鋁的主要性質(zhì)：
物理性質(zhì)：
鋁是銀白色，具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導電性、導熱性和延展性。
化學性質(zhì)：
活潑金屬，具有較強的還原性；常溫下鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化；既可以與酸反應又可以與堿反應。
(1)與氧氣反應：
（純氧中發(fā)出耀眼的白光）(2)與Cl2 、S 、N2反應：
(Al2S3在溶液中完全雙水解)
(AlN與水反應生成Al(OH)3和NH3↑) (3)與水反應：
(4)與酸反應：
(5)與堿的反應：
(6)鋁熱反應：2Al＋Fe2O3=(高溫)=Al2O3＋2Fe
鋁的用途
純鋁制作導線，鋁合金用于制造飛機、汽車、生活用品等。
鋁的特殊性質(zhì)：
鋁既能與酸反應，也能與強堿反應。
鋁與酸反應：鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑
鋁與堿反應：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
鋁熱反應：
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。此種反應被稱為鋁熱反應。
可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金屬氧化物（如SiO2等）在高熱條件下發(fā)生的反應�！�
鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應，
其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
其裝置如下圖所示：
鋁熱反應配平技巧：
取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍數(shù)12，則Fe3O4前應為3Al2O3前應為4，然后便可得到Al為8，F(xiàn)e為9。
鎂鋁的化學性質(zhì)比較：
| 單質(zhì) | 鎂 | 鋁 |
| 與非金屬反應 | 2Mg+O2=(點燃)=2MgO (發(fā)出耀眼白光) Mg+Cl2=(點燃)=MgCl2 3Mg+N2=(點燃)=Mg3N2 | 4Al+3O2=(加熱)=2Al2O3 2Al+3Cl2=(加熱)=2AlCl3 2Al+3S=(加熱)=Al2S3 |
| 與沸水反應 | Mg+2H2O=(加熱)=Mg(OH)2+H2↑ | 不反應 |
| 與酸反應 | Mg+2H+==Mg2++H2↑ 與稀硝酸反應生成Mg(NO3)2、NOx(或者N2、NH4NO3)、H2O | 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化 |
| 與氧化物反應 | 2Mg+CO2=(點燃)=2MgO+C (劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體) | 2Al+Fe2O3=(高溫)=2Fe+Al2O3(鋁熱反應) |
| 與鹽溶液反應 | Mg+2NH4++2H2O==Mg2++2NH3·H2O+H2↑ Mg+Cu2+==Mg2++Cu | 2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg |
| 與強堿反應 | 不反應 | 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ |
鋁熱反應配平技巧：
取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍數(shù)12，則Fe3O4前應為3Al2O3前應為4，底下便可得到Al為8，F(xiàn)e為9。
鋁與酸、堿反應的計算技巧：
鋁與酸、堿反應的實質(zhì)都是
，
，所以根據(jù)得失電子守恒可知：
，利用此關(guān)系可以方便地進行有關(guān)計算。
鋁與酸或堿溶液反應生成H2的量的計算：
Al是我們中學階段學習的唯一既與H＋反應也與OH－反應的金屬，它與酸、堿反應既有相同點，也有不同點。
相同點：Al均被氧化成+3價，所以1molAl不論與H＋還是與OH－反應均生成3gH2。
不同點：1molAl與H＋反應消耗3molH＋，而與OH－反應只消耗1molOH－，所以含有等物質(zhì)的量的NaOH溶液和HCl溶液分別與足量的鋁反應時生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為3∶1。
“鋁三角”關(guān)系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O
AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O
鈍化：
鋁、鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化不是不反應，而是被氧化成一層致密的氧化物薄膜，恰恰說明金屬的活潑性。
相關(guān)高中化學知識點：鋁鹽（鋁離子）
鋁鹽：
鋁鹽是指正三價鋁離子和酸根陰離子組成的鹽，一般來說呈白色或無色晶體，溶于水，個別不溶于水。
常用的鋁鹽主要有三氯化鋁、硫酸鋁和明礬。
(1)與堿反應：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓
Al3++4OH-(過量)== AlO2-+2H2O
(2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
鋁鹽的性質(zhì)：
Al3+易水解，顯酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
(1)與堿反應：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓
Al3++4OH-(過量)==AlO2-+2H2O
(2)易發(fā)生雙水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計算
反應關(guān)系如下：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)
(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三個化學反應方程式，所得Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量與n(Al3+)、n(OH-)的關(guān)系為：
當
≤3時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)3]=
n(OH-)
當≥4時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)3]=0
當3<<4時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)
2、有關(guān)Al(OH)3的圖像分析
①向
溶液中滴加
溶液
O～A段： 
A～B段： 
②向強堿溶液中滴入鋁鹽溶液 
O～A段： 
A～B段： 
③向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液
A. 向鋁鹽中滴加氨水時，當氨水增加到
時，產(chǎn)生最大沉淀量
B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時，開始時氨水過量，如圖所示 
分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。
④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強酸
O～A段：
O～B段：
⑤向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液 
O～A段： 
A～B段： 
“鋁三角”關(guān)系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O
Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O
AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O
典型例題解析：
在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。
(1)當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為________。
(2)當a、b滿足________條件時，無沉淀產(chǎn)生。
(3)當a、b滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)3的質(zhì)量為________g�！�
解析：依題意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩個反應發(fā)生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ①
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ②
根據(jù)以上兩反應可以看出：
(1)當a≤3b時，只發(fā)生第一個反應，此時NaOH不足量，產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH。3n[Al(OH)3]＝n（NaOH）?。所以答案為0.05a/3mol。
(2)如果無沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。 n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案為a≥4b。
(3)此種情況應當是兩個反應均發(fā)生，鋁元素以Al(OH)3和AlO2－兩種形式存在。符合關(guān)系：
即
，整理得：3b<a<4b或
。
求沉淀的量的方法很多。
解法一：聯(lián)立方程法。
設反應①中，AlCl3物質(zhì)的量為x，則Al(OH)3為x，NaOH為3x。
反應②中AlCl3物質(zhì)的量為y，NaOH為4y。 
解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。
解法二：守恒法。此種條件下，溶液中的離子有Na＋、Cl－、AlO2-�！ �
n(AlO2-)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05×3bmol�！ �
n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)總－n(AlO2-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol�！ �
m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g。
【答案】 
相關(guān)高中化學知識點：氫氧化鋁
氫氧化鋁的性質(zhì)：
不溶于水的白色膠狀物質(zhì)；能凝聚水中的懸浮物，可用作凈水劑、可治療胃酸過多、作糖的脫色劑等；既能與酸反應，又能與堿反應。
(1)與酸反應：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
(2)與堿反應：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
氫氧化鋁的性質(zhì)：
氫氧化鋁是一種白色不溶于水的膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。
氫氧化鋁既能與強酸反應也能與強堿反應，是兩性氫氧化物。
氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，是胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。
氫氧化鋁受熱是分解成氧化鋁和水。2Al(OH)3=(加熱)=Al2O3+3H2O
氫氧化鋁的制備：
實驗室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓
其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
例題：用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3。
甲、乙、丙三個學生的制備途徑分別是
甲：
乙：
丙：
若要得到等量的Al(OH)3，則( B )
A．三者消耗的原料相同 B．甲消耗的原料的總物質(zhì)的量最多 C．乙消耗的原料的總物質(zhì)的量最少 D．丙消耗的原料的總物質(zhì)的量最多
有關(guān)Al(OH)3的計算及圖象分析：
解答有關(guān)Al(OH)3的圖象和計算問題要注意以下三點：
(1)“鋁三角”關(guān)系圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式中的化學計量數(shù)關(guān)系。
(2)鋁元素的存在形式。
(3)圖象分析時：首先要看清橫、縱坐標的含義，其次要對圖象進行全面的分析，尤其需要關(guān)注的是特殊點(起點、折點、頂點、終點)的含義。
1、鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀的計算
反應關(guān)系如下：
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)
(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三個化學反應方程式，所得Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量與n(Al3+)、n(OH-)的關(guān)系為：
當≤3時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)
當≥4時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)3]=0
當3<<4時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)
2、有關(guān)Al(OH)3的圖像分析
①向溶液中滴加溶液
O～A段：
A～B段：
②向強堿溶液中滴入鋁鹽溶液
O～A段：
A～B段：
③向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液
A. 向鋁鹽中滴加氨水時，當氨水增加到時，產(chǎn)生最大沉淀量
B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時，開始時氨水過量，如圖所示
分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。
④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強酸
O～A段：
O～B段：
⑤向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液
O～A段：
A～B段：
方法與技巧：
利用互滴順序不同，現(xiàn)象不同可檢驗的溶液
(1)AlCl3溶液和鹽酸
(2)NaAlO2溶液和鹽酸
(3)Na2CO3溶液和鹽酸
(4)AgNO3溶液和氨水
當溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應順序，如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H+反應，再與Mg2+、Al3+反應生成沉淀，再與NH4+反應，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應�？捎脠D像表示為：
AlO2-與HCO3-的反應不屬于水解相互促進的反應，而是HCO3-電離出的H+與AlO2-發(fā)生的反應：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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