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哈三中2015—2015學年度下學期高一學年第二模塊化學試卷一、選擇題（本題包括19小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共57分）1．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是 A.利用太陽能制氫燃料 B.用家用汽車代替公交車C.利用潮汐能發(fā)電 D.用節(jié)能燈代替白熾燈2．兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)不同，則它們A.可能是兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子 C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子3．以下有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面C.二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)D.乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同 5．下列說法中正確的是A.鎳電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B.燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C.化學電池的反應是氧化還原反應D.鉛蓄電池放電的時候正極是Pb，負極是PbO2 6．下列說法正確的是A.參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素 B.化學反應速率只能加快不能減慢C.決定化學反應速率的主要因素是濃度 D.增加反應物的用量一定能增大反應速率7．下列遞變情況中不正確的是A.鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多 B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高 C.碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大 D.鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強 8．可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤9．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸10．反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率υ為A. υ(X)＝0.05mol?L—1?min—1 B. υ(Y)＝ 0.10mol?L—1?min—1C. υ(Z)＝0.10mol?L—1?min—1 D. υ(W)＝0.05mol?L—1?s—111．在反應2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態(tài)時有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數(shù)為A.×100% B.×100% C.×100% D.%12．下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 A.羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B.亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2－） C.硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D.羥基（－OH）和氫氧根（OH－）13．下列實驗方案不合理的是A.除去乙烷中含有的乙烯：將氣體通入溴水中，洗氣B.檢驗蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加熱5min后取少量溶液，加入少量新制備的Cu(OH)2，加熱3～5 min，觀察實驗現(xiàn)象。C.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入濃硫酸和乙醇，加熱D.鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中14．正丁烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種A.3種 B.4種 C.5種 D.6種15．能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是A.CH2＝CH—COOH B.CH2＝CH—CH2OH C.CH2＝CH—CHO D.CH2＝CH—COOCH316．某混合氣體通入溴水，溴水褪色；通過灼熱的CuO粉末，黑色粉末變?yōu)榧t色；最后將剩余氣體點燃，火焰為淡藍色，且生成二氧化碳和水。則原混合氣體是 A.水煤氣 B.液化石油氣 C.石油裂解氣 D.焦爐氣17．由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為 A.20.7% B.22% C.24.9% D.28%18．下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是( )A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.2Ag2O4Hg＋O2↑19．下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是 A.乙烯(C2H4)和苯(C6H6) B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH) C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D.甲醛( HCHO)和乙酸二、填空題（共43分）20．（6分）用系統(tǒng)命名方法命名下列各有機化合物 （1） (CH3)2CHCH(CH3)2 ______________________________； （2） ______________________________；21．已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，有香味。（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團的名稱： A ___________；F ___________；G___________。（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式（注明反應條件）反應①_____________________________________________________；反應④_____________________________________________________；反應 _____________________________________________________。（）寫出下列反應類型：反應① ___________，反應②___________，反應④___________，反應⑦___________。22．（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：時間（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.300.30根據(jù)題目回答下列問題：（1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應速率是____________；（2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是____________。（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是____________。A.υ(H2)=3υ(CO2) B.容器內(nèi)壓強保持不變 C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH) D.容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應的反應速率增大 _________。 A.及時分離出產(chǎn)物 B.適當溫度 C.其他條件不變，增大CO2濃度 23．（10分）某種液態(tài)有機化合物的分子式為C3H8O，為確定其分子結(jié)構(gòu)進行如下探索過程，請?zhí)羁眨海?）寫出滿足C3H8O的所有分子的結(jié)構(gòu)簡式（標明序號） _______________________________________________________________________。（2）向該有機化合物中加入金屬鈉后有氣體產(chǎn)生。取6.0 g該物質(zhì)于反應器中，加入足量的金屬鈉充分反應后，經(jīng)測量產(chǎn)生的氣體在標準狀況下約1.12 L。 ① 寫出滿足上述條件的所有分子的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。② 又經(jīng)測得該物質(zhì)能與O2在銅作催化劑時加熱可以反應生成醛（含-CHO），則該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________。以上過程的反應方程式為：_____________。24．（6分）某有機物0.1mol，與標準狀況下5.6L氧氣充分反應后，產(chǎn)物為CO、CO2、H2O的混合氣體。將此混合氣體通過濃硫酸濃硫酸增重5.4g，再通過灼熱氧化銅粉末，氧化銅質(zhì)量減少1.6g；最后通過足量堿石灰，堿石灰增重8.8g。求該有機物的分子式。（書寫計算過程） 21．（1）。（2） CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH（2分）；。（），，，。22．） 25% （3）B C （4）C （各2分）23．（10分）（1） CHOC2H5；CH3CH2 CH2OH；CH3CH（OH）CH3。（2）①CHCH2 CH2OH；CH3CH（OH）CH3。②CH3CH2 CH2OH。。24．（6分）Cu△濃硫酸△一定條件一定條件CH3—CH—CH—CH—CH3C2H5C2H5CH3黑龍江省哈三中2015-2016學年高一下學期期末考試化學
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