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2015-2016學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí) 化學(xué)學(xué)科第一次月自主測(cè)評(píng)題命題：高一化學(xué)組 審題：高一化學(xué)組 測(cè)評(píng)時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64選擇題（每小題3分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共計(jì)60分）1．Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中不正確的是 A．Fe(OH)3膠體與硅酸溶液混合將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象B．Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陽(yáng)極移動(dòng)C．液溶膠中Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動(dòng)D．光線通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象．向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是A．由弱變強(qiáng)B．由強(qiáng)變?nèi)魿．由強(qiáng)變?nèi)�，再變�?qiáng)D．由弱變強(qiáng)，再變?nèi)酰�下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋H2↑B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋ ＋H2CO3D．醋酸鈉和鹽酸混和：CH3COONa ＋ H＋＝ CH3COOH ＋ Na＋下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A、1molCl2的體積為22.4LB、在0℃，101KPa時(shí),22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C、14g氮?dú)庵泻��?NA個(gè)電子D、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：46、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+= Zn2++ AgB 、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O= Na++OH-+H2↑D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O7、a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，（析出銅后有氣泡產(chǎn)生）則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：A、1：7 B 、7：1 C、7：8 D、8：78、常溫常壓下,24mL H2和O2的混合氣體，則原混合氣體中H2和 O2的比可能是A．B．C．:17 D．9．將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是（ ）A．二價(jià)金屬，二元酸B．二價(jià)金屬，三元酸C．三價(jià)金屬，二元酸D．一價(jià)金屬，一元酸10、常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)相同。則原混合氣體可能為（ ）A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O211、下列說(shuō)法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g D. 22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)N212．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ( )A．SO3 B．H2S C．Cu(OH)2 D．熔融的NaOH13．某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－C．MnO4－K＋、Cl－、H+、SO42－ D．K＋、NO3－OH－、Na＋14．下列離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ == CO2↑+ H2OC．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O 15.在下列反應(yīng)中，其離子方程式可以用H++ OH- = H2O表示的是（ ）A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng) B．Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)C．Ca(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng) D．NaOH溶液與稀醋酸反應(yīng)16.氫化鈣可作為生氫劑（氫化鈣中氫的化合價(jià)為為-1），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑 B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶117.有關(guān)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng)的敘述，正確的是（）A、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之為5：3B、HBrO3和HF是還原產(chǎn)物 C、生成1molO2.5molH2O被氧化D、BrF3既是氧化劑又是還原劑18.在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是 （ ）A. +7 B. +6 C. +5 D. +4 19.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 .物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng).氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)20.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 A.Cu2+、H+、SO42 B.Na+、OH-、CO32-C.CO32-、OH-、SO42- D.Na+、H+、SO42-21.（分）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同ACaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A ；B ；C ；D 。（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。（3）寫(xiě)出上述新物質(zhì)與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－五種離子。同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是________。A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A__________，B__________，C________。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序_____(填化學(xué)式)。(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42－、NO3－、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。23.（13分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。?應(yīng)量取鹽酸體積_____mL?，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________mL。?除容量瓶外還需要的其它儀器_____________________。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3） 操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的______________________________溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)__________________________________ （4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）?a.沒(méi)有進(jìn)行A操作___________?；b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度______________?；c.定容時(shí)俯視________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ______________________________________________________________向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? ________________________________________________24.（6分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氨氣通入醋酸：（2）過(guò)量CO2通入NaOH溶液中（3）大理石溶于醋酸的反應(yīng)（4）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)（5）硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合（6）向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水25.（8分）（1）1.8g的NH離子中含有的電子數(shù)為 NA（2）常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為 NA（3）常溫常壓下，1.6g O2和O3所含氧原子數(shù)是 NA（4）1.806×1023個(gè)CO2所含氧原子數(shù)為 NA（5）.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 （6）0.15mol/L2 L的Na2SO4溶液中含有SO42—的濃度是mol / L（7）46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為NA（8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為 NA2015-2016學(xué)年度上學(xué)期高一年級(jí) 化學(xué)學(xué)科第一次學(xué)生自主練習(xí)題 答題區(qū)：21.（1）A B （1分）C （1分）D （1分）（2）。（3）______________________________________________________。22.(1)________（1分）(2)A__________（1分）B__________（1分）C________（1分）(3)__________________________________________（1分）(4)__ ______________ 。（2分）23.（1）_____?________（1分）?______________________________ （2分） （2）_______________________________________（3） _______________________________________________________（1分） （4）a.___________?b._____________（1分）c._______________（1分）（5）_________________________________________（1分）24.（6分）⑴ ；⑵ ；⑶ ；⑷ ；⑸ 遼寧省東北育才雙語(yǔ)學(xué)校2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期第一次月自主練習(xí) 化學(xué)試題 Word版含答案
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