學年度第一學期期末】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是( )
①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②④⑥ D.②③④⑥
【答案】C
【解析】
試題分析：既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正確。
考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)。
3.【濉溪縣2018-2019學年度上學期期末】純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是( )
A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度
【答案】D
【解析】
試題分析：純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3。純堿和小蘇打都是白色晶體，加熱后還是白色的，無法區(qū)別，A錯;純堿和小蘇打的焰色反應顏色都是黃色，不能區(qū)別，B錯;純堿和小蘇打都都可以和澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)別，C錯;小蘇打與醋酸反應比純堿劇烈，可以區(qū)別，D對。
考點：Na2CO3和NaHCO3的鑒別。
4.【太原五中2018-2019學年度上學期期末】若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是( )
A. NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+
B. NO3-、 Ba2+、K+、 Cl-
C. Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3-
D. NO3-、 K+、SO32-、 H+
【答案】B
考點：離子共存。
5.【臨川一中2018-2019學年度上學期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L ，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為( )
A. 2.65 g B.3.91 g C.5.3 g D.4.23g
【答案】A
【解析】
試題分析：混合物加熱至恒重，所得固體為碳酸鈉，Na+的物質(zhì)的量為0.5mol/L ×0.1L=0.05mol ，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為2.65g，故A項正確。
考點：本題考查質(zhì)量守恒。
6.【海南省文昌中學2018-2019學年度上學期期末】下列離子方程式正確的是( )
A.鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+ == Fe3++H2↑
B.AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應 Al3++OH- == Al(OH)3↓
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應 CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2O
D.氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O
【答案】D
考點：離子方程式的正誤判斷。
7.【杭州地區(qū)(含周邊)重點中學2018-2019學年度上學期期末】將某些化學知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，明顯不正確的是( )
【答案】A
【解析】
試題分析：分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小可分為溶液、膠體、濁液，當分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，該分散系為濁液，當分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，則該分散系為溶液，當分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間，則該分散系為膠體，A項圖示中溶液與濁液錯誤，故A項錯誤;對于某電解質(zhì)的溶液，稀釋的倍數(shù)越大，則單位體積內(nèi)離子數(shù)目越少，電荷數(shù)目越少
少，則溶液導電能力減弱，故B項正確;向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸首先發(fā)生反應：CO32?+ H+= HCO3?，無氣體產(chǎn)生，后發(fā)生反應：HCO3?+H+=H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣體，故C項正確;向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：Al3++3OH?=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+ OH?=AlO2?+H2O，故D項正確;本題選A。
考點：化學反應圖像問題。
8.【云南省玉溪一中2018-2019學年度上學期期末】金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是( )
A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4
【答案】C
【解析】
試題分析：A中2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,不符;金屬Na與鹽溶液反應時，先和水反應生成NaOH，溶質(zhì)再和NaOH反應，NaCl和Na2SO4 與NaOH不反應，BD項不符，3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+3NaCl,C項符合，選C。
考點：考查Na的化學性質(zhì)。
9.【樂山市2018-2019學年度上學期期末】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1 B. 2∶1 C.2∶3 D.3∶2
【答案】C
考點：鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化。
10.【德州市2018-2019學年度上學期期末】下列說法正確的是( )
A.分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀
B.分別向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.等質(zhì)量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應，NaOH溶液中放出的多
D.向等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多
【答案】A
【解析】
試題分析：A、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，所以選A;B、氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，后變成灰綠色，最后變成紅褐色，所以不選B;C、等質(zhì)量的鋁不管和氫氧化鈉還是和鹽酸反應生成等量的氫氣，所以不選C;D、等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉和鹽酸反應生成等量的二氧化碳，不選D。
