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化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。化學網(wǎng)為大家推薦了寒假高一化學試卷，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

一.選擇題(本大題含16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)

1.無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全。下列實驗操作正確的是( )

A.在實驗室千萬不要品嘗有毒的藥品，如果藥品無毒的話可以少量品嘗。

B.如果實驗過程中發(fā)現(xiàn)酒精燈內(nèi)酒精量不夠，可以隨時打開塞子往里面加酒精。

C.如果火災(zāi)現(xiàn)場存有金屬鈉，千萬不要用水滅火，應(yīng)該迅速使用泡沫滅火器滅火。

D.為防止試管破裂，加熱固體藥品時試管口一般要略低于試管底。

2.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于Na2SiO3的分類不正確的是( )

A.電解質(zhì) B.弱酸鹽 C.強堿鹽 D.堿性氧化物

3.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )

A.納米科技的發(fā)展有賴于膠體化學原理與方法。

B.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀。

C.一束平行光線照射豆?jié){時，可看到光亮的通路。

D.萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲。

4. 下列離子在水溶液中能大量共存，但加入鹽酸后就不能大量共存的是( )

A. K+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、SO32-、S2-

C. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3- D. HCO3-、Na+、K+、OH-

5. 下列說法正確的是( )

A.經(jīng)測定一瓶氣體中只含兩種元素，則這瓶氣體有可能是一種單質(zhì)和一種化合物的混合物。

B.如果某溶液滴入酚酞試液后顯紅色，則證明該溶液肯定是某種堿的溶液。

C.一般情況下，合金的熔點和硬度都比成分金屬高。

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象。

6.M2O7X-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O，則M2O7X-中M的化合價是( )

A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

7.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2x2+ + 5Z2 + 8H2O

②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-

③2B- + Z2 = B2 + 2Z-

由此推斷，下列說法中錯誤的是( )

A.反應(yīng)Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-可進行

B.還原性由強到弱順序是A2+Z-X2+

C.氧化性由強到弱的順序是XO4-B2A3+

D. Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化

8.下列離子方程式錯誤的是( )

A.硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O

C.鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

D.氯氣通入水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

9 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA 。

B.11.2 L CO2與8.5 g NH3所含分子數(shù)相等。

C.2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA 。

D.常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 數(shù)為0.2NA 。

10.將足量二氧化錳與40mL10mol/LHCl充分反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比( )

A.前者產(chǎn)生的氯氣較多 B.一樣多

C.后者產(chǎn)生的氯氣較多 D.無法比較

11.將5mL、0.8mol/L的AgN03溶液與lOmL、0.3mol/L的BaCl2溶液混合后，溶液中離子濃度最大的是( )

A.Ag+ B.NO3- C.C1一 D.Ba2+

12.下列說法不正確的是( )

A.Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHC03大。

B.NaHC03在水中的溶解度比Na2C03小。

C.Na2C03和NaHC03二者既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與NaOH反應(yīng)。

D.在CaCl2溶液中加入NaHC03無白色沉淀析出，而在Ca(0H)2溶液中加入NaHC03有白色沉淀析出。

13.有關(guān)同溫同壓下等體積C02和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是( )

A.①②③④ B.②③④ c.③④ D.③

14.Na2CO3和NaHC03混合物100g，加熱至質(zhì)量不再減少時，冷卻后稱重，剩余固體質(zhì)量為95.6g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為( )

△

A.83.2% B.16.8% C.87.2% D.95.6%

15.硫跟熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)： 3S + 6KOH(熱)= 2K2S + K2SO3 + 3H2O

該反應(yīng)中還原劑和氧化劑相比，正確的是：( )

A.質(zhì)量比為2∶3 B.物質(zhì)的量之比為1∶3

C.質(zhì)量比為1∶2 D.物質(zhì)的量之比為2∶1

16.實驗中需要2molL-1的Na2C03溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱量Na2CO3的質(zhì)量分別為( )

A.1000mL，201.4g B.950mL，201.4g C.500mL，286g D.1000mL，212g

Ⅱ卷(非選擇題 共52分)

二.填空題(本大題含3個小題，共23分)

17.(8分)工業(yè)上生產(chǎn)漂 *** 的化學方程式為 ，漂 *** 的有效成分是 。工業(yè)上使用漂 *** 時，往往在溶液中同時加入少量的鹽酸，以增強其漂白效果，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。家庭中使用漂 *** 時，不加鹽酸也可漂白，但需在空氣中放置一段時間，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。保存漂 *** 時應(yīng)注意： 。

18. (4分)請利用雙線橋法標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O

反應(yīng)中，被還原的N原子與被氧化的N原子物質(zhì)的量之比是_________。

19.(11分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，其焰色反應(yīng)均顯黃色，除其中有一種為淺黃色固體外其余均為白色粉末，已知五種物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①B+H2O+CO2A ②D+H2OC+O2

