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第一學(xué)期期中
高 一 化 學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一．（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）
1．以人為本，安全至上。下列化學(xué)實驗操作的事故處理方法正確的是
A．不慎將濃堿溶液沾在皮膚上，要立即用硫酸或鹽酸沖洗
B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．酒精燈著火時立即用水撲滅
D．氫氧化鈉固體灑落到地板上立即用水沖洗
2．許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了的是
A．濃鹽酸揮發(fā) B．澄清石灰水變渾濁
C．鐵在潮濕的空氣中生銹 D．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
3、“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(n)=10-9，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料。若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是
A．有丁達爾效應(yīng) B．能全部透過半透膜
C．不能透過濾紙 D．所得分散系不穩(wěn)定
4. 下列說法中正確的是
A．22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個氧分子
B．18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20LNH3與60LO2所含分子個數(shù)比為1?3
D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2ol•L-1
5．下列實驗操作中所用儀器合理的是
A．用 10 L 量筒量取 5.25 L 鹽酸
B．用 100 L 量筒量取 5.2 L 鹽酸
C．用托盤天平稱取 25.02 g NaCl
D．配制 485 L 0.1 ol/L 鹽酸時應(yīng)選用 500 L 容量瓶
6.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是
A．K+ nO4- Cl- SO42- B．Na+ CO32- Cl- SO42-
C．SO42- Na+ HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- H+ SO42-
7.加入適量的硫酸溶液，溶液中下列離子數(shù)量不會顯著減少的是
A. Ag+ B. Ba2＋ C. CO32- D. Cl-
8. 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中
A．可能有SO42- 或Ag+ B．一定有SO42-
C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-
9．Cu2+、SO42?、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:2:4大量共存于同一溶液中，X可能是
　A．Na+　　　B．OH?　　　C．Ba 2+　 　D．NO3?
10．100L 0.30ol•L-1 Na2SO4溶液和50L 0.20ol•L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
A.0.20ol•L-1 B.0.25ol•L-1 C.0.40ol•L-1 D.0.50ol•L-1
11. 下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是
A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 ↓+ BaSO4↓
B．2H+ +CO32- = CO2¬ + H2O H2CO3 = CO2¬ + H2O
C．Ba 2+ + SO42- = BaSO4↓  BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + CO2¬ + H2O
D．H+ +OH- = H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O
12．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH ＋H+ ＝ H2O
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋H2O＋CO2
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
13．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ks5u
A．Fe→FeSO4 B．S→ H2S C．CuO→Cu2+ D．H2SO4→BaSO4
14.下列反應(yīng)中屬于，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是
A．SO3+H2O= H2SO4 B．Cl2+ H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
15．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+。下
列有關(guān)說法錯誤的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．FeCl3是氧化劑
C．Cu是還原劑，被腐蝕 D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
二．（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共15分）
16．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是
A．Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2 + CH3COOH
B．NaHCO3 + H2SO4 Na2CO3 + HCl
C．NaHCO3 + NaOH Ca(HCO3)2 + NaOH
D．NaOH + H2SO4 NaOH + NaHSO4
17．某溶液中含有較大量的Cl-、CO32- 、OH- 等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列試驗操作順序正確的是
①加硝酸鎂溶液 ②過濾 ③加硝酸銀溶液 ④加硝酸鋇溶液
A. ④②①②③ B. ①②④②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
18．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭粉、硫粉和火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，點火爆炸時反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。則下列說法中不正確的是
A．被氧化的元素是C　　　 B．生成1ol N2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 ol電子　　　
C．S和KNO3都是氧化劑　 　 D．CO2是氧化產(chǎn)物
19. 已知 均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 。，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
ks5u

20．空氣（氮氣和氧氣的體積比為4:1）與二氧化碳按5：1體積比組成混合氣體，上述氣體與足量赤熱的炭反應(yīng)，若反應(yīng)完全均生成CO，則反應(yīng)后混合氣體中CO的體積與原混合氣體的體積之比約為（氣體體積均在相同條件下測定）
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3

高一化學(xué)答題紙
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共30分）
題號12345678
答案
題號9101112131415
答案ks5u
二、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共15分）
題號1617181920
答案
三、實驗題（本題共2小題，共16分）
21．（共11分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置： （填代表裝置圖的字母，下同）；
（2）分離水和汽油的混合物，最合適的裝置是： , 該分離方法的名稱為 ；
（3）裝置①②③的名稱分別為 、 、 。儀器①③④中，使用前必須檢查是否漏水的有 (填序號)。
（4）現(xiàn)需配制1000 L 0.2 ol•L-1 NaCl溶液，裝置E是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。若實驗遇到下列情況，溶液的濃度如何變？（用“偏高，偏低、不變”）
A．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶 B. 定容時俯視標(biāo)線
22.（5分）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：
①裝好實驗裝置。
②檢查裝置氣密性。
③把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。
④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。
⑥測量收集到氣體的體積。
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量�；卮鹣铝袉栴}：
（1）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：
(O2)= 。
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： (請?zhí)顚懖襟E代號）。
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 。
四、題（本題共3小題，共30分）
23.（14分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③甲烷 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨鹽酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述物質(zhì)中屬于的有： 。（填序號）
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：
H＋＋OH－ H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）⑩在水中的電離方程式為 ，17.1g該物質(zhì)溶于水配成250L溶液，物質(zhì)的量濃度為 ol•L-1。
（4）⑨的濃溶液與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HCl(濃)＋nO2 Cl2↑＋nCl2＋2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
24.（5分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、
Fe3＋、 C1－、OH－、NO 六種離子。
（1）乙廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 。
（2）甲廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的 （填寫金屬元素符號）。
（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的
（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。
25、（11分）某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，

試回答下列問題：
(1)操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。
(2)試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學(xué)式）
(3)加入試劑 a所發(fā)生的離子方程式為： 。
加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為： 。
（4）加入過量試劑a的目的是： ，如何判斷試劑a已經(jīng)過量： 。
五、（本題共2小題，共9分）
26．（4分）200 L某濃硫酸溶液的密度是1.84 g/c3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10 L該溶液用水稀釋到100 L，請計算：稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度

27．（5分）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：HNO3、Zn(NO3)2、NH4NO3、Zn、H2O
（1）已知Zn在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 。
（2）將反應(yīng)物的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：

（3） 如有1 ol Zn參加反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 ol. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ol。