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世界由物質(zhì)組成，化學則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。化學網(wǎng)為大家推薦了高一上學期期化學末檢測卷，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

2016-2016學年度第一學期期末考試高一化學試題(理科)

(考試時間：90分鐘，滿分：100分 命題人： 審題人：)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na 23 Mg24

Al27 Fe56 Cu64 Zn65

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，每題2分，計40分)

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1.6g的CH4中含有的電子數(shù)0.1NA

B.1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

C.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉(zhuǎn)移電子均為3NA

D.標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

2.同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的

A.密度 B.原子數(shù)C.質(zhì)量 D.分子數(shù)

3.下列圖示裝置的實驗中，操作正確的是

A.圖1配制250mL0.10molL-1鹽酸 B.圖2稀釋濃硫酸

C.圖3稱量氯化鈉固體 D.圖4 CCl4萃取碘水的分液 操作

4.FeCl3溶 液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是

A.都能透過濾紙B.都呈紅褐色

C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑D.都具有丁達爾效應

5.某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離是

A.Na+、NO3-、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Ba2 + 、HCO3-

C.Fe3+、H+、SO42-、Cl- D.Na+、K+、Cl-、SO42-

6.2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián) 而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O===CO2+ Pd+2HCl。下列說法正確的是

A.題述反應條件下還原性：COB.題述反應中PdCl2被氧化

C.生成22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2 molD.CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

7.下列反應的離子方程式正確的是

A.銅片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+

B.鹽酸中加入Ca CO3：CO2-3+2H+===H2O+CO2

C.Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

8.為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有NH+4，下列試紙和試劑一定用不到的是

①蒸餾水 ②NaOH溶液 ③紅色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙 ⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③ D.①④⑤

9.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的 反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

10.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是

A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸 D.氨水

11.將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯誤的是

A.鈉浮在液面上B.有無色無味的氣體產(chǎn)生

C.水溶液變?yōu)樗{色D.水溶液變?yōu)榧t色

12.下列敘述正確的是

A.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀

C.某物質(zhì)灼燒時，焰色反應呈現(xiàn)黃色，一定不含鉀元素

D.Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

13.鐵和氧化鐵的混合物共2mo l，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A.0.5mol B.0.75mol C.1.25mol D. 1.5mol

14.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中強水條目下寫道：性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。這里的強水是指

A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.鹵水(主要成分MgCl2)

15.下列說法中，正確的是

A.濃硫酸稀釋時，應將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌

B.濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以可以敞口放置于空氣中

C.濃硫酸 具有氧化性，稀硫酸無氧化性

D.可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸

16.下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說法正確的是

A.硅可用于制光導纖維

B.SiO2+3C SiC+2CO中碳只做還原劑

C.因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液

D.SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物

17.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

18.在一大試管中裝入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述中，正確的是

A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色B.試管內(nèi)氣體無色，是NO

C.試管內(nèi)氣體無色，是O2D.試管內(nèi)液面下降

19.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣吸收裝置

C.③是氨氣發(fā)生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置

20.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為

A.10 mo l B.11 mol C.12 mol D.1 3 mol

二、選擇題(每小題只有一個正確選項，每題5分，計15分)

21.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有—銀針驗毒的記載，銀針驗毒的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說法不正確的是

A.X的化學式為Ag2S B.銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子

C.反應中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1 e-

22.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

23.某金屬與鹽酸反應時，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示，此金屬可能是

A.純鋅 B.純鐵

C.鎂鋁合金 D.銅鐵合金

24.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液;②MnO2與鹽酸溶液;③Zn與H2SO4溶液;④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A.①③ B.③④C.①②③ D.①③④

25.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.1.8 g B.2.7 gC.4.05g D.5.4 g

三、填空題(包含26、27兩小題，計11分)

26.(7分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO 4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學式)：

A________;B________;C________;

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫出該物質(zhì)與足量澄清石灰水反應的離子方程式________________________________________;

(3) 在反應：K2Cr2O7+14HCl(濃)===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，________是氧化劑，________是氧化產(chǎn)物。

27.(4分)標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為________;從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________;配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有________________(選填下列操作的序號)。

A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B.定容時，俯視液面加水至刻度線

C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度

D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線

四、推斷題

28.(8分)常見物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、E、H為單質(zhì)，

請回答下列問題。

(1)下列物質(zhì)的化學式是C ______________，H ______________;

(2)反應FG 的化學方程式 是_______________________________________;

(3)反應IJ的離子方程式是________________________________________;

(4)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)

_________________________________________________________________。

五、實驗題

29.(16分)某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：

A B C D E

(1)他們制備SO2的反應原理Na2SO3 + H2SO4(較濃) Na2SO4 + SO2+ 2H2O，應選用上圖A、E裝置中的 (填序號)制SO2;

(2)他們制取Cl2時使用了濃鹽酸，結(jié)合另一發(fā)生裝置的特點，寫出他們制Cl2的原理

(寫化學方程式)，并指出反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、

(3)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 ;

(4)NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是

(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的離子方程式是 。

六、計算題(包含30、31兩小題，計10分)

30.(6分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：

(1) 上述兩步用總的離子方程式可表示為_________________________________;

(2) 假設溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，則此時用去NaOH溶液體積可能為________mL或

____ ____mL。

31.(4分)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。

(1)該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是 ;

(2)該合金中銅的物質(zhì)的量是 ;

(3)NO2和N2O4 的混合氣體中，N2O4 的體積分數(shù)是 ;

(4)得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是 mL。

2016-2016學年度第一學期期末考試高一化學試題(理科)答案

1-5 BDDAD 6-10 A ABCD

11-15 DDCBD 16-20 CDBCB 21-25 CDDAC

26(7分) (1)CO2 H2O Na2CO3

(2) HCO3(-)+Ca2+ + OH+===H2O+CaCO3

(3) K2Cr2O7 Cl2 (方程式2分，其余每空1分)

27.(4分) 2.0 mol/L 0.8 mol/L 容量瓶 B(每空1分)

28.(8分)

(1)AlCl3 Fe(各1分，其余2分))(2)NaOH + Al (OH)3 === NaAlO2+ 2H2O

(3)2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl

(4)在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明J溶液含有Fe3+。(其他合理答案給分)

29.(16分)

(1) A

(2)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 酸性、 還原性

(3)溶液由無色變?yōu)榧t色

(4)Cl2 +OH- = Cl- + ClO- + H2O SO2 + 2OH- =SO32- + H2O或SO2 + OH- = HSO3-

(5)Cl2 + SO2 + H2O = 4H+ + 2 Cl- + SO42-(每空2分)

30.(6分)(1)Al3++4OH-===AlO2(-)+2H2O(2分)

(2)7.5 mL或17.5 mL(各2分)

31.(4分)(1)14.0mol/L (2) 0.02mol (3) 20% (4) 640mL

小編為大家提供的高一上學期期化學末檢測卷，大家仔細閱讀了嗎?最后祝同學們學習進步。