③A+CB+H2O ④E+O2D

(1)判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，分別用化學式表示為

A ____________ B ____________ C ____________

D ____________ E ____________

(2)寫出下列過程的離子反應(yīng)方程式

① _______________________________________;

② ________________________________________;

③ _________________________________________;

實驗探究題(本大題含2個小題，共21分)

20.(9分)(1)配制500mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體_________g，稱量該固體時，應(yīng)先在天平左右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，再將NaOH固體置于其中稱量。然后再往燒杯中加適量水并用玻璃棒攪拌，將上述固體完全溶解，待冷卻至室溫后，再沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到________中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液也要轉(zhuǎn)移到上述儀器中，然后加水至離刻度線還有1-2cm時，改用________定容，使凹液面的最低點與刻度線相切停止加水，蓋上塞子，搖勻，最后將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，備用。

(2)在(1)實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_______2mol/L(填大于、等于或小于)

(3)在(1)實驗中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_______2mol/L(填大于、等于或小于)

(4)將正確配制好的上述溶液取出10mL，其濃度為__________，所含Na+個數(shù)為__________，將此10mL溶液稀釋至1L，其濃度為_________，所含Na+個數(shù)為__________

21.(12分)(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學方程式為：

(2)在實驗室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設(shè)計了如下圖所示的裝置[Ⅰ]。并設(shè)想用[Ⅱ]或[Ⅲ]兩種簡易裝置代替[Ⅰ]中的b～c部分，以求達到同樣的目的。

試回答：

①若用[Ⅰ]取氯氣，b瓶加入的液體一般為 。在選取試劑正確且適量的前提下，反應(yīng)開始后，當關(guān)閉活塞K時如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是 檢查的簡單方法是 。

②裝置[Ⅰ]中b能防止多余氣體逸散的原因是：

③欲用[II]或[III]代替[I]中的b～c部分(選用液體相同)，是否可行?(填是或否)[II]是否可行 ;[III]是否可行

四.計算題(本大題含1個小題，共8分)

22. (8分)將70g過氧化鈉和氧化鈉的混和物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為50% 。

(1)分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學方程式;

(2)計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量各為多少。

(3) 在標準狀況下，產(chǎn)生的O2與多少升空氣中氧氣物質(zhì)的量相等?(空氣中O2的體積分數(shù)按1/5計算)

寒假高一化學試卷參考答案

一.選擇題(每小題3分，共48分)

題號l2345678答案DDBBADDC題號910111213141516答案CCBCCACD

二.填空題(本大題含3個小題，共32分)

17.(8分)2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H20 (2分) Ca(ClO)2 (1分) ClO-+H+=HClO (2分) Ca(ClO)2+C02+H20=CaC03+2HClO (2分) 密封保存，置于避光陰涼干燥處。(1分)

18.(4分)

雙線橋法略(2分，錯一處不得分)

3∶5 (2分)

(11分) (1)A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2O2 E.Na2O (每空1分)

(2)① CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- ② 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2

③ HCO3- + OH- = CO32- + H2O (每空2分)

實驗探究題(本大題含2個小題，共21分)

(9分) (1) 40.0 500ml容量瓶 膠頭滴管 (2)大于 (3)小于 (4) 2mol/L 1.2041022 0.02mol/L 1.2041022 (每空均1分)

21.(12分)(1)Mn02+4HCl(濃) = MnCl2 + C12 + 2H20 (2分)

(2)①飽和的食鹽水 裝置的氣密性不好 將裝置連接好并將活塞K關(guān)閉后，從c向b中注入水，直到c中的液面高于b中的液面后停止加水，等一段時間后液面差沒有變化，則說明裝置氣密性良好，否則，氣密性不好。 【其他合理答案均給分】(每空2分)

②多余的氣體可以將b中的液體壓回到c中去，b中能夠暫時存放多余的氣體，從而使多余的氣體不至于逸散到空氣中 (2分) ③ 是 否 (每空1分)

四.計算題(本大題含1個小題，共8分)

22.(8分) 解：

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

Na2O + H2O = 2NaOH (每個方程式1分)

(2)由化學反應(yīng)方程式可知二者生成的NaOH物質(zhì)的量分別為Na2O和Na2O2

物質(zhì)的量的2倍，生成的O2物質(zhì)的量為Na2O2物質(zhì)的量的0.5倍，

100%=50%

〔2 n(Na2O2)+2 n(Na2O)〕40 g.mol-1

70g +98g 0.5n(Na2O2)32 g.mol-1

又 ∵ 78g.mol-1 n(Na2O2)+62g.mol-1 n(Na2O)=70 g

故解方程得：n(Na2O2)=0.5mol n(Na2O)=0.5mol (各2分)

(3)由(2)可算出生成O2的物質(zhì)的量為0.25mol ，在標準狀況下的體積為： 0.25mol22.4 mol.L-1 =5.6L 則空氣的體積為：5.6L5=28L (2分)

答：略。

小編為大家提供的寒假高一化學試卷，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。