試卷類型： A本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64第Ⅰ卷(選擇題 共50分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮，下列敘述正確的是A．用鋁鍋可長時(shí)間盛放酸性食物 B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．食用“加碘”食鹽不利于健康 D．用食醋可除去水壺中的水垢3．下列關(guān)于物質(zhì)的用途敘述不正確的是A．過氧化鈉可用作供氧劑 B．高純硅用來制造光導(dǎo)纖維C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料 D．Cl2可與石灰乳反應(yīng)制取漂 *** 4．某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是 A．還原劑 B．氧化劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物5．下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4 LB．1mol H2所占的體積一定是22.4LC．1 L0.5 mol?L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的個(gè)數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28 g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4 L7．下列說法中，不正確的是A．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液B．膠體中分散質(zhì)微粒直徑通常大于100 nmC．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液D．向沸水中逐滴加入1mol?L—1FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體8．只用一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用下列試劑中的A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2 10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋CuB．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．氧氣、硝酸、純堿、硫酸銅 B．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇C．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉 D．鐵、醋酸、石灰水、氯化銅13．下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是①澄清石灰水和CO2②Na與O2③AlCl3溶液與氨水 ④Fe與稀HNO3A．除②外B．除③外 C．除②③外 D．除③④外14．下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中一定有某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化B．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)15．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體B．用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl 氣體C．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉D．配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL，準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容【答案】【解析】試題分析：16．海藻中含有豐富的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟④的操作是過濾 B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取 D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或CCl4考點(diǎn)：18．下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3— B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－19． 下列有關(guān)H2SO4的說法中正確的是A． 將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2B． 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體C． 運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)立即用大量水沖洗D． 向5 mL 18 mol?L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，生成0.045 mol SO220． 2015年12月5日中國遼寧艦航母編隊(duì)中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號(hào)導(dǎo)彈巡洋艦，避免了兩軍艦艇相撞。據(jù)悉，美國“考本斯”號(hào)巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是A．自然界中沒有游離的鈉和鋁 B．若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)注意事項(xiàng)：1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙對(duì)應(yīng)區(qū)域中（除題目有特殊規(guī)定外）。2．答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。三、（本題包括4個(gè)小題，共27分）21．（4分）按要求完成下列問題： （1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 g，共有____________個(gè)分子。 （2） 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。 （3）配制50 mL 0.2 mol?L—1 CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g。22．（9分）利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。①SO2的性質(zhì)___________（填序號(hào)，下同）；A．只有氧化性B．只有還原性 C．既有氧化性又有還原性②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是__________。A．S2—B．S C．SO32— D．SO42—（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)。 現(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。①其中Al2O3屬于_______氧化物，MgO和Fe2O3屬于_________氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_________；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是_________；③若將該試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________（可任意寫其中一個(gè)）。23．（8分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的操作步驟和現(xiàn)象是 。（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為② ④____________通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為________________。24．（6分）現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X（1）該反應(yīng)的還原劑是_________。（2）已知0.2 mol KClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是__________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________（填寫序號(hào)）。A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3 C．還原性：PH3＞X D．還原性：X＞PH3四、（本題包括2小題，共12分）25．（6分）某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽離子。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。II．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。（1）待測液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。（2）步驟III中產(chǎn)生氣體的離子方程式為__________________。26．（6分）實(shí)驗(yàn)室用圖I所示的裝置制取干燥的氨氣。（1）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）為收集到干燥的氨氣，導(dǎo)管C應(yīng)接 （填序號(hào)）。（3）裝置B中盛裝的試劑的名稱是 。（4）在水槽中加入水（含酚酞），將充滿氨氣的試管倒置于放入水槽中（如圖Ⅱ所示），將拇指稍移開試管口，可觀察到的現(xiàn)象為_______________ 。（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是________（填寫序號(hào)）。在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是�？键c(diǎn)：五、（本題包括2小題，共11分）27．（4）向200 mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol?L－1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________、__________________。（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________。 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的山東省泰安市2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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