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  相對(duì)原子質(zhì)量：C-12  Mg-24  Al-27  Cl-35.5  Ca-40  Ag-108  N-14   S-32

 

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是(    ).

A. 大于 B. 小于   C. 等于   D. 不能肯定

 

2.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是(   ).

A. a＝b+m+n     B. a＝b-m+n     C. a＝b+m-n     D. a＝b-m-n

 

3.銅元素有兩種核素：和，參考銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量63.5，則的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)是(   ).

A. 75%    B. 25%    C. 50%  D. 45%

 

4. 下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是(    ).

A. 電子云是籠罩在原子核外的云霧

B. 小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子多

C. 小黑點(diǎn)疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少

D. 電子云是用高速照相機(jī)拍攝的照片

 

5. 下列敘述正確的是(    )

A. 元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的改變而呈周期性變化

B. 原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置

C. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的電子層數(shù)決定

D. 主族元素的最高化合價(jià)都與族序數(shù)相等

 

6. 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(    ).

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多          

B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大                

D. Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

 

7. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(    ).

A. Na2O  Na2+[ ]2-                      B. H2S  H+[  ]2-H+

 

C. H2O2                              D. N2      

 

 

8. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(   ) .

A. X的核電荷數(shù)比Y的小

B. X的最高價(jià)氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2Y

C. X的離子半徑比Y的大

D. X的最高正價(jià)比Y的小

 

9. 下列敘述正確的是(    ).

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B. ⅦA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C. 室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

 

10.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(    ).

A.元素原子半徑大小呈周期性變化           B.元素原子量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化     D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

 

11.原子序數(shù)在20號(hào)以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有(     ).

A.1種     B.2種      C.3種      D.4種

 

12. A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是(     ).

           

 

 

 

 

 

A.Be、Na、Al    B.B、Mg、Si     C.O、P、Cl    D.C、Al、P?

 

13.下列關(guān)于電子運(yùn)動(dòng)的描述中，不正確的是(     ).

A.核外電子繞核作高速的圓周運(yùn)動(dòng)       B.核外電子運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌跡

C.電子的質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)的空間也很小     D.核外電子的運(yùn)動(dòng)速度接近光速

 

14.某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層8個(gè)，該微粒一定是(   ).

A.氫原子      B.鉀離子     C.氯離子    D.無法確定

 

15.下列元素中，原子半徑最大的是(    ).

A.鋰     B.鈉     C.氟      D.氯

 

16.半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是(   ).

A.H+、Al3+、Mg2+、K+         B.O、P、S、Cl

C.S2-、Cl-、K+、Ca2+?   D.Na、Mg、Al、K

 

17.已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu) ，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是(     ).

A.C＞D＞B＞A      B.A＞B＞C＞D     C.D＞C＞A＞B     D.A＞B＞D＞C?

 

18.Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是(    ).

A.KCl       B.Na2S     C.Na2O      D.K2S

 

19.下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是(    ).

A.H2O     B.H2S    C.H2Se     D.H2Te

 

20.硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實(shí)不能做出判斷的是(    ).

A.硫化氫不如水穩(wěn)定

B.硫跟氫氣反應(yīng)需要加熱，而氧氣跟氫氣反應(yīng)只需點(diǎn)燃

C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁

D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體

 

二、實(shí)驗(yàn)題（21分）

21．已知實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑.根據(jù)下圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及          和         組裝起來的.?

(2)組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性，又有還原性.?

①按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序是                ___；②C裝置中的溶液是        ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有        性；?

③D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是        ，說明SO2具有        性；

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       .?

(4)燒杯中NaOH溶液的作用                                                .?

 

三、推斷題（14分）

 

22（6分）．在1—18號(hào)元素中，A、B、C、D為除稀有氣體外四種元素它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C元素為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答：

（1）A為_____，B為_____，C為_____，D為_____（填元素符號(hào)）

（2）用電子式表示C與D形成C2D的過程_________________________________。

 

23（8分）．處于相鄰2個(gè)周期的主族元素A、B、C、D。它們?cè)�子半徑依次減小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物。C的離子帶3個(gè)單位正電荷。D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，在其最高價(jià)氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。D的原子序數(shù)大致等于其原子量數(shù)值的一半。試回答

①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符號(hào)）

②B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是_______________。

③向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________

______________________________。

 

四、填空題（20分）

24.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

 

ⅠA

 

 

 

 

 

 

0

1

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

D

E

 

G

I

3

B

 

C

 

F

 

H

 

 

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是          ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是          ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是          ；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是          ，酸性最強(qiáng)的是          ，呈兩性的是          ；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的          ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是          .

25.氧族元素包括          ，其原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是          ，不同點(diǎn)是隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)          ，原子半徑          ，原子獲得電子的能力          ，失電子的傾向          ，因此，氧族元素的金屬性          ，非金屬性          .其中陰離子還原性最弱的是          ， 氫化物最穩(wěn)定的是          ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是          .

 

五、計(jì)算題（5分）

26.某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

 

 

 

 

 

2009-2010學(xué)年度第二學(xué)期期中試卷

高一化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

A

C

B

C

C

D

C

C

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

A

D

B

A

D

D

D

D

 

二、實(shí)驗(yàn)題（21分）

21.(1)分液漏斗、圓底燒瓶(2分)

(2)①a、d、c、e、f、b（3分）

②溴水或酸性KMnO4溶液 （2分）   還原性（2分）

③瓶壁有淺黃色固體出現(xiàn)（2分）   氧化性（2分）

(3)Na2SO3+H2SO4  ======   Na2SO4+SO2↑+H2O（4分）

(4)吸收未反應(yīng)的H2S和SO2，以免污染空氣（4分）

 

三、推斷題（14分）

22、（6分）(1)H、O、Na、S， (每空1分)。

(2)（2分）。

23(8分)、（1）Br、Mg、Al、S，（每空1分）（2）Mg>Al>S（2分），(3)H2S+Br2=S↓+2HBr  (2分)。

 

四、填空題（20分，每空各1分）

24.(1)Ne、F、F2、Na

(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3

(3)HF

(4)Na

 

25.O、S、Se、Te、Po，原子最外層電子數(shù)都有6個(gè)、增多、增大、減弱、增強(qiáng)，逐漸增強(qiáng)，逐漸減弱，O2-，H2O，H2SO4?

 

五、計(jì)算題（5分）

25.(1)Z=20    A=40?（2分）

(2)第四周期，ⅡA族?（1分）

(3)有氣泡產(chǎn)生   Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑?（2分）

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoyi/72733.html

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