考點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
11.【深圳市南山區(qū)2018-2019學年度上學期期末】下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是( )
①金屬鈉在純氧中燃燒�、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
【答案】B
【解析】
試題分析：①金屬鈉在純氧中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色的;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2,在空氣中放置一段時間，F(xiàn)e(OH)2會被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，變?yōu)榧t褐色;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色;④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中遇到酒精中的水變成藍色;故選B
考點：化學反應的現(xiàn)象。
12.【東城區(qū)2018-2019學年度上學期期末】下列關(guān)于Na2O2的說法中，不正確的是( )
A.淺黃色固體 B.可用作供氧劑
C.與H2O反應時，H2O作還原劑 D.與H2O反應時，放出熱量
【答案】C
【解析】
試題分析：過氧化鈉與水反應時，既作氧化劑又作還原劑，C項錯誤。
考點：過氧化鈉的性質(zhì)。
13.【成都市2018-2019學年度上學期期末】下列實驗觀察記錄錯誤的是( )
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀
B.氯化鐵溶液加入過量的NaOH稀溶液，振蕩，可觀察到生成紅褐色沉淀
C.氯化鐵溶液加適量鐵粉，振蕩，溶液由黃棕色變成淺綠色
D.氯化亞鐵溶液中加入過量氨水，充分振蕩，可觀察到生成白色沉淀
【答案】D
【解析】
試題分析：A、 生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，正確;B、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)eCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，正確;C、氯化鐵溶液加適量鐵粉，2Fe3++Fe=2Fe2+，含F(xiàn)e3
+的溶液為黃棕色，含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色，正確;D、氨水呈堿性，亞鐵離子與之結(jié)合產(chǎn)生氫氧化亞鐵的白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，一會變?yōu)榧t褐色沉淀，錯誤。考點：考查常見無機物間的反應及現(xiàn)象。
14.【江西省奉新縣第一中學2018-2019學年度上學期期末】 現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 ( )
A.(m-0.8)g B.(m-1.2)g C.(m-1.6)g D.無法計算
【答案】C
考點：考查鐵、銅及化合物的計算。
15.【云南省蒙自一中2018?2018學年10月月考】右圖所示是某化學小組根據(jù)教材知識設(shè)計，說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是( )
A.甲為NaHCO3，乙為Na2CO3
B.要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量
無水硫酸銅粉末的棉花球
C.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁
D.整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化
【答案】C
【解析】
試題分析：證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差，將碳酸氫鈉放在內(nèi)層小試管中，A正確;碳酸氫鈉受熱分解生成水蒸汽，能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，B正確;碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強，加強熱也不會分解，故A處觀察不到石灰水變渾濁，故C錯誤D正確;答案選C.
考點：鈉的化合物的性質(zhì)
16.【華師一附中2018-2019學年度上學期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
【答案】D
考點：元素及其化合物推斷。
第Ⅱ卷(非選擇題52分)
17.(8分)【資陽市2018-2019學年度上學期期末】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。
(1)寫出該反應的化學方程式 。
(2)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。
Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是 (填化學式);
Ⅱ、步驟③通入的氣體B是 (填化學式)，寫出該反應的離子方程式：
【答案】(1)2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 (2)(Ⅰ)HCl;(Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
考點：考查關(guān)于Fe元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的知識。
18.(14分)【深圳市南山區(qū)2018-2019學年度上學期期末】Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應類似于Na2O2與CO2(g)的反應，請寫出Na2O2與SO3反應的化學方程式： 。 每2molNa2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
Ⅱ、某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。
請回答：
(1)圖中各裝置接口連接順序是：(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)
→ → →⑥ → ⑦ → → →
(2)裝置C中放入的反應物是
和 (填化學式)。
(3)裝置B的作用是 。
(4)為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意 (填字母編號)。
a.視線與凹液面最低處相平 b.等待氣體恢復常溫才讀數(shù)
c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平 d.讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平
