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進入高三之后就會開始全面的復(fù)習(xí)了，那么掌握一份詳細的高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點就顯得至關(guān)重要了，為了方便同學(xué)們進行高三化學(xué)復(fù)習(xí)，小編整理的高三化學(xué)復(fù)習(xí)必備：金屬及其化合物的用途，供參考。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)必備之金屬及其化合物用途

①金屬單質(zhì)的用途：

1.鈉單質(zhì)的用途：利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強，可以做航標(biāo)燈;利用鈉單質(zhì)的熔點低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

2.鋁單質(zhì)的用途：利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉(白色涂料)。

②金屬化合物的用途：

1.過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;NaHCO3治療胃酸過多癥的一種藥劑。氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中;還可以用來制造其他鈉的化合物。

2.氧化鋁的熔點高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。

3.氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

4.外界條件(溫度、濃度、物質(zhì)的量)不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納

①溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O;2Na+O2Na2O2

②濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;

③物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

1、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

CO2+NaOH=NaHCO3;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓

3、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4;Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

4、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

5、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O;Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O

6、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4;KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

7、硝酸銀溶液與氨水的反應(yīng)：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3;AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O

8、硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)：

CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4;CuSO4+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O

9、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

11、鐵和稀硝酸反應(yīng)：

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

(4)、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NaHCO3(弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽)、氨基酸;有關(guān)化學(xué)方程式如下：

①鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

②氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

③氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

④碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

⑤碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3?H2O;(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑

⑥-氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O;HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl

(5)物質(zhì)的檢驗

①Fe2+的檢驗：

方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+。

方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。

②Fe3+的檢驗：

方法一：取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+。

方法二：取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。

③檢驗酒精中是否含水：需投入無水CuSO4(白色)檢驗，若變藍，則含水。

④檢驗粗鹽中含有少量鉀鹽的實驗方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是：顯紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)。

⑤檢驗長期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實驗方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。

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(6)物質(zhì)的鑒別

①互滴法鑒別無色試劑的實驗組：

1、碳酸鈉溶液和鹽酸;?、硫酸鋁溶液和強堿;?、偏酸鹽溶液和強酸

②FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

2、KSCN(紅色溶液)、?、C6H5OH(紫色溶液)、?、AgNO3(白色沉淀和黃色溶液)、?、NaOH(紅褐色沉淀)、?、CCl4(溶液分層、上層有顏色)、?、C6H6、(溶液分層、下層有顏色)?、KI(溶液是淺綠色和褐色的混合色)、?、KI淀粉溶液(溶液呈藍色)、?、K2S(淺綠色溶液中有淡黃色沉淀)、x、CH3CH2OH(不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色)。

③.Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

3、酚酞試液(紅色溶液)

4、HCl(有氣泡產(chǎn)生)

5、CaCl2(白色沉淀)

6、Al2(SO4)3(白色沉淀和氣泡產(chǎn)生)

7、CCl4(不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上)

8、C6H6、(不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下)。

④.NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無色溶液有：

1、MgSO4溶液(白色沉淀)

2、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

3、(NH4)2SO4溶液(有刺激性氣味放出)

4、BaCl2溶液(無現(xiàn)象)。

(7)離子共存的判斷

①與Fe3+不能共存的離子有：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-;2、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-;3、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、AlO2-;4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。

②與Al3+不能共存的離子有：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-;2、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。

③與H+不能共存的離子有：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、(S2-、HS-、S2O32-);

2、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-(石炭酸根)];3、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、(PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-)。

④與OH-不能共存的離子有：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+;2、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+;3、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO3-、(HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-)。

⑤與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO;

以上是小編整理的高三化學(xué)復(fù)習(xí)必備：金屬及其化合物的用途，更多高三化學(xué)知識點、方程式請關(guān)注。