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2015-2016學(xué)年高一第一學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 2015年12月本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷為選擇題，共48分，第Ⅱ卷為非選擇題，共52分，滿分100分，考試時間為90分鐘�？赡苡玫较鄬υ�子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一.選擇題(16×3=48，僅一個答案符合題意)1.下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是( ) A．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋 B．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅 C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗 D．大量氯氣泄漏時，用飽和NaOH溶液浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場2.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A. 蠟炬成灰 B. 鐵杵成針 C.木已成舟 D. 滴水成冰 3.下列敘述正確的是( ) A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì) B．根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì) C．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì) D．電解質(zhì)可按其在水溶液中電離程度不同可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)4.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是( ) A．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解并消失 B．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷 C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 D．當日光從窗隙射入暗室時，觀察到一束光線5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( ) A．在16 g O2中含有2NA個氧原子 B．標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子 C．20 ℃，1.0×105 Pa，同體積的O2、CO2含有相同的分子數(shù) D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L－16.下列各組中的離子，無色且能在酸性溶液中大量共存的是( ) A．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－ B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－ C．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－ D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A．NaHCO3→CO2 B．Cl－→Cl2 C． Ag+→Ag D．KMnO4→MnCl28.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+ + Cu ＝ Cu2+ +2Na+ B．鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2+ +CO2 +H2O ＝ CaCO3 ↓+ 2H+ D．將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中： Cl2 + 2Fe2+ ＝2Cl－+ 2Fe3+9.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是( ) A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶610.O4是意大利的一位科學(xué)家合成的一種新型的氧分子，一個分子由四個氧原子構(gòu)成， 振蕩會發(fā)生爆炸，在大氣中含量極少，在相同條件下，關(guān)于等質(zhì)量的O4和O3比較正確的是( ) A．所含原子數(shù)相等 B．密度之比 1:1 C．體積之比1:1 D．分子數(shù)之比4:311.下列實驗操作方法及結(jié)論都正確的是( ) A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl－ B．把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，證明H2O2有還原性 C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32－ D．向某溶液中加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－ 12.根據(jù)反應(yīng)式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2　②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判斷離子還原性由強到弱的順序為( ) A．Br－、Fe2＋、I－ B．Fe2＋、I－、Br－ C．I－、Fe2＋、Br－ D．Br－、I－、Fe2＋13.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量與50 mL 1 mol?L－1的AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量都相等的是( ) A．75 mL 2 mol?L－1 的NH4Cl B．50 mL 1.5 mol?L－1 的CaCl2 C．150 mL 1 mol?L－1 的NaCl D．50 mL 3 mol?L－1 的KClO314.實驗室有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為( ) A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L向Fe2O3、Fe、Cu的混合粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是( ) A．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋ B．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ C．只有Fe2＋和Cu2＋ D．只有Fe2＋16. 關(guān)于下列氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( ) A．在氧化還原反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1 B．在氧化還原反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2∶1 C．在氧化還原反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8 D．在氧化還原反應(yīng)5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二.填空題(共52分)17.（8分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③氨水 ④石墨 ⑤CaCO3固體 ⑥鹽酸 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨蔗糖 ⑩金剛石，請回答下列問題（填序號）：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 ；（4）以上物質(zhì)中互為同素異形體的是 。18.（12分）A、B、C三種無色可溶性電解質(zhì)分別是由Na+、Ag+、Ba2+、OH－、NO3－、CO32－中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液、C溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡，C無明顯現(xiàn)象。則A為 ；B為 ；C為 （填化學(xué)式）。寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ；寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ；寫出C與H2SO4反應(yīng)的離子方程式 。19.（10分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試根據(jù)上述變化寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A__________，　　B__________，　　C__________，D__________，　　E__________，　　F__________。（2）電子工業(yè)常用30%的D溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出D溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： ，反應(yīng)后可用 （填化學(xué)式）來檢驗溶液中D的陽離子有無剩余。20.（10分）過氧化氫H2O2（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~C涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A．2H2O2 = H2O + O2↑B．Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號） ； （2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號） ；（3）將下列物質(zhì)：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學(xué)式分別填在空白處組成一個不需配平的化學(xué)方程式： + +______ → + + + H2O該反應(yīng)中的還原劑是 ；發(fā)生還原反應(yīng)的元素是 。（12分）實驗室中所用少量的氯氣可以用下列方法制取： 4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O該反應(yīng)的還原劑是 （用化學(xué)式表示）。請標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ；氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式 。（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液的體積為500 mL ，求：①標準狀況下，生成氯氣的體積為 ；②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ；③所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。2345678答案BADCCABD題目910111213141516答案CADCBCBD渦陽四中201-2015學(xué)年高(上)第次質(zhì)量檢測化學(xué)試題17.（）（）③④⑥⑧ （）①⑤⑧ （3）②⑦⑨ （）④⑩（）Ag+ + Cl－＝Ag ↓ CO3 2－ + 2H+ ＝ H2O + CO2 Ba2+＋2OH－＋2H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O安徽省渦陽四中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題
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