(5)實驗測收集的氧氣在標準狀況下體積為V L，則參與反應的Na2O2 的物質(zhì)的量為 mol。
【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2分) 2mol (2分)Ⅱ、(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(2分)(2)大理石和鹽酸(2分) (3)吸收CO2中混有的HCl (2分) (4)abc (2分) (5) V/11.2 mol(2分)
【解析】
試題分析：Ⅰ、Na2O2與CO2(g)的反應為2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，則Na2O2與SO3(g)的反應為2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每反應2分子的Na2O2轉(zhuǎn)移的電子為2e?，則每2molNa2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol。Ⅱ、C裝置中是制取CO2，那么選用的藥品為大理石和鹽酸、不能用碳酸鈉，反應太快，鹽酸有揮發(fā)性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B裝置，要長進短出，CO2在進入到D中與Na2O2反應產(chǎn)生O2，由于還有CO2沒有反應完 ，所以O(shè)2中 混有CO2 ，除去O2中的CO2 用裝置A，同樣要長進短出，從①得到的較純的O2，在通入到E裝置中測量O2的體積。(1)通過上述分析，儀器的連接順序為： ⑤③④⑥⑦②①⑧。(2)裝置C中放入的反應物是大理石和鹽酸。(3)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.(4)在讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平;反應放熱，溫度較高，氣體受熱膨脹，為了更正確應該等待氣體恢復常溫才讀數(shù);讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平，保持壓強相等。選abc。(5)氧氣在標準狀況下體積為V L，氧氣的物質(zhì)的量為V/22.4 mol,根據(jù)反應2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成V/22.4 mol的氧氣需要消耗Na2O2的物質(zhì)的量為：V/11.2 mol。
考點：Na2O2的性質(zhì)、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的計算、實驗儀器的連接、裝置中各部分的作用、排液法測氣體體積時讀數(shù)方法。
19.(6分)【赤峰市寧城縣2018-2019學年度上學期期末】某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
(1)取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
(2)往冷卻后的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。根據(jù)以上實驗推斷：該固體一定含有________________，一定不含有________________，可能含有_________(以上各空填寫化學式)
【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。
考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)及物質(zhì)的鑒別。
20.(12分)【廣州市執(zhí)信中學2018-2019學年度上學期期末】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)�，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：
(1)操作①是_______，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有______________。
(2)試劑①是_________，該反應的離子方程式是__________________________。
(3)固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應有：_____________________(用離子方程式表達)。
(4)溶液③中鐵元素的存在形式是__________________，如何用實驗證明：__________________。
(5)溶液③中通入某氣體，該氣體可以是__________(任寫一種的化學式)，紅褐色固體制得鐵紅的化學方程式是__________________________________。
【答案】(1)過濾(1分)燒杯、漏斗、玻璃棒(1×3=3分)
(2)NaOH溶液(1分) Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O(2分)
(3)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + 2Fe3
+ = 3Fe2+ (1×3=分)
(4)Fe2+, (2分)取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在。(3分)
(5)O2或Cl2，(1分) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O (2分)
考點：金屬化合物的分離。
21.(12分)【武漢二中2018-2019學年度第一學期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸(t時刻之前滴加的試劑a，t時刻之后改滴試劑b)，沉淀的物質(zhì)的量y (mol)與試劑體積x (mL)間的關(guān)系曲線如圖所示。試回答：
(1)AB段所表示的反應的離子方程式是 ;
CD段所表示的反應的離子方程式是 。
(2)若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳氣體，反應的離子方程式是 。
(3)a是______________，且c(a)∶c(b)=_______________
(4)原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=_____________________
(5)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。取4.53 g硫酸鋁銨晶體【Al2(NH4)2(SO4)n•24H2O，相對分子質(zhì)量為906】加熱分解，最終剩余0.51 gAl2O3固體。加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化如下圖所示。
試通過計算確定400℃剩余固體成分的化學式 。(寫出計算過程)[
【答案】(1)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓;
(2)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4•H2O
考點：鎂鋁化合物的性質(zhì)，氫氧化鋁的兩性。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaozhong/1110020.html
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