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高一下期中模擬試題二
1.（2012全國(guó)新課標(biāo)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)中正確的是
　A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
　B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
　C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
　D．有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
2．（2012東城一模）aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣�確的是
　A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D > C　　　　　　　 B.一定都是短周期元素
　C.單質(zhì)的還原性：B > A　　　　　　　　　　　D.原子序數(shù)：B > A > C > D
3．一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
　A． v（CO2）= v（CO）　　　　　　　　B．容器中總壓強(qiáng)不變
　C．容器中混合氣體的密度不變　　 　　　D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變
4．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是
　A．能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能　　　　　B．電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒
　C．碳棒發(fā)生氧化的反應(yīng)　　　　　　D．總反應(yīng)為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
5.（2011海南高考）　 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一， 可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中 的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯(cuò)誤的是
　A. 的化學(xué)性質(zhì)與 相同　　　　　　　 B. 的原子序數(shù)為53
　C. 的原子核外電子數(shù)為78　　　　　　　 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
6.（2011全國(guó)新課標(biāo)）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
　A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
　B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
　C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
　D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

7.已知，A為空氣中含量最多的單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A　　　　　　　　　 、D　　　　　　　　　 。
（2）E→C的反應(yīng)方程式為
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
（5）現(xiàn)有1.00ol•L-1的E溶液,從中取出10.00 L。此10.00 L溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　ol•L-1。將前面取出的E溶液配制成0.100ol•L-1的稀溶液,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需　　　　　　　　　 和　 　　　　　　　　　。在配制過(guò)程中定容時(shí)俯視，則所配溶液濃度　　　　　　 　（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
8.某化學(xué)興趣小組對(duì)銅及其化合物的有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行如下探究。
[探究一] 　CuSO4的制備
（1）工業(yè)上將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用銅片作陽(yáng)極，碳棒作陰極，電解稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
[探究二]銅與硫酸反應(yīng)中可能出現(xiàn)的異常現(xiàn)象及與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度分析
利用右圖裝置做銅絲與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
（3）加熱試管a過(guò)程中，觀察到a試管內(nèi)壁有淡黃色固體析出，當(dāng)濃硫酸沸騰時(shí)，淡黃色固體消失。淡黃色固體消失的化學(xué)方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）a試管中充分反應(yīng)后，不需打開(kāi)膠塞，就可使 裝置中殘留SO2氣體被足量NaOH溶液完全吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是　　　　　　　　　　　 。
（5）假設(shè)足量銅和10 L 18ol•L－1濃硫酸反應(yīng)只 生成CuSO4、SO2、H2O，待生成的SO2氣體完全被吸收后，將試管b取下，向其中加入足量酸化的H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到 6.99g硫酸鋇。與銅反應(yīng)的硫酸的濃度不小于　　　　　　　　　
ol•L-1（假設(shè)試管a中溶液體積不變）。
[探究三]探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較
用如圖裝置進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)，每組實(shí)驗(yàn)均以收集25 L氣體為準(zhǔn)（忽略其他可能影響的因素）。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
（6）表中“待測(cè)項(xiàng)目”是指　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。
已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O

任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。
（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；
③　　　　　　　　。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　。
任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生。
（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；
假設(shè)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，
且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
11.工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程。
(一)提供的裝置

(二)NH3的制取
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是___　　　 _____(填序號(hào))。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣�、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應(yīng)制取氫氣　③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱　④用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣�、萦脻恹}酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：__________　　 ______(填序號(hào))。
(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______ ___________。
(三)模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。
(5)D裝置中的液體可換成___　　　 _____(填序號(hào))。
a．CuSO4　 b．H2O　 c．CCl4　 d．濃硫酸
(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是___________________。

11 (1)①③⑤
(2)C或G
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3•H2O===NH3↑＋Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng))　
(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)c
(6)NO尾氣直接排放，沒(méi)有進(jìn)行處理

15答案（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
（2）A D
（3）除HCl氣體　、　 　NaHCO3
（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后
Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（膠體）+ Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。
16（1）0．64ol•L-1•in-1
（2）0.85 ol•L-1
（3）6in
（4）=
（5）＞
7.（1）N2　　　 NO2
（2）3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O
（3）硝酸分解產(chǎn)生NO2溶解在硝酸中
（4）2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（5）1.00　 100毫升容量瓶　膠頭滴管　偏大
8.（1）2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ 　+ 2H2O
（2）銅片溶解，溶液呈藍(lán)色，陰極有氣體生成
（3）S +2H2SO4（濃） 3SO2↑ +2H2O　　　
（4）從玻璃管c管口向試管b中鼓入足量空氣（或其它合理答案）　　
（5）12ol•L-1
（6）收集25L氣體所需時(shí)間　
9（1）Cu + 4HNO3 (濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）
（3）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。
（4）缺少尾氣吸收裝置
（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）
（6）①EDBDF或EDBF
②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3
10
品紅溶液褪色
（2）NaOH溶液。
（3）使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽氣容易進(jìn)行（合理就給分）。
①Cu＋H2SO4(濃) CuO＋SO2↑＋H2O。②a、c。
（4）干燥，恒重操作。
（5）CuS。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoyi/81233.html

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