化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的寒假高一化學(xué)寒假測試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)
1.下列說法中，不正確的是()
A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法
B.制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)
D.我國化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展作出了貢獻(xiàn)
解析： 本題考查我們對化學(xué)發(fā)展史的了解和研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法的掌握。近代化學(xué)中，1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，而1869年俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，故C項錯誤。
答案： C
2.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是()
A.NaOH B.Na2O
C.Na2O2 D.Na2CO3
解析： 一塊鈉放置在空氣中發(fā)生變化的過程如下：NaNa2ONaOHNa2CO3溶液Na2CO310H2ONa2CO3，所以，最終產(chǎn)物是Na2CO3。
答案： D
3.潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂 *** 溶液均能使有色布條退色，這是由于它們含有或能生成()
A.氯氣 B.次氯酸
C.次氯酸根 D.氯化氫
解析： 潮濕的氯氣和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸鈉和漂 *** 溶液都含有次氯酸根，但它們使有色布條退色是因為與空氣中的CO2反應(yīng)，生成了次氯酸的緣故，所以選B。
答案： B
4.下列說法正確的是()
A.摩爾是一個國際基本物理量
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
C.1 mol氧的質(zhì)量為16 g
D.1 mol CO2的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量
解析： A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯誤;B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1，錯誤;C項，1 mol氧，氧指代不明，可以是氧氣，也可以是氧原子，錯誤。
答案： D
5.要使相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO2-4的數(shù)目相同，則所取兩溶液的體積比是()
A.1∶3 B.3∶1
C.3∶2 D.2∶3
解析： 設(shè)兩溶液的體積分別為a L和b L，兩溶液的物質(zhì)的量濃度都為c，要使所含SO2-4數(shù)目相同，則ca1=cb3，所以a∶b=3∶1。
答案： B
6.將一小塊鈉投入盛50 mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()
A.鈉熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成
C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁
解析： 金屬鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，將其熔化成小球，與水接觸的部位產(chǎn)生的氣體推動小球在液面上游動;隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水量不斷減少，且氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，因此有部分氫氧化鈣析出，使溶液變渾濁，但它不是銀白色物質(zhì)，因此C錯誤。
答案： C
7.制取氯水時，下列制備方法最合理的是()
解析： 因為氯氣是一種有毒的氣體，所以將氯氣通入水以后，必須再將氯氣通過氫氧化鈉溶液，這樣多余的氯氣就會被吸收，從而不會造成大氣污染。
答案： D
8.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后生成堿和可燃性氣體的是()
A.鈉和水 B.鐵和鹽酸
C.過氧化鈉和水 D.氧化鈉和水
解析： 鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2;鐵和鹽酸反應(yīng)生成可燃性氣體H2，但不生成堿;Na2O2和水生成堿和氧氣，氧氣不是可燃性氣體;D中無氣體生成。
答案： A
9.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是()
A.56 g N2 B.1.5 mol O2
C.100 g Cl2 D.3.011023個SO2
解析： 由n=NNA可知，要使物質(zhì)所含分子數(shù)最多必須是該物質(zhì)的物質(zhì)的量最大。A項，n=mM=56 g28 gmol-1=2 mol;C項，n=mM=100 g71 gmol-11.41 mol;D項為0.5 mol，所以A項所含分子數(shù)最多。
答案： A
10.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是()
A.二者的分子個數(shù)之比為17∶16
B.二者的原子個數(shù)之比為17∶16
C.二者的氫原子個數(shù)之比為17∶12
D.同溫同壓下兩種氣體的體積之比為17∶16
解析： 等質(zhì)量時，分子個數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，為17∶16，A正確;B項和C項，1個CH4中含有5個原子，其中有4個H,1個NH3中含有4個原子，其中有3個H，原子個數(shù)之比為(517)∶(416)，氫原子個數(shù)之比為(417)∶(316)，B錯誤，C正確;由阿伏加德羅定律的推論可知，體積之比等于分子個數(shù)之比，D正確。
答案： B
11.下列說法中正確的是()
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉 ②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 ③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑 ④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3 ⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙
A.①② B.②③
C.③④ D.④⑤
解析： 鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉;鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬;Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑;氯氣非常活潑，它與具有可變化合價的金屬如鐵反應(yīng)時，生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3;鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個是白煙，一個是白霧，二者現(xiàn)象不同。
答案： C
12.下列說法錯誤的是()
A.從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是 1 molL-1
B.制成0.5 L 10 molL-1的鹽酸，需要HCl氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5 L 2 molL-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm-3)與10 mL 18.4 molL-1的硫酸的濃度是不同的
解析： D項中，98%的硫酸濃度為c(H2SO4)=
1 000 cm-3/L1.84 gcm-398%98 gmol-1=18.4 molL-1，所以它們的濃度是相同的。
答案： D
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
13.(8分)含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3：
(1)物質(zhì)的量之比為________。
(2)質(zhì)量之比為________。
(3)同溫同壓下密度之比為________。
