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試卷說(shuō)明：

2013——2014學(xué)年新余一中高一年級(jí)第一次段考 化 學(xué) 試 卷2013.10.23命題人：高一化學(xué)組 審題人：周水珍本試卷分選擇題和非選擇題兩部分滿分100分。常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題分，共分。）（）（）+的化合物叫做酸 B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的4．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)順序Ne、H2、O2O2、Ne、H2H2、O2、NeH2、Ne、O27．實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)=C(SO42-)，則其溶質(zhì)可能是（ ）A．KCl、 NaCl 、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO48．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過(guò)量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）A．2∶1 　　　　 B．1∶2 C．1∶7 　D．7∶19．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1 g/cm3 則加入水的體積（ ）A．小于100mL B．等于100mLC．大于100mL D．不能確定10．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）A．1：1：1 　　　 B．3：2：1 　C．6：3：2 　　　 D．9：3：111．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）A．某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-B．某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-12．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）燒堿、液態(tài)氧、碘酒 生石灰、白磷、熟石灰干冰、鐵、氯化氫 空氣、氮?dú)狻⒛懙\．下列有關(guān)0.1 mol?L－1　NaOH　溶液的敘述正確的是(?)。A．1L該溶液中含有NaOH ?40gB．100 mL該溶液中含有OH-?0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol?L－1D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L－1 NaOH溶液g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NAD．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA15．實(shí)驗(yàn)室需要用480ml 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)配置該溶液，以下操作正確的是 A.稱取7.68gCu4，加入500mlB.稱取12.0g膽礬配成500ml溶液C.稱取8.0g Cu4，加入500mlD.稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液( )A. 1LCO一定與1LN2的質(zhì)量相等 B. 質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等 C. 分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等 D. 在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和二、填空題45分17．（5分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過(guò)濾法(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3) 分離水和煤油的混合物。(4) 分離水和酒精。 (5) 分離溴水中的溴和水。18．（12）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：⑴所需濃H2SO4的體積為 mL⑵如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有 ⑶若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容 ②定容時(shí)俯視刻度線 ⑷若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是 19．（12分）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次為（填化學(xué)式）a、 b、 c、 d、 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式a+b b+d 20．(8分)已知Fe(OH)3膠體帶正電荷，Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負(fù)電荷，帶不同電荷的膠體相互混合，則發(fā)生聚沉現(xiàn)象。有甲乙丙丁四中液體，它們分別為Fe(OH)3膠體，硅酸膠體，As2S3膠體，NaOH溶液�，F(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下： (提示H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O) (1)電場(chǎng)中甲液體的陽(yáng)極(顯正電性)周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深。? (2)將一束光通過(guò)乙，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) (3)將乙慢慢加入到丙液體中，先出現(xiàn)聚沉，然后液體變清。 則甲乙丙丁分別為什么？乙丙丁有下列物質(zhì)：燒堿固體鐵絲氯化氫氣體稀硫酸SO2⑥氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉膽礬。請(qǐng)用序號(hào)填空：　　　�。�1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________；　　　�。�2）屬于電解質(zhì)的是__________；　　　�。�3）屬于非電解質(zhì)的是_________；　　　�。�4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是___________。學(xué)校 班級(jí) 姓名 新余一中高一年級(jí)化學(xué)考試試題答案題號(hào)12345678答案CBDDACCC題號(hào)910111213141516答案ADCABDDB17．(每空1分，共5分)① G ② C ③ D ④ F ⑤ A 18．(每空2分，共12分)(1) 13.6 (2) 20 (3) 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶(4) 偏高 偏高 (5) 重新配制 19．(前4空，每空1分，后兩空每空2分，共8分) a、 AgNO3 b、HCl c、BaCl2 d、Na2CO3a+b b+d 20．（每空2分，共8分）(1) ②④⑥⑨ (2) ①③⑦⑨⑩ (3) ⑤⑧ (4) ①③⑦⑩ 21 . （每空2分，共8分） 1:3 25% 4:7 40g/mol 25．（7分） 6.25mol/l 江西省新余一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第一次段考 化學(xué)
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