(4)同溫同壓下氣體體積之比為________。
解析： (1)要使SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個數(shù)比應(yīng)為3∶2，即物質(zhì)的量之比為3∶2;(2)根據(jù)n=m/M可知，兩者質(zhì)量之比為(364)∶(280)=6∶5;(3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即(SO2)∶(SO3)=64∶80=4∶5;(4)同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)=3∶2。
答案： (1)3∶2 (2)6∶5 (3)4∶5 (4)3∶2
14.(11分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
________________________________________________________________________。
請你解釋其中的原因______________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
(1)其反應(yīng)原理為：(用化學(xué)方程式表示)____________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)實驗室配制好4.0 molL-1的NaOH溶液，這種溶液________L才能與2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)。
解析： Ⅱ.(2)n(Cl2)=2.24 L22.4 Lmol-1=0.1 mol
由Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
知n(NaOH)=2n(Cl2)=20.1 mol=0.2 mol
V(NaOH溶液)=0.2 mol4.0 molL-1=0.05 L
答案： Ⅰ.溶液先變?yōu)榧t色，然后退色
Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色
Ⅱ.(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(2)0.05
15.(10分)下面圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體(部分產(chǎn)物已略去)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)寫出化學(xué)式：
A.________、B.________、C.________、D.________。
(2)以上反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有________(填寫編號)。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
AC_______________________________________________________________;
BD_______________________________________________________________。
解析： 解答本題的關(guān)鍵點是找突破口，本題突破口是A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，可知A是Na，根據(jù)圖示反應(yīng)關(guān)系即可推出B、C、D、E。
答案： (1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 (2)②
(3)2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
16.(14分)某同學(xué)按下述操作配制500 mL 0.2 molL-1Na2SO4溶液，請回答有關(guān)問題。
實驗步驟有關(guān)問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為________g
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：________________
③將Na2SO4加入100 mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施?________________________________________________________________________
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施?________________________________________________________________________
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時當(dāng)加水至刻度線1～2 cm處應(yīng)如何操作?________________________________________________________________________
(1)上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)_______________________________。
(2)取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)若進(jìn)行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需________。
(4)在實驗中，以下操作對實驗結(jié)果沒有影響的是________。
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.定容時仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干
D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
解析： ①m(Na2SO4)=n(Na2SO4)M(Na2SO4)=0.5 L0.2 molL-1142 gmol-1=14.2 g
②固體物質(zhì)稱量時主要用到托盤天平和藥匙
③加速溶解可用玻璃棒攪拌或加熱
④為防止液體濺出應(yīng)用玻璃棒引流
⑤應(yīng)改用膠頭滴管定容
(2)c(Na+)=nNa+V
=0.2 molL-1210 mL10-3 LmL-1100 mL10-3LmL-1
=0.04 molL-1。
(3)定容加蒸餾水時，如果超出刻度線，應(yīng)重新配制。
(4)A項沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，則損失溶質(zhì)，使所配溶液濃度偏低;B項定容時仰視刻度線，則所加水量增多，體積偏大，濃度偏低;C項容量瓶不烘干有水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對結(jié)果無影響;D項定容后又加水所得溶液體積增大，所配溶液濃度偏低。
答案：
實驗步驟有關(guān)問題
①14.2
②托盤天平和藥匙
③用玻璃棒攪拌或加熱
④轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒進(jìn)行引流
⑤改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切
(1)檢查容量瓶是否漏液
(2)0.04 molL-1
(3)重新配制 (4)C
17.(9分)將11.5 g鈉投入到89 g水中(足量)，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25 gcm-3。計算：
(1)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?
解析： n(Na)=11.5 g23 gmol-1=0.5 mol
由2Na+2H2O === 2NaOH + H2
2 mol 2 mol 22.4 L
0.5 mol n(NaOH) V(H2)
n(NaOH)=0.5 mol m(NaOH)=20 g
V(H2)=5.6 L m(H2)=0.5 g
所得溶液的質(zhì)量為11.5 g+89 g-0.5 g=100 g
所得溶液的體積為100 g1.25 gcm-3=80 cm3=80 mL，
c(NaOH)=nNaOHVaq=0.5 mol0.08 L=6.25 molL-1
答案： (1)5.6 L (2)6.25 molL-1
最后，希望小編整理的寒假高一化學(xué)寒假測試題對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoyi/995573